人教版高中化学必修一模块综合检测

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）必修1模块综合检测（90分钟，100分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1. （2011重庆一中月考）2010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在 中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是（）EXPO SoSHANGHAI CHINAA.在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B.建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C.将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D.在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2. （2012试题调研）北京时间2011年3月

2、11日13时46分，日本本州岛仙台港以 东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白 粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是（）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是 Ca（ClO） 2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O23.硅被誉为无机非金属材料的主角。据 2001年12月的参考消息报道，有科 学家提出硅是“ 21世纪的能源” “未来的石油”。下列有关说法正确的是（）A.硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主 要成分都是单质硅B.硅相对于氢

3、气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4. （2011江苏如皋一中检测）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是推荐下载精品试卷（）A. 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含 Na卡数为0.1NaB. Na2O2与CO2反应产生1 mol。2,转移的电子数为4NaC.标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为 NaD. 1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2Na5.（2011福建师大附中高一期末）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

4、（）A.少量金属钠保存在煤油里B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存6. （2012试题调研）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1100 nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7. （2011湖北黄石二中高一期未）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙 述正确的是（）A.虽然石墨

5、有较好的导电性，但它属于非电解质8. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质9. （2011望江高一期末联考）下列离子方程式正确的是（）A .向盐酸中滴加氨水：H +OH =H2O10. Fe（OH） 3 溶于氢碘酸：Fe（OH） 3 + 3H =Fe3 + 3H 2。C,铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2。D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2Cl。 +SO2+ H2

6、O=2HClO +SO311. （2011湖北英山一中高一期末）下列叙述不正确的是（）A.在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B.有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质12. （2011山西阳泉一中高一期末）进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推 理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 下列对有关实验事实的解释正确的是（）A,将N2和过量的。2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体B.用干净的钳丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含NaC

7、.在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明 Ag+的还原性比Zn2+强D.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性推荐下载精品试卷13. （2011焦作高一期末）对实验IIV的实验现象预测正确的是（）先加入碘水,再 加入CC14,振荡 后静置NHQ和 Cal3OH)2Imol 匚'Aid?溶液/SCN试液FeCk溶液推荐下载IIA.实验I :液体分层，下层呈无色B.实验n：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验田：试管中溶液产生红色沉淀D.实验IV:放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体14. （2011河北邯郸高一期末）元素及其化合物的知识是“必修 1”的

8、重点内容。下 列叙述中不正确的是（）A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C.在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D.铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A. 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁16. 化学是

9、一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（）A.蒸储液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C.进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D.分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出17. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热）,下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 （）选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸艾蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石

10、灰蓝色白蕊试 纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸艾蓝NO2为酸性气体18. 在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某 些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 （）A.炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B. （NH4）2SO4、K2SO4、NH4CI三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C,可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeChD.用湿润的KI -淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气19. 研究反应物的化学计量数与产物之

11、间的关系时，使用类似数轴的方法可以收 到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （）A.分散质粒子直径与分散系种类：10-9II溶液10-7 胶体浊液分散质粒子直径的B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：1 2、 尸 .(NaOH)NaHCO3 Na2cO3、Na2CO3 砍NaHCO3C. AICI3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：3,. .(NaOH)A1(OH)3>A13+ A1(OH)3,A1O2 A1O； n(Ald3)精品试卷D. Na与。2反应的产物：2,.一NaA Na2O2+Na2O NO鞭（02）18.将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu

12、的不断减少，反应生成气体 的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ）A. 0.05 molB. 1 molC. 1.05 molD. 0.13 mol0.13 moL二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19. （6分）下列有关实验操作或判断不正确的是 。A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.用干燥的pH试纸测定氯水的pHC.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸储水， 再边缓慢加入浓硫酸边 搅拌D.实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E.在天平左右两盘中各放一张白

13、纸后，即可将 NaOH固体放在白纸上称量F.观察钾元素焰色反应的操作：先将钳丝放在稀盐酸中洗涤， 然后蘸取固体氯化 钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察G.制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中20. （2011河北邯郸高一期末）（8分）推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：I .物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；H .组成元素的化合价（是否处于最高价、中 间价态或最低价）。请回答：（1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性 质;（2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有 ;（填字母）A.氧化性B.还

14、原性C.既有氧化性又有还原性D.无法判断你推断的理由是以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式21. （2011河南焦作高一期末）（8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含 有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：+。2+。2+H2OA B C D请回答下列问题：推荐下载精品试卷(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A:, D: 。写出DfB的化学方程式：(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为,写出A-B转化的化学方程式：22. (8分)下列框图所示的物质转化关系

15、中， 甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、 丁是常见的气体单质。气体 B与气体C相遇产生大量的白烟生成 E, A是强碱，D是 海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成B的化学方程式:(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式：(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由 B制该酸过程中的化学方程式:23. (2011湖北黄石二中高一期末)(10分)从固体¥M合物A出发可以发生如下框图 所示的一系列变化。推荐下载精品试卷G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液

16、 H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钻玻璃观 察)，回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的 。ABC推荐下载(2)操作的名称是。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：反应：(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶I中盛放的是,瓶II中盛放的是。OAD有缺口 的烧瓶，漏斗III(5)实验中必须吸收多余的气体 F,以免污染空气，下图是实验室用 NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是24. (2011石家庄高一期

17、末)(6分)15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol L1过量浓盐酸 充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2f +8H2。, 通过计算回答：(1)产生的C12在标准状况下的体积为多少？精品试卷(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？(3)在反应后的溶液中加足量的 AgNO3溶液可生成多少克沉淀?详解答案1【答案】C【点拨】将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理不能消除对环境的污染，且焚烧会产生更多的污染物。2【答案】B【点拨】 漂白粉和漂白液均为混合物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2, 有效成分是Ca(Cl

18、O)2,漂白液的有效成分是NaClO,工业上通常是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，不用澄清石灰水。3【答案】B【点拨】硅在地球上含量丰富，但在地球上无天然存在的单质硅资源，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故 A错误；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮 塞，C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D错误。4【答案】C【点拨】A中不知道溶液的体积，无法计算 Na卡的数目；B中Na2O2与CO2反1.2 g应广生1 mol O2转移的电子数为2Na； D中1.2 g镁的物质的量为24 就01= 0.05 mol, 所以在足量的氮气中燃烧失去的电子数为 0.1Na。5【答案】B【点拨】烧碱和玻璃

19、塞成分中的SiO2反应生成Na2SiO3而导致瓶塞与试剂瓶粘结在一起不易打开，所以盛装碱液的试剂瓶应用橡胶塞。6【答案】B【点拨】酸是指电离出的阳离子全部为 H +的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；分散质粒子直径为1 nm100 nm之间的分散系为胶体，B正 确；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，D错误。7【答案】D【点拨】石墨属于单质，不属于非电解质； NH3、CO2的水溶液均能导电，是由于二者分别和水反应生成电解质 NH3 H2O、H2CO3,但NH3、

20、CO2是非电解质；HCl 溶于水后能够导电，NaCl溶于水或熔融状态下都可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质。8【答案】C【点拨】A中的氨水应写化学式NH3 H2。； B中的Fe3+可以氧化I ; D中的氧化性较强的次氯酸钠与还原性较强的二氧化硫发生氧化还原反应而不是发生复分解反 应。9【答案】C推荐下载【点拨】 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂，A正确；氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应，故 B正确；铝、碳酸氢盐也可以与强酸、 强碱反应，故C不正确；Fe3+一般被还原为Fe",故D正确。10【答案】B【点拨】 N2和。2在高温或放电的条件下反应生成无色气体

21、NO, NO极易与空 气中的。2反应生成红棕色的NO2气体，故A不正确；锌能从AgNO3的溶液中置换出 银，说明Zn的还原性比Ag强,Zn2+的氧化性比Ag+弱，故C不正确；浓硫酸能使蔗 糖炭化，说明浓硫酸具有月水性和强氧化性，故 D不正确。11【答案】 D【点拨】 溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，I错误；实验田试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C错误；浓H2SO4吸水会使饱和CuSO4溶液析出晶体，D正确。12【答案】D【点拨】 Al、AI2O3、Al(OH) 3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但铝盐无此性质，故 D不正确。13【答案】C【点拨】为

22、防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加还原性物质来抗氧化，而在包装袋中常放入生石灰或硅胶是用作干燥剂。14【答案】B【点拨】 本题考查实验基本操作。A项中冷凝水应该下进上出，C项进行蒸发 操作时，应该待大量固体析出时再停止加热，D项分液时。应使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。15【答案】C【点拨】 淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性， A项错误；NH3可以 使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3,具有氧化性，可将KI氧 化生成E使淀粉变蓝，D项错误。16【答案】D【点拨】 稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放 出气体，故能区别开，

23、A项不正确；向(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba(OH)2 溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放 出有刺激性气味的气体，故 B项不正确；Fe(OH)3呈红褐色沉淀，会掩盖 Fe(OH)2白 色沉淀，故C项不正确。17【答案】D【点拨】Na与。2反应的产物与反应条件有关，与量无关。18【答案】D【点拨】 铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO2和NO两种。Cu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO2 T + 2H2O142x4x2x3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T + 4H2O

24、推荐下载3823y 8y2yn(Cu) = 2.56 g 64 g mo1= 0.04 mol n(气体)=1.12 L 22.4 Lm011=0.05 molx+3y= 0.04 mol2x+ 2y= 0.05 molx= 0.0175 mol解得 y= 0.0075 mol则反应消耗HNO3的物质的量为:4x+ 8y= 0.07 mol+ 0.06 mol= 0.13 mol本题也可利用守恒思想进行计算，即反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n（HNO 3）=nCu（NO 3）2 = 2n（Cu） = 2X 0.04 mol= 0

25、.08 mol,做氧化剂的硝酸最终变为气体 （NO + NO2）,则n（HNOj = n（气体）=0.05 mol,反应消耗的硝酸总物质的量= 0.08 mol+ 0.05 mol=19【答案】 BDEF【点拨】 氯水具有漂白性，可使 pH试纸褪色，故B项错误；NO与空气中的 。2反应，不能用排空气法收集，D项错误；NaOH固体易潮解，不能放纸上称量，E 项错误；钳丝蘸取KCl之前，应在火焰上烧至无色，F项错误。20【答案】（1）SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2。（2）A 硝酸中氮元素的化合价+ 5价是最高价，只能得到电子，因此具有强氧化 性 C + 4HNOM 浓）=CO2 T

26、+4NO2 T +2H2O;Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2T+2H2O;（其他合理答案也可）【点拨】（1）明确酸性氧化物的性质是解决本题的关键。酸性氧化物大多数都可 溶于水且能够与水发生反应，酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，都可以与强碱溶液 反应。（2）因为硝酸中N元素的化合价为+ 5价，处于最高价态，所以硝酸中的 N元素的 化合价只能降低，不能升高，从而表现氧化性。21【答案】（1）S H2SO4Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2 T + 2H2。（其他合理答案也可）催化剂（2）NH 3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O【点拨】（1）根据常温下A为淡黄色固体单质可推知 A为S单质，然后结合转化 关系图可知B为SO2, C为SO3, D为H2SO4。（2）根据A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 可知A为NH3,然后结合转化 关系图可知B为NO, C为NO2, D为HNO3。推荐下载精品试卷高温，高压22【答案】(1)N2+ 3H22NH3催化剂(2)2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 T(3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 (4)2NH4Cl + Ca(OH)3=Ca