高三一轮复习金属及其化合物知识点的总结

1、高三化学总复习一一金属及其化合物位于周期表的左知识点总结最外层电子数5.18少于4个电性等。钠铝铁铜与非 金属 单质O24Na+O2=2Na2。O2+2Na 速矍Na2O24Al+3O 2 =2Al2O33Fe+2O2 =Fe3O42Cu+O2 士邑2CuOC122Na+Cl 2 士整2NaCl2A1+3C1 2 士必2A1C1 32Fe+3Cl 2=2FeCl3Cu+Cl 2 士坦=CuCl2S2Na+S JSNa2s2A1+3S 与逡AI2S3Fe+S 旦返 FeS2Cu+S JSCu2sH2O2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T2A1+6H 20 =13退 2Al(OH) 3+3H

2、2 T3Fe+4H2O鲤LFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl = 2NaCl+H 2 T2A1+6HC1 =2AlCl3+3H2 TFe+2HCl = FeCl2+H2 广不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2。=2NaAlO 2+3H 21不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H 2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH) 2 J +HT较复杂较复杂不反应制备遮2NaCl 熔融 2Na+Cl 2 T.电斛2Al 2。3 熔融 4A1+3O 2 TFe2O3+3CO 加热L_ CCC F=2Fe+3CO 2CuO+CO力口势c cc伴三Cu+CO2.钠及其化合物

3、钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小（比水大）较小（比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化）是电和热的良导体钠的化学性质钠与非金属单质的反应A:与氧气：4Na+O2= 2Na2o（变暗）；O2+2Na速丝Na2O2（燃烧生成淡黄色固体 ）B:与氯气：2Na+Cl 2 亶搭2NaCl ；C:与 S: 2Na+SNa2s钠与水的反应（水中先滴入酚酗）2Na+2HO=2NaOH+H现象概述现象描述原因浮停在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出噬噬的晌声钠与水反应剧烈红咨液由尢色变为红色生成了碱性物质钠与酸的反应：

4、2Na+2H =2Na+H2 T钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH) 2 J +HT; 6Na+6H 2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH) 3J +3HTNa可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na> 2CH 3COONa+H 2 T; 2CH 3CH2OH+2NA 2CH 3CH 2ONa+H 2 T;2c6H5OH+2NA2C 6H5ONa+H2上钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是钠极易与空气中的02、水蒸气反应；钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CC14中，因汽油易挥发,CC1

5、4的密度比钠的密度大，起不到隔离Q和HbO勺作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl 4+4Na=Ti+4NaCl ;钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯。2.钠的重要化合物Na?。、Na2O2和NaOH各称和化学式氧化钠(Na20)过氧化钠(Na2O2)氢氧化钠(NaOH)颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物 离子化合物过氧化物 离子化合物碱离子化合物电子式Na+ Q *Na +Na+X(?X0X2'Na+Na+V%氧元素化合价-2-1-2化学键”建离子键 非极性键离子键 极性键急定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O= 2NaOH2Na2

6、O2+2H 2O = 4NaOH+O 2 T不反应与酸反应Na2O+2HCl =2NaCl +H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+O 21+2H2ONaOH+HCl =NaCl+H 2O与酸酊反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212NaOH+CO 2= Na2CO3+H2ONaOH+CO 2= NaHCO 3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO 4 = 2Na2SO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 = Cu(0H)2 J +NaS042Na2O2+4NaHSO4 =4Na2SO4+O2? +2H02Na2O2+H2O+CuSO4 =

7、Cu(OH) 2 J +2N22SO4+O2NaOH+NaHSO 4= Na2SO4+H2O 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH) 2 J +NaSO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、 氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：NaQ的强氧化性：能氧化SO、FeCb、HS、NaSO、等，因强氧化性而使品红 溶液褪色。 Na2CO3和 NaHCO 3各称和化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO 3)谷名纯碱、苏打小苏打须色和状态白色晶体白色粉末K中溶解性易溶易浴（比Na2CO3溶解度小）热稳定性稳定不稳定：2NaHCO 3 n?2CO3+CO2 个+H+O与酸反应CO32 +h + =H

8、CO3 HCO3 +H+ = H2O+CO2 THCO3 +H + =C02 T +HO与某些碱反应Ba(OH)2+NazCO3 = BaCO3 J +2NaOHNaHCO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J +NaOH+H2O 2NaHC0 3+Ca(0H) 2 = CaC03,+NaCO3+2H 2O与某些盐反应BaCl2+NazCO3=BaCO3； +2NaClNaHCO 3+NaHSO 4= Na2SO4+H2O+CO 2 T与CO?反应Na?CO 3+CO 2+H2O = 2NaHCO 3不反应相互转化NazCO3 4耽两 NaHCO 3利法NaOH+CO2= NaHCO32NaHC

9、O 3一_2Na£O3+H2O+CO 2 TNaOH+CO 2= NaHCO 3第别加酸产生CO2 加热难分解加酸产生C02较Na2CO3快 加热分解出C02用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展:钠在露置于空气中的变化过程：Na NazO NaOHR NaOH（aq） - Na 2c03 10H 2- Na 2CO3银白色变暗白色固体溶液-白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H + +C032 =HCO 3 ； HCO3 +H+=H20+C02 t现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。若将碳酸钠逐滴缓慢7O口到盐酸中：2H

10、+CO32 = H2O+CO2K现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化3.碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（Li ）钠（Na）钾（K）锄(Rb)葩（Cs）原子序数311193755结 构原子结构结构简图什式Li Na-K-R2Cs-主要化合价+1+1+ 1+1+ 1相同点 _最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多京子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性一依次递增贡还原住依次递增阳离子氧化性依次递减物理生贡频色和状态银白色固体曾度一 一 30. 534g/cm3 30.97g/cm 30.86g/cm31.523g/cm31

11、.879g/cm容点依次递减弗点依次递减眼氧气反应4Li+0 2=2Li 204Na+O2=2Na2O2Na+O2ANa2O22K+0 2= K2O2 K+o4ko2Rb+02RbO2Cs+O乱 CsO2生跟卤素反应2M+X 2= 2MX (M、X2分别表示碱金属、卤素)贡跟硫反应2M+S = M2s与水反应2M+2H 2。= 2MOH+H 2 T 反应剧烈程度：Li < Na< K< Rb< Cs与酸反应2M+2H + = 2M + + H2T与盐浴液反直(CuSO4)制法电解市门广！2MCl2M+C1 2 T ( K ： Na+KClK+NaCl )知识拓展：碱金属

12、的特殊性：Na、K需保存于煤油中，但 Li的密度比煤油小，所以 Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中碱金属中，从Li - Cs,密度呈增大的趋势，但 p (K) < p (Na)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。三.镁、铝及其化合物1 .镁与铝原子结构及物理性质2镁铝在周期表中位置第3周期第n AB第3周期第HIA族原子结构不意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度镁铝的化学性质较小较小但大于镁项目MgAl与非金属 豆应02“程式2Mg+O 2旦起2MgO4Al+3O 2=S±2Al 2O3剧烈反应、耀眼白光、放出

13、大量热SMg+S 旦喳:MgS2Al+3S4Al 2S3N 23Mg+N 2DMg 3N2与H2O方程式Mg+2H 204Mg(OH) 2+H2 t2Al+6H 2O = 2Al(OH) 3J +3HT现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H +=Mg2+H 2 T2Al+6H = 2Al +3H 2 K常温下，在浓 H2SO4、 浓HNO3中钝化)与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2 T与某些氧化物2Mg+CO 2重起2MgO+C2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶

14、、飞机制造、防锈油漆、 导线、电缆等工业制备.镁和铝氧化物的对比MgCl 2 =§=Mg+Cl 2 T2Al2O3辉4Al+3O 2 T氧化物MgOAl 2。国类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高名学 生质KOMgO+HO= Mg(OHJ (反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H= Mg+HbOAl2O+6H+= 2Al3+3HONaOHg 液不溶解也不反应Al 2O+2NaOH= ZNaAlOz+HbO夏要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH) 2Al(OH) 3国类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体

15、容解庄难溶难溶有离方程式Mg(OH) 2=EMg2+2OHH2O+AIO 2 +H、Al(OH) 3Al3 +3OH与HCl等酸溶液Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O(可溶于NH4C1等强酸弱碱盐)Al(OH) 3+3HC1 = AlCl 3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O热不稳定性Mg(OH) 2 AMgO+H 2O2Al(OH) 3=i=Al 2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2+2OH- = Mg(OH) 2 J可扁生铝盐加氨水Al 3+3NH 3 H2O= Al(OH) 3 J +3NH+44.铝及其

16、化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐溶液 中滴加NaOH溶液至 过量先生成沉淀又溶解Al3+3OH- = Al(OH) 3J; Al(OH) 3+ OH- =AlO2-+2H2O步向可溶性铝盐溶液 中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3+3NH 3 H2O = Al(OH) 3 J +3NHr向NaOH溶液中滴 如可溶性铝盐溶液至 过量开始无明显变化， 一段时间后出现沉 淀Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2。； 3AlO 2-+Al 3+6H 2O = 4Al(OH) 3 J向可溶性偏铝酸盐 容液中滴加盐酸至过先沉淀又溶解H + +AlO 2-+H2

17、O = Al(OH) 31； Al(OH) 3 +3H +=Al 3+3H2O向可溶性偏铝酸盐容液中逐渐通入 CO2 气体至过量先无明显变化，后 出现沉淀AlO -2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH) 3 >HCO -32AlO 2+3H2O+CO2(少量)=Al(OH) 3 J +CO-3向盐酸中滴加可溶 生偏铝酸盐溶液至过 It出现白色沉淀4 H +AlO 2-=Al 3+2H2。； 3AlO 2-+Al 3+6H 2O = 4Al(OH) 3 J知识拓展:Al(OH 3)的两性：H2O+A1O 2 +H +' Al(OH) 3 A13+3OH酸式电离碱式电离当向A

18、l(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH) 3溶解。当向Al(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使 Al(OH) 3溶解。铝热反应及应用：2Al + Fe 2O312Fe + Al 2O3 ; 4Al + 3MnO 2-3Mn + 2Al 2O3铝热剂铝粉和金属氧化物；助燃剂 KC1O 3；引燃剂镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钮、貉、镒等。既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al;两性氧化物：A12O3；两性氢氧化物 Al(OH) 3；弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH4HCO 3 等；弱酸镂盐：(NH4)2CO3、(NHq

19、S等。四.铁及其化合物铁的原子结构：位于第 4周期皿族，是过渡元素。原子结构示意图:37.86g/cm ,物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度 熔点1535 C,沸点2750 c化学性质：铁能与Cl2、B2、O2、& S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。与铁生成+ 3价的有：Cl2、B2、浓硫酸、硝酸等。与铁生成+ 2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。与铁生成Fe3O4的有：。2、EO等。2 .铁的氧化物3 .铁的氢氧化物4 .亚铁和铁盐的鉴别5 .铁三角知识拓展：

20、Fe3+的性质规律：水解性：Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。常温下，Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +沸水中，Fe3+3H 20(沸水)-Fe(OH) 3(胶体)+3H +遇HCO3-、CO 32H AIO2-、ClO-等离子时,水解完全。如 Fe3+3HCO 3-=Fe(0H) 3 J +3C0 F将FeC%溶液蒸干并灼烧，得 FeQ3。在pH>4时，它就形成Fe(OH) 3而沉淀完全。较强的氧化性：Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H +<Cu 2+ <Fe2+<Ag+;12 <Fe3+<Br2Fe3+表现氧化性的反应

21、有：Fi+ Fe、C* 、Fe"特征络合反应：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3显红色。Fe3+6C 6H 5OH = Fe(C 6H5O)63-+6H +,显紫色。制Fe(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的。2者B能将它氧化成Fe(OH)3,所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到 Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH) 2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸镭水(以减少溶解在水中的。2)临时配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免FeSO4溶液与空气接触，准备加入的NaOH溶液也要先加热煮沸，加入 NaOH溶液时应将滴管尖嘴伸人 Fe

22、SO4溶液的试管底部再挤出NaOH溶液。五.铜及其化合物1 .铜原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期I B族，过渡元素。原子结构示意图:常见价态+ 1和+2价。物理性质：紫红色光泽，熔点 1083.4 C,沸点为2567 C,有良好延展性，是电和热的良导体。化学性质：与非金属单质 2Cu+O 2=A=2CuO (黑色)；2Cu+sXLcu2S; Cu+Cl ULcuCl 2与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。Cu+2H 2SO4(稀)=CuSO4+SO2?+ 2H2O; Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2HO ;3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2O;盐溶液：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2； Cu+2FeCl 3= CuCl 2+2FeCl 2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O 2+H 2O+CO 2= Cu2(OH) 2CO 32 .铜的化合物铜的氧化物CuOCuO+2HCl = CUCI2+H2O； H2+CuO-ACu+H2。； C+2CuO=Ai2Cu+CO2 T铜的氢氧化物Cu(OH) 2：蓝色难溶于