专题三离子反应

1、专题离子反应一、离子方程式的正误判断1 .下列离子方程式书写正确的是 （）A .向澄清石灰水中滴入少量Ca（HCO3）2： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaC03$ + C03+ 2出0B .已知 Ka（HCIO） Ka2（H2CO3）:则有 2ClO+ CO2（少量）+ H2O=CO3+ 2HC10C.金溶于王水生成 AuCl4离子和 NO: Au + 4H + + 4C+ NO3=AuCl4+ NO f + 2H2OD .向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4 + Al3+ + 2SO4_+ 2Ba2+ + 5OH =AIO2 + 2BaSO4J+ NH3 H2O

2、+ 2H2O2 .下列离子方程式正确的是 （）选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶 液，过滤除去铝2AI + 20H_+ H2O=2AIO 2 + 2出 fB用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OH + H =H20C在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al3+ + 3AI0 2 + 6H2O=4AI(OH) 3 JD用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2+ C03_ =CaCO3 J3 .实验室制备下列气体的离子方程式正确的是（）+-木A .用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH 4 + OH = NH3 f +出0B .铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu+ 4H + + 2NO3=C

3、u2+ 2NO2T + 2H2OC.软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+ 4H + 2CI =Mn + CI2 f + 2H2OD .用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2_ + 2H + =H2S f4 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .向 Al 2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3 H2O=AI（OH） 3 J + 3NH；B. 将 Fe（OH）2溶于过量的稀硝酸：Fe（OH）2 + 2H + =Fe2+ + 2出0C. 用 NaCIO 溶液吸收过量的 SO2： CIO_ + SO2 + H2O=HSO3+ HCIOD .向（CH3COO）2Ba 溶液中加入

4、硫酸：Ba2+ + SO4_=BaSO4 J二、离子共存5 .常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H +） = 1X 10_12 mol L_1 的溶液中：AIO2、S2_、PO：_、Na+B .加入金属镁能产生 H2的溶液中：Na+、HCO3、SO2_、Al3+C.能使AI溶解产生H2的溶液中：NH4、Na、SQ3、CO3D .含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、CIO _、SO4_6 .向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是（）A .通入 NO2： Na+、Fe2+、Cl_、SO：_B .通入 NH3： AIO2、NH4、Na+、NO3C.通入

5、CI2： K+、NH；、l_、Cl_D.通入 CO2： Na+、K+、NO3、SiO3_7 .某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl_、NO3、Ba2+、Ca2+B. S02_、CH3COO _、Al3+、Mg2+C. Na*、K +、so2、Cl+ + D. NH4、Ba2、Cl、HCO3&下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是()A .使甲基橙显红色的溶液中：、C、NO3、Na+B .含大量 Fe3+ 的溶液中：Cl、Na+、SO：、AlO 2C.常温下,Kw = 0.1 mol c OHL 1的溶液中:Na、K、SiO2、NO3D.在饱

6、和(NH4)2SO4溶液中：K+、HCO3、Na+、Cl三、离子推断9 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AIO2sq2、so2、co2、so4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:F列判断正确的是()A 气体甲一定是纯净物B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物c. k+、aio2和sq2定存在于溶液 x中 d. co2和so4定不存在于溶液 X中10.某溶液中可能含有 H+、NH4、Mg2 +、Al3+、Fe3+、CO3、SO4、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法

7、正确的是( )。A .溶液中的阳离子只有 H +、Mg2+、Al3+B .溶液中n(NH4 )= 0.2 mol2一2一一+3 +2 +C.溶液中一定不含 CO3 ,可能含有 SO4 和 NO3 D. n(H ) : n(AI ) ： n(Mg ) = 1 ： 1 ： 111某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、CI、Br一、SO3一、S。2一中的一种或几种，依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl 4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白

8、色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生F列结论正确的是()。A 肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D .不能确定的离子是二、大题冲关练12. 小军同学对 SO2分别与BaCl2溶液、Ba(0H)2溶液的反应进行实验探究。少量的S02通入Ba(0H)2溶液中反应的离子方程式为 _,过量的S02通入Ba(0H)2溶液中反应的离子方程式为 。(2) 在BaS03中加入盐酸后反应的离子方程式为 ，加入稀硝酸后反应的离子方程式为(3) 小军同学将S02通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成

9、分，他设计 了如下实验流程：IU操白色沉淀加试"n断象则操作的名称为 ，试剂A的化学式为(4) 实验表明，小军加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是 。13. A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子 Na*、Mg2 + > Al3*、Ba2+和阴离子0H、C、 so2、C02一两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： 将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 把A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液滴入A溶液白色沉淀再加溶液沉淀不溶解C溶液

10、滴入溶液白色沉淀再加溶液沉淀不溶解D溶液滴入溶液白色沉淀再加溶液沉淀部分溶解 向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1) 写出它们的化学式：A； B； C； D；(2) 上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为 。(3) 若向C溶液中滴入 D溶液，可能出现的实验现象是 。用离子方程式表示其原因： 。14. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：阳离子K +NaCu2*3+Al阴离子S02 一HC0 3N030H 一为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入C溶液中出现白色

11、沉淀，继续滴加，沉淀溶解; 进行焰色反应，仅有 B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。A中放出无色气体，只有 C、D中产生白色沉淀;根据上述实验填空:写出B、D的化学式：B : 、D : (2) 写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： (3) C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。(4) 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为(5) 向C溶液中加入过量 E溶液，反应的离子方程式为。-1 -1(6) 向100 mL 1.0 mol L C溶液中加入1.0 mol L- E溶液，若要使生成沉淀质量最大， 则加入E的体积为mL。15. (2014成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K + > Mg2+> Fe3+>Cu2*、Al3*、Ag j Ca2*、C。2-、SO：-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol L注明：段表示滴加硝酸顿溶液池N段 表示滴加稀硝酸(1)水样中