专题21盐类的水解

1、专题21 盐类的水解生活中常用的 NaCI、谷氨酸钠（味精）、Na>C（O、NaHCO等，都属于盐类。 NaCI和谷氨酸钠主要用于食品调味，而 Na2CO、NaHCO被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别 是NqCO，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？一、盐类的水解1、盐溶液的酸碱性（盐溶液并不都显中性）:盐溶液 (0.1moI/L)NaCINH4CIAl 2(SO4)3NaCOCHCOONa盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐pH=7< 7< 7> 7> 7溶液酸碱性中性酸性酸性碱性碱性盐既不能电离出 H、也不能电离出 OH，某些盐溶

2、液显酸、碱性应该与水的电离有关。2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 错误！未指定书签。以CHCOON为例探究盐类的水解CHsCOON溶于水之后，完全电离强电解质CHsCOONa- CH3COO+ Na+（电离出的离子既没有 H+,也没有 OH）把CHCOON溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡：H2OH+ + OH（纯水中 c（H+）=c（OH-）=1.O X 10-7 moI/L，显中性）CH3COOH1 一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CHCOO H+,根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CHCOOHCHCOO+ H + CHCOOH（CH3COONa电离产生的 CHCO

3、（与水电离产生的出随着CHCOON的加入，CHCOO结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。溶液中c（OH） > 1.0 X 10-7mol/L > c（H+） , CHCOONa水溶液显碱性。3、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的口或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或 氢氧根离子结合生成弱电解质 （弱酸或弱碱），破坏了水的电离平衡， 使其平衡向右移动，引 起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。【注意】只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或0H结合生成弱电解质。 盐

4、类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的C(OH-)丰C(H+)并使溶液呈酸性或碱性。 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少。4、盐的类型与盐类的水解：(盐的溶液显酸、碱性或中性与盐的类型有关)错误! 未指定书签。(1) 强酸强碱盐(例：NaCI)错误！未指定书签。 由强酸(HCI)和强碱(NaOH)反应生成的盐(NaCI)，称为强酸强碱盐； 是否水解：不水解； 溶液酸碱性：中性； 实例分析：由于NaCI电离出的Na+和CI-都不能与水电离出来的 H+或0H-结合生成弱 电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。(2)

5、强碱弱酸盐(例：CHCOONa)错误！未指定书签。 由强碱(NaOH)和弱酸(CHsCOOH反应生成的盐(CHsCOONa,)称为强碱弱酸盐; 是否水解：水解； 溶液酸碱性：碱性;实例分析：由于 CHCOO Na电离出的CHCOO能与水电离出来的 M结合生成弱电解质 CHCOOH 使溶液中 c(H+)<c(OH-),溶液显碱性。含有弱酸根(CfCOO CO2-、PQ3-、S、SO2-、 CIO-、F-等)的盐，都会发生水解使溶液显碱性。例：NaCO的水解过程：(CQ2-结合水电离出的 H生成弱电解质，使溶液中c(H+) < c( OH)第一步： 第二步：2- - - 、CO3 +H

6、OHCO+OH（王要）HCO3- +H2O : H2CO +OH（次要）注意：对于多元弱酸根的水解，要分步写； 水解程度很小，该水解反应不能放出CO; 第一步水解产生的 OH抑制了第二步水解，多元弱酸根的水解主要是第一步(3) 强酸弱碱盐(例：NHCI)错误！未指定书签。 由强酸(HCI)和弱碱(NH3 H2O)反应生成的盐(NHCI)，称为强酸弱碱盐； 是否水解：水解； 溶液酸碱性：酸性； 实例分析：由于NHCI电离出的NH+能与水电离出来的 OH结合生成弱电解质 NHHO, 使溶液中c(H+) > c( OH -)，溶液显酸性。含有弱碱根 (AI 3+、Fe3+、Cu2+等)的盐，都

7、会发生水 解使溶液显酸性。例：Al2(SO4)3水解过程：(AI 3+结合水电离产生 OH生成弱电解质，使溶液中c(H+) > c( OH) AI3+ + 3H 2O : AI(OH) 3+ 3H +(4) 弱酸弱碱盐(例：NHAc)错误！未指定书签。 由弱酸(HAc)和弱碱(NHb H2O)反应生成的盐(NHAc)，称为弱酸弱碱盐； 是否水解：水解； 溶液酸碱性：不一定(取决于对应弱酸、弱碱的相对强弱)； 实例分析：由于 NHAc电离产生的NH+和AC能分别结合水电离出来的 0H和H+生成弱 电解质，由于一水合氨和醋酸的电离程度相近，因此铵离子、醋酸根离子水解程度相近，因此溶液NHAc

8、显中性。常见的弱酸弱碱盐： Al2(CC3)3、Al(HCOs) 3等。注：发生双水解，水解程度较单一水解要大。弱酸的酸根离子与弱碱的金属阳离子(含NH+)在水溶液中相遇之后是否发生双水解反应的问题，比较复杂。只要求了解几种常见的、典型的双水解反应的实例即可：Al 3+与 HCO、CO2-、HS、S2-、AIO2-的反应，NH+与 CO2-、SiO32-的反应，Fe3+与 HCO、CO2-的反应。这些离 子之间双水解反应的原理与泡沫灭火器中AI3+与HCO之间的双水解反应相似。对双水解反应通常写离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物， 以离子的电荷守恒和质量

9、守恒相结合的方法进行配平。例如：2AI3+ 3CQ2-+3HO=2AI(OH)3 J +3COfAl 3+3 HCQ-=AI(OH) 3 J +3COfCO +2NH4 =COf +2NH4 +H0(在浓溶液中反应)AI 3+3 AIO 2-+6H2O=4AI(OH)3 JCHCOO NH4+H>OCHCOOH+NH HO(可逆反应)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水 解一方产生较多，H另一方产生较多 O片，两者相互促进，使水解进行到底。(5) 酸式盐 强酸酸式盐：(例NaHSO)实例分析：在水溶液中NaHSO=Na+H+SO-注：NaHSO属于

10、盐类，但在溶液中相当于一元强酸，此盐不水解，溶液显酸性。 弱酸酸式盐：(例NaHCO)实例分析：在水溶液中 NaHCO=Na+HCO NaHCO 强电解质HCO-H+CO-电离，使溶液显酸性HCO- +H2OHCO +OH-水解，使溶液显碱性由于HCO的水解程度大于电离程度，c(H+) < c( OH-)，所以溶液最终显碱性。注：弱酸酸式盐水溶液酸碱性决定于弱酸根离子的电离、水解程度的相对大小。比如：NaHPQ水溶液显酸性，而 Na2HPQ水溶液显碱性。小结：盐类的水解规律：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、双弱具体定。具体为：1.正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱

11、性 强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一定女口 NH4CNCH3CQNTNH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度v水解程度，呈碱性 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO NaHS NazHPG NaHS.酸性：NaHSO NaHPQ、NaHS©5、影响盐类水解的外界条件：（盐类水解也是一种化学平衡，遵循平衡移动原理）错误！未指定书签。错误！未指定书签。 温度：盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。 浓度：溶液浓度越小，

12、实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此， 控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCb溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCb水解。例：CHCQC+fQCHCQQH+QHFe3+3H2Q Fe(QH)3+3H+移动方向水解程度+c(H )pH升高温度右移增大增大减小通HCI左移减小增大减小加H2Q右移增大减小增大加 NaQH(s)右移增大减小增大加 NaHCQs)右移增大减小增大移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度右移增大增大增大加冰醋酸左移减小减小减小加H2O右移增大减小减小加醋酸钠(s)右移减小

13、增大增大加 NaOH(s)左移减小增大增大通HCI右移增大减小减小6、盐类水解的应用：错误！未指定书签。(1 )某些物质水溶液的配制 配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于稀盐酸，然后加水稀释抑制Fe3+的水解。Fe3+ + 3H 2OFe(0H)3 J +3 H + 配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于稀硫酸，然后加水稀释抑制Cu2+的水解。 配制硫化钠溶液时，常滴入几滴氢氧化钠溶液抑制S2-的水解。(2) 铝盐(明矶)、铁盐净水的原理：错误！未指定书签。Al 3+3H2O : Al(OH) 3(胶体)+3H+铝盐、铁盐水解生成 AI(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能够吸附水溶液中悬浊

14、的 杂质，用来净水。(3) 化肥的使用例：长期使用(NH)2SQ会使土壤酸化；草木灰不能与铵态氮肥一起使用(草木灰溶于水溶液显碱性，铵态氮肥溶于水溶液显酸性)。(4) 泡沫灭火器的原理利用Al2(SO4)3和NaHC(溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。 AI 3+易结合水电离出的 OH, HCO易结合水电离出的 H两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al 3+ 3HCQ- = AI(OH)3j +3COf (反应前有水参加，反应后又有水生成)类似此反应原理还有： AI3+与HCO、AI 3+与 AIO2-、AI 3+与 S2-等。(5) 热的纯碱溶液去污能力较 错误！未指定书签。

15、温度越高，Na2CO溶液水解程度越大，溶液碱性越强。二、盐溶液加热蒸发溶剂后物质的析出：错误！未指定书签。易挥发性的强酸与弱碱生成的盐：FeCb、Fe(NQ)3、AICI 3、CuCb等，析出Fe(OH)3、AI(OH) 3、Cu(OH)2，再加热时析出物又分解。如：AICI 3+3H2 _AI(OH) 3 J +3HCI f2AI(OH) 3_AI2Q+3HOCuSO、N&CO难挥发性的强酸与弱碱生成的盐、强碱与易挥发性的弱酸生成的盐: 等，析出CuSO5fONaaCO IOH2O,再加热时析出物又分解。如：CuSO4+5H2 _CuSO 5fOj (对蓝矶溶液加热蒸发溶剂 )CuSO_CuS