2020届全国高考化学考前保温训练《水溶液中的离子平衡》选择题专练含答案

1、绝密启用前2020届全国高考化学考前保温训练水溶液中的离子平衡选择题专练1根据下列图示所得出的结论不正确的是 ()ii 斤 一2d Lu oji J1.1'一侬河门 丁HU Hld 广七工H-iI川igyQ湘nm，廿A.图甲是 CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AHv0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.100 0 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L1某一元酸 HX的滴定 曲线，

2、说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中4Ba")与aSo4- )的关系曲线，说明溶液中 c(SO2- )越大c(Ba2+)越小2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前 者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C. H+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量3 .一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2s溶液中，c(H+)=c(HS )=1 ¥0 5mol L 1B. pH=a的

3、氨水溶液，稀释 10倍后，其pH=b ,则a=b+1C. pH=2 的 H2c2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H + )=c(OH )+c(HC2O4 ) +2c(C2O42-)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三种溶液的c(Na+)：>4 .下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. Na2CO3 溶液：c(Na + )=c(CO)+ c(HCO5)+c(H2CO3)B. NH4Cl 溶液:c(NHp)=c(Cl )C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液： c(Na+)=c(NO?)D.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：

4、c(Na+) >c(CH3COO )>c(H + )>c(OH )5 .在 25 c 时，FeS 的 KSp= 6.3 10 18, CuS 的 Ksp=1.3 10 36, ZnS 的 Ksp= 1.3 10 24° 下列有关说 法中正确的是()A. 25 C时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 C时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3 X036mol L-1C.向物质的量浓度相同的 FeCE ZnCl2的混合液中加入少量 Na2S,只有FeS沉淀生成D,除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体6.25

5、C时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备最好选用（）A.蒸储水B. 1.00 mol L 1 盐酸C. 5.00 mol L 1 盐酸D. 10.00 mol L 1 盐酸7.已知 KspCu（OH） 2=2.2 10-20、KspFe（OH） 3=4.0 10-38,Cu2+和 Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH 分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 mol L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（）或或 FJ)NCu"或 FEJIT：1|C产IC/8.在

6、25 C时，向50.00 mL未知浓度的 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.5 mol L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂8 .图中点所示溶液中，c(CH3cOO-)=c(Na+)C.图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在9 .在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 tC时AgCl的Ksp = 4X10 10,下列说 法不正确的是()A.

7、在 t C 时，AgBr 的 Ksp为 4.9 10 13B.在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在 t C 时，AgCl(s) + Br (aq) AgBr(s) + Cl (aq)的平衡常数 K= 81610 .常温下0.1 mol L：1醋酸溶液的pH = a,下列能使溶液的 pH=(a+1)的措施是()A .将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C,加入等体积 0.2 mol L11盐酸D.提高溶液的温度11 .已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的

8、是（）A. 0.01 mol L-1的蔗糖溶液B. 0.01 mol L-1的 CaCl2 溶液C. 0.02 mol L-1 的 NaCl 溶液D. 0.02 mol L-1的 CH3COOH 溶液12.已知t C时AgCl的Ksp=2X10-10；在t C时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）10 ' 用不卑户1心 I/'A.在 t C时,Ag2CrO4 的 Ksp为 1 M0-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y点到X点C. 在 t c 时，以 0.01 mol L-1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 m

9、ol L-1KCl 和 0.01 mol L-1K2CrO4 的混合溶液,CrO7先沉淀D.在 t C时，反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO 丁(aq)的平衡常数 K=2.5 ¥08（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所13.常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸示。下列叙述错误的是（）A. Ka2(H2X)的数量级为10 6CHX-)B.曲线N表示pH与1g 5；的变化关系C(H2X)C. NaHX 溶液中 c(H+)>c(OH )D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX )>c(X2 )>c(OH

10、 ) = c(H+)14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液.A.B.C.D.15.25 C时，体积为 Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7,已知b=6a, VaVb,下列有关a的说法中正确的是()A. a可能等于1B. a 一定大于2C. a 一定小于2D. a 一定等于216 .氯碱工业电解所

11、用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2小、Mg"、NH；、SO：一及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的 pH如下表。Ca(OH)311.5>4.2Ksp(BaSO4)= 1.1 10 10, Ksp(BaCO3)= 2.6 10 9, Ksp(CaCO3)= 5.0 10 9。下列说法正确的是()A.盐泥a除泥沙外，还含有 Ca(OH) 2和Mg(OH) 2B.过程I中将NH£转化为N2的离子方程式是3C1O + 2NH|； =3Cl + N2 U 3H2O+2H+C.过程n中通入CO2有利于除SOD.过程IV调pH可以使用硝酸

12、17 .下列说法正确的是()A. 25c时NH4C1溶液的Kw大于100c时NH4C1溶液的KwB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32 +2IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2 > NO3D. 100c时，将pH = 2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性18 .一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2s溶液中，c (H+) =c (HS-) =1 X10-5mol?L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH=b ,则a=b+1C. pH=2 的 H2

13、c2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c ( Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (HC2O4-)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c (Na+):19 .已知 25 C 时，Ka(HF) = 6.0 10 4, Ksp(MgF 2) = 5.0 10 11。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L0.2 mol/L MgCl 2溶液。下列说法中正确的是()A. 25 C 时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1B. 0.2 mol/L MgCl 2溶液中离子浓度关系为 2c(Mg 2+) = c(

14、Cl ) > c(H +) = c(OH )C. 2HF(aq)+Mg2+(aq) 干士 MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数 K= 1.2X07D.该反应体系中有 MgF2沉淀生成20.常温下，稀释 0. 1 mol L 1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A.NHI水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中NH4数D.溶液中c(NH )答案解析1 .【答案】C【解析】C错：由图丙可知，当 V(NaOH)=0时，0.100 0 molL 1一元酸HX的pH接近于3.0,说 明HX部分电离，则 HX是一元弱酸；A对：由图甲可知，随着温度的升高，l

15、gK逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其AHv0； B对：由图乙可知，随着反应的进行，C(H2O2)逐渐减小，曲线的斜率即Ac(H2O2)/At代表反应速率，曲线的余率逐渐减小，则H2O2的分解速率逐渐减小；D对：达到沉淀溶解平衡时，c(Ba") c(S04- ) = Ksp(BaSO4),由于室温下Ksp(BaSO4)为定值，故溶液中c(S04- )越大c(Ba2+)越小。2 .【答案】B【解析】相同温度时100 mL 0.01 mol L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相

16、等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H+的物质的量浓度比后者小。3 .【答案】C【解析】H2s溶液中，aH+)>c(HS-),故A错误；pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，由于稀释促 进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于 1,故B错误；pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na+ )+c(H +)=c(OH )+c(HC2O4 ) +2c(C2O42-),故C正确；pH相同的 CH3COONaNaHCO3NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓 度最小，c(Na + )浓度应该为：，故D错误

17、。4 .【答案】C【解析】A项物料守恒不正确，正确的为 c(Na+)=2c(CO=)+c(HCO)+c(H2CO3)； B项由于NH i部分水解，故c(NH；)<c(Cl ); C项物料守恒，正确；D项恰好完全反应，CH3COONa溶液显碱 性，错误。5 .【答案】D【解析】1 L溶液中溶解的CuS的质量为 "5 X10-18>96 g,同理1 L溶液中溶解的ZnS的质量为 4nM0-12X97 g,所以CuS的溶解度小于 ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS,所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。6

18、 .【答案】B【解析】观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol L：1的盐酸中，溶解度最小。7 .【答案】B【解析】由 KspCu(OH) 2=2.2 10-20、KspFe(OH) 3=4.0 10-38，浓度均为 0.04 mol L-1 的 Cu2+和 Fe3+溶液，Cu2+开始沉淀时 c(OH-尸=7.4 10-10mol L-1,pH 约为 4.8;Fe3+开始沉淀时,c(OH-)=10-12mol L-1,pH=2。所以pH=2时Fe3+开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。8 .【答案】B【解析】中和滴定中，由于石蕊作指示剂其颜色变化不明显，故一般选用酚酬:作指示剂 ，

19、故A错误；图中点所示溶液中，溶液显中性，则c(OH-尸c(H+),根据电荷守恒可知：c(CH3cOO-)=c(Na+),故B正确；图 中点所示溶液中，氢离子抑制了水的电离，导致水的电离程度减小，而在点所示溶液中，溶质为醋 酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，所以水的电离程度：,故C错误;若溶液中离子浓度存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则不满足电荷守恒，故 D 错误。9 .【答案】B【解析】根据图中 c点的c(Ag+)和c(B一)可得该温度下 AgBr的Ksp为4.9 10 13, A正确。在AgBr 饱和溶液中加入 NaBr固体后，c(Bl)

20、增大，溶解平衡逆向移动， c(Ag +)M/J故B错。在a点时Q <Ksp,故为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确。选项 D 中 K= c(Cl )/c(Br )=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，代入 数据得K-816 D正确。10 .【答案】B【解析】A项，醋酸是弱酸，将弱酸溶液稀释到原体积的10倍，pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 molL 1的盐酸，溶液中的 H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H +浓度大于0.1mol L 1,混合溶液的 pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B 项，加入CH3COONa后，溶液中的 CH3

21、CO。一浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H*浓度下降，pH增大。11 .【答案】C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。C项、D项的浓度比 A项和C项的大，C项为强电解质，完全电离，而 CH3COOH为弱酸，部分电离，选择 Co12 .【答案】D【解析】在t C 时,Ag2CrO4(s)-2Ag+(aq)+ CrO(aq)的 Ksp=(10-3)2X10-5=10-11,A 错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4,即增大了 c(CrO；=),可使溶液由Y点到Z点,B错误;沉淀0.01 mol L-1Cl- 需 Ag+2M0-8mol L-1,沉淀 0.01 mol L

22、-1CrO需 Ag +10-4.5mol L-1,因此 Cl-先沉淀，C 错误；K二"=13.【答案】D【解析】横坐标取 0时，曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在翼HXDc(HX )=c(H2X),所以曲线 N表示pH与1gg 不的变化关系，B项正确；-c(HX)=1时,即lg=0, pH = 5.4, c(H+)= 1 M0 5.4mol L 1,Ka2 =1 X 1 (5.4 , A 正确;NaHX 溶液中，c(HX )>c(X2 ),即c(HX)<1 ， lg£(X2")

23、5二<0,此时溶液呈酸性, Cl HA JC正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知冷叱一)>0,以X，2，w->1,即 C(X2 )>c(HX ),错误。cfHX 114 .【答案】B【解析】酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；俯视读数，导致量取的液体体积偏小，错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸储水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50% ,正确。15 .【答案】C【解析】 由b=6a>7得：a>7/6；由混合后

24、溶液的 pH=7得：n(H +)= n(OH ),即：Va>0 a=VbXlOb 14,得： = 10a+b 14;由于 VavVb,即：10a+i<1,得：a+b-14<0,结合 b=6a 得: a<2,综合知，7/6vav2,故选C项。16 .【答案】C【解析】盐泥a是在pH = 11的条件下得到的，由题给条件，得不到 Ca(OH)2, A错；过程I是在 碱性条件下进行的，得不到H+, B错；过程IV调pH不可以使用硝酸，会引入 NO杂质，D错。17 .【答案】C【解析】A错误，在稀溶液中水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH ), Kw只与温度有关而与溶液的酸碱性无关。水的电离是吸热的，温度升高时会促进水的电离，即Kw会增大。B错误，碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2+I2+2H2O=SO42 +2I +4H+o C正确，能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na+、Ba2+、AIO2 > NO3虽然在酸性溶液中不能大量共存(A1O2会