2011-2019年北京高考题综合探究实验题

1、2011-2019年北京高考题综合探究实验题1、【2011年北京卷】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中后白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入 N2,停止加热，一段时间后关闭一从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐 酸均未发现白色沉淀溶解(1) A中反应的化学方程式是 。(2) C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明 SO2具有 性。(3) C中液面上

2、方生成浅棕色气体的化学方程式是 (4) 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ,乙在A、B间增加洗气瓶 D, D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: O(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，由此得出的结论是2、【2012年北京卷】有文献记载：在强碱性条件下；加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现

3、象T实验I2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后；溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜一热水浴实验n2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后；溶液无明显变化1该同学欲分析实验I .和实验n的差异；查阅资料:a. Ag(NH 3)2 +2H2。1Ag+2NH 3 H2。b. AgOH不稳定；极易分解为黑色 Ag2O第10页共12页(1)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验；实验I的气体中有NH 3；黑色物质中有 Ag2Oo用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3；产生的现象是 。产生Ag2O的原因是。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH还原Ag2Oo实验及

4、现象：向 AgNO3溶液中加 入;出现黑色沉淀；水浴加热；未出现银镜。(4)重新假设：在 NaOH存在下；可能是 NH3还原Ag2。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略)。含NaOH的潮湿AggOS)体(5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在 NaOH存在下；可能是数湎较浓NaOH溶液Ag(NH 3)2OH也参与了 NH3还原Ag 2O的反应。进行如下实验：2mL氨水热水浴固体少量AgQ固体有部分Ag2O溶解在氨水中；该反应的化学方程式是 。实验结果证实假设成立；依据的现象是 。(6)

5、用HNO3清洗试管壁上的 Ag；该反应的化学方程式是 3、【2013年北京卷】某学生对 SO2与漂粉精的反应 进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先父监(约为12),后褪色»A*SiBASOi*尾气处理i.液面上方出现白雾；Ik与l|T 1ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；匹i源黔曙溶液iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A(1) C12和Ca (OH) 2制取漂粉精的化学方程是 。(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i

6、的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有 HC1 ,理由是。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的，可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 .(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是。用离子方程式解释现象 iii中黄绿色褪去的原因：<4、【2014年北京卷】用FeCl3酸性溶液脱除

7、H2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl 2溶液，研究废液再生机理。记录如下( a、b、c代表 电压值：)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix> a电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3+、有 Cl?IIa>x>b电极附近出现黄色，无气泡产生有 Fe3+、无 Cl2IIIb>x>0无明显变化无 Fe3+、无 Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。(2) I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的C12将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式 O(3)由II推测，Fe

8、3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有 性。(4) II中虽未检测出 Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1的NaCl溶液做对照实验，记 录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa>x>c无明显变化有Cl2Vc>x> b无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是 mol/L。IV中检测Cl2的实验方法：。与II对比，得出的结论(写出两点)：。5、【2015年北京卷】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究2Fe3+2I-2Fe2+I 2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：3 mL

9、0.01 moKI溶液3 mL 0.005 mobV1 溶液（pH均为I）捺黄色溶液分成三等的上数滴0.01 mol'L-1 j g AgNO,溶液1 mL 1力 mL KOE液近口产生黄色沉淀,溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ii略徵(i)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II,目的是使实验I的反应达到(2) iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。（3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加 Ag+使c （）降低，导致I的还原性弱于Fe2

10、+,用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转。b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中满加 0.0lmol/LAgNO 3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实 ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化的原因是。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验I中，还原性：厂Fe2+;而实验II中，还原性：Fe2+。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。6、【2016年北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试齐1J现象滴管试管饱和

11、Ag2SO4溶液I .产生白色沉淀r0.2 mol L-1 W2SO3溶液0.2 mol L-1 CuSO4 溶液n .溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀50.1 mol L-1 Al2(SO4)3 溶出.开始无明显变化，继续2 mL液滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象I中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象I ： （2）经检验，现象n的棕黄色沉淀中不含SO2- ,含有 Cu+、Cu2+和 SO2-。已知：Cu+ 浓H2SO4 * Q +Cu2+, Cu2+I CuI J （白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和so2-。取上层清

12、液 分成两份淀粉溶液试齐1Aa.白色沉淀 A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有 Cu2+和SO2-的理由是 （3）已知：A12（SO3）3在水溶液中不存在。 经检验，现象出的白色沉淀中无 SO4-,该白色沉淀既能溶于强酸, 又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:滴加稍过量上Na2SO> 液分离、洗涤一滴加稀NaOH溶溶保留固体至沉淀恰好溶解保留固体记录数据Vi白色固体2m

13、L0.1mo?L-1Al2（SO4）3溶液 白色沉淀步骤二： （按上图形式呈现）， b.假设ii成立的实验证据是 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。7、【2017年北京卷】某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的实验中检测至ij Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol -L-1硝酸银溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体， 溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后， （填操 作和现象），证明黑色固体中含有 AgoFe3+,乙依据的原理是取上层清液，滴加 K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶

14、液中含有（2）针对 溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验:取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较 3 min时量少；溶液红色较3 min时加深iii120产生白色沉淀；较 30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀 AgSCN ） 对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生F

15、e3+;假设b：空气中存在。2,由于（用离子方程式表不）,可产生Fe3+;假设假设d：根据现象，判断溶液中存在 Ag + ,可产生Fe3+。c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+; 下列实验I可证实假设 a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验n可证实假设 d成立。实验I :向硝酸酸化的溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。O实验n：装置如图。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验i iii中Fe3+浓度变化的原因:8、【2018年北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性

16、质。2,在碱性资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4 （夹持装置略）Mn2+）。混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性Fg:|>HnO4。若能，请说明理由；若不能,A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （镒被还原为将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中C12发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外还有(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a,经检验气体中含有 C12。为

17、证明是否K2FeO4氧化了 C厂而产生C12,设计以下方案:方果I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方果n用KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取 少量b,滴加盐酸，有C12产生。I .由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将C氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。n .方案n可证明K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗涤的目的是 。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性C12 18% （填 多”或2”），而方案n实验表明，C12和cO*的氧化性强弱关系相反，原因是 资料表明，酸性溶液中的氧

18、化性 Ft。= >仙。 ,验证实验如下：将溶液 b滴入MnSO4和足量H2SO4的进一步设计实验方案。理由或方案:9、【2019年北京卷】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。第 12 页 共 12 页(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得尾气处理fl.lmol k AgNOjS液浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是试剂a是(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag 2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分i洗海干净沉淀F写出Ag2SO3溶

19、于氨水 离子方程式: 加入盐酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是2-(3)根据讥证F的存在，推测SO4的产生有两个途径:途彳仝1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被Ag2SO4,酹B进入D。途彳仝2：实验二中，SO2-被氧彳匕为SO2-辿，D。B实验三：探究so4-的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生沉淀，证明中:取上液继续滴加BaCl 2溶液,未出现白色沉淀，可判断B中不含II2SO4UIWW_: _实验三的结论:(4)实验一中SO2与AgNO 3溶液反

20、离子方程式槽| 根据物质性质分析，SO2与A* 3溶液应该生氧化还原反应。将实所得混合物放置-段时lAtzSr2Ag 和 SO42- 生成。6 ) 根据上述实验所得结论： 1、【2011 年北京卷】(1)Cu +2H2SO4=CuSO4+SO2 忤 2H2。(2) BaSO4 还原 (3) 2NO + O2=2NO 2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SO42 + Ba2 =BaSO4，乙：2Ba? + 2SO2+O2 + 2H2O=2BaSO 4 4H ,白雾的量还多于装置中。2的量(5) SO2与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀2、【2012年北京卷】

21、(1) AgNO3溶液和氨水(2)试纸变蓝在NaOH存在下；加热促进 NH3 H2。分解；逸出NH 3；促使Ag(NH 3)#2H 2O， 、Ag+2NH3H2O平衡正向移动；c(Ag+)增大；Ag+与OH-反应立即转化为Ag2。： 2OH-+2Ag +_:AgzOj +H2O(3)过量NaOH溶液(4)第14页共12页(5)Ag2O+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2OH+3H 2O与溶液接触的试管壁上析出银镜(6) Ag+2HNO 3(浓) AgNO 3+NO2T +HO3、【2013年北京卷】(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。(2)漂白性。

22、(3)检验氯气。SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。(4)要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。(5) CaSO4。Cl2+SO2 + 2H2O=2Cl-+4H+ SO42-。4、【2014 年北京卷】(1)溶液变为红色(2) 2Cl-2e-=Cl2T； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； (3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电5、【2015年北京卷】(1)平衡状态(2)溶液稀释，c(Fe2+)降低(3)i中加

23、入Ag+发生反应：Ag+(aq)+I (aq)- AgI(s) ,I浓度下降，使平衡2Fe3+ 21 f2Fe2+ +12逆向移动；ii中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3+ 2I -k2Fe2+I2逆向移动。(4)正左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。(5)c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性增强，强于I。当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入 1mol?L 1FeSO4溶液。(6)还原剂的还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂的浓度可增强其还原性。6、【2016 年北京卷】(1)2Ag + + SO3- - Ag 2SO3 1 (2)有红色固体生成； a. HCl和BaCl2溶液。b.在的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI, SO2-转化为SO2-。(3)Al3+、OH-。 a 2mL0.1mol ?L-1Al 2(SO4)3溶液滴加NH分离、洗涤控前pH保留固体滴加稀NaOH溶液至沉淀恰好溶解记录数据V2b.V1明显大于、2。(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件7、【2017年北京卷】(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀