人教版高中化学必修一高一期末考试模拟试题(一)

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）测试时间：2009.1月考试时间：90分钟班别 学号 姓名 成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分2.第I卷（选择题）必须填在答题卡上，否则无分I卷选择题一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是A、自来水中通入少量 C12进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO 3）发酵面团

2、制作馒头2 .下列叙述不正确的是A.金刚砂的成分是 Al 2O3,可用作砂纸、砂轮的磨料B.水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO2C.含硅的钢具有良好的导磁性D.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH-D苹果汁含有Na+4 .等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是:B 3:45 .下列离子方程式书写正确的是（）A硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO42-+Ba2+ =BaSO 4 JB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2A

3、1+6OH =2AlO 2一+3H2TC.大理石与盐酸反应CaCO3+2H+ =H2O+CO2 T + Ca2+D.氯气通入冷水中：CI2+ H2O= ClO +Cl +2H +6,亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是A、N2B、N2O3C、NH3D、HNO37 .关于SO2和C12的叙述错误的是A、都是有毒气体B、密度都比空气的密度大C、水溶液都呈酸性D、二者等物质的量混合，漂白性更强推荐下载8 .有两份质量均为 mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g

4、；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则xA、2aB、2bC、b-aD、b-2a9 .以下集气装置中不正确的是B. NO的收集 C. NH3的收集A. CO2的收集二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括个选项，多选时，该小题为 0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给 3分,但只要选错一个，该小题就为 0分。）10 .用塔蜗钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化， 发现熔化的铝并不滴落。 下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A.氧化铝与酸不反应B.铝在空气中能很快形成氧

5、化膜C.氧化铝的熔点比铝高D.铝箔表面温度低，未熔化11 .下列有关实验的叙述中，正确的是A.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸储水。精品试卷C. SO2气体使高镒酸钾溶液褪色，表现了$02的漂白性D.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物12 .下列实验操作完全正确的是编P实验操作A钠与水反应用镣子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装少量水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振

6、荡摇匀，定容C用PH试测定溶液的PH将一小块试纸放在表向皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，接L 个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13 .有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的A1C13溶液。按如下两种方法进行实验：（1）向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；（2） NaOH溶液中逐滴滴加 AlCl 3溶液。比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是A、现象相同，所得沉淀量相等B、现象不同，所得沉淀量不等C、现象相同，所得沉淀量不等D、现象不同，所得沉淀量

7、相等14、某500 mL溶液中含0 1 mol Fe2+、02 mol Fe3+,加入0 2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变 ）A ,0 4 mol / LB. 0.6 mol / LC. 0.8 mol / LD. 1.0 mol / L15 .在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应16 .有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3,有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A.分别配成溶液，再加入澄清

8、石灰水，观察是否有沉淀生成B.分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是推荐下载A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色-一+氢乳化钠溶液 _R一品红海液 *w-KI淀粉灌液 * H-NaEr溶液18,已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种

9、气体扩散相遇时形成白色烟 环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸（）B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水19 .将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的。2,充分反应后试管内的气体的体积为4mL。则通入的02的体积可能是A 8mLB、6mL C 、11mLD> 13mL20 .同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B < C二D不能确定I卷选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920

10、答案n卷非选择题（共43分）三.实验题：（本题共1个小题，共10分）21.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表 推荐下载精品试卷所列的不同实验（气体在同温同压下测定）试回答下列问题:（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针 筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ,写 出NO?与H2O反应的化学方程式 。实验序号甲针筒内物

11、质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mLFeSO4 溶液10 mLNH 3生成白色沉淀，后变色220 mLH 2s10 mLSO2330 mLNO 2(主要)10 mLH2O(l)剩后无色气体，活塞自动向内压缩415 molCl 240 mLNH 3四.简答题（本题两小题共 14分）（4）实验4中，已知：3CI2+2NH 3-N2+6HCI。甲针筒除活塞有移动，针筒内有 白烟产生外，气体的颜色变 化为,最后针 筒中剩余气体的体积约为mL。推荐下载22. （1） （6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列五种物质：NO2、SiO2、Ca。、AI2O

12、3、Fe2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）A ,B。从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中 可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应 的关系是（填序号）A离子反应全部是氧化还原反应B离子反应都不是氧化还原反应C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点： 23. （1） （8分）读右图中的图示，回答问题：图中所说的“碱”指的是 检验其存在的试剂是 用离子方程式

13、表示图丁中的化学反应原有的人在熬粥时加点敲.熬粥时加了碱能减少熬的时理患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片 来中和胃酸，而是服用胃舒平 其中Al(OH) 3,其原因是,相应的离子方程式为 五.推断题：(本题一小题共9分)24.下图表示某淡黄色固态单质 A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压 下为气体，B和C的相对分子质量之比为 4 : 5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与 电反应的化学方程式 。(2)写出E转化为D的化学方程式。(3)写出一个由D生成B的化学方程式 。六.计算题(本题一小题共8分)25.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被

14、氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准X况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案题号12345678910答案BAABCDDCCA.D题号11121314151617181920答案BA.CDCAB.CBCB.DC21. (1)红褐色 4Fe(OH)2+O

15、2+2H2O=4Fe(OH)3 J(2)黄色固体 向内 NaOH(3) NO 3NO2+H2O=2HNO 3+NO(4)黄绿色变为无色522. (1) A AI2O3：是两性氧化物，其余氧化物为非两性氧化物BNO2：是气体氧化物，其余氧化物都是固体。 有无化合价升降（或电子转移）OH + H += H2O , Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (以上各项每空 1分，合理答案均给分)23. (1) W2CO3;稀盐酸、澄清石灰水（每空1分） CO32 +2H+=C02 T +HO(2分)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2,可能会造成胃穿孔，胃舒平主要成分Al（OH） 3也能

16、和HCl反应，但不产生气体。（2分）Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O(2分)24, (9 分每空 3 分)(1) H2+S=H2s（写成可逆反应也正确） 2H2SO3 + O2=2H2SO4(3) C+2H2SO4(侬)CO2 T +2SO2 T +2H2O (其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4(侬)CuSO4 +SO2T + 2H 2O 等)25. (1)Na2O + H2O = 2NaOH , 2Na+2H2O = 2NaOH + H2T, 2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2+3H2K(2)n(NaOH 余)=2.0 L 0.05 mol L11 = 0.1 mol ,n(H2) = 1.12 L 1 = 0.05 mol, n(Al) = 0.27 g 1 = 0.01 mol = 22.4L L27g moln(NaAlO 2),由电子守恒知：n(Na)+3n