2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲精华版)第二章化学物质及其变化氧化还原反应氧化还原反应高中

1、2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第二章化学物质及其变化氧化还原反应氧化还原反应高中化学第三讲氧化还原反应【考纲要求】1 .明白得氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2. 把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数 目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3 .学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4 .把握氧化还原反应方程式的配平方法。5 .把握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关运算。笔记与教与学方案反思【自学反馈】一、概念辨析1 .化学反应的分类：2 .氧化还原反应： 。氧化剂：、2还原剂、 3被氧化： 、4被还

2、原、 5氧化产物： 、6还原产物 3 .氧化剂：得电子一降价降低一还还原反应，被还原一还还原产物还原剂：失电子一升价 一氧,被一氧 二、自我训练：1.K2C2O + _HCl = KCl + CrCI_3 + _Cl 2 + _H 2O1元素被氧化， 是氧化剂。2是氧化产物， 发生氧化反应。3参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 4用短线桥标出电子转移方向和数目(2) 平以下氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物1_Fe 3c + _HNO3=_Fe NO3+_CO2+_NO2+_H 2O(2)P 4+_CuSO4+_H 2

3、O=_Cu3P+_H3PO+_H 2SO以上两个反应中，1mol氧化剂分不氧化了mol的还原剂。(3) 定氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(4) 同种元素不同价态物质之间的比较：(5) 依照元素周期律比较：(6) 依照金属活动顺序表比较：(7) 依照反应条件比较：(8) 依照具体反应判定：【例题解析】例 1Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+l2氧化剂的氧化性强弱顺序为：;还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路： 。 易错点：。1 例 2在化学反应 a Zn +b HNO 3稀=c Z n( NO3) 2 +d NO T + e H 2O 中

4、，假设e的值为4,那么d的值()A、1B 2C、3D 4解题思路：易错点：。【考题再现】2 .(05年江苏高考)Co2Q在酸性溶液中容易被还原成Cc2+, CqQ、Cl2、5603、12的氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不可能发生的是A.3CI 2+6FeI 2=2FeCl3+4FeI 3B.Cl2+FeI 2=FeCl2+12C.C02c3+6HCl=2CoCl2+Cl2 T +3H2O D.2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2思维方法：。展望高考：3 .(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量 均为1.96g的该结晶水合物，分不制成溶液。一份

5、加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，赶忙沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使潮湿的红色石 蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO,的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为 Mn+O请回答以下咨询题：1该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和,阴离子 是。2 2试通过运算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【巩固练习】 课堂反馈1 .在3c12 +8NH3 =6NH4Cl +N 2反应中，还原性最强的物质是 （）A Cl 2 R NHC、NHC1DX N22 .在反应 KI +5KIO 3 +

6、3H2s =3I 2 +3K2SO +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（）A、1:5 R 5:1C、6: 1 D 1 ： 63 .以下变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A Br fB2 R C2O2 一Cr3+ C S2 -Kbr NO fNO4 .: 2BrO- +C1 2=Br2 +2C1O 3- ; 5cI2 +I 2 +6H2O =2HIO3 +10HC1 ; C1O3- +5C1 - +6H+ =3C1 2+3HO判定以下物质氧化能力强弱顺序为（）A CIO3- >BrO3->IO3->C12 R BrO； > Cl 2> CIO

7、3- > IO3-C BrO3>C1O3>C12>IO3D C12>BrO3>C1O3>IO35 . X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W>Z2>X2>Y2,以下氧化还原反应能发生的是（）A 2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X 2C 2NaY + W2 = 2NaW + Y 2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z 26 .用KC1Q制氧气和用KMnO制氧气，假设制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为（）A 1:1 B 1:2 C、2:1 D 2:37 .在x

8、R2+ +y H + +O2 =m R3+n H2O的离子反应中， m的值为 （）A 2x B 4C、y/2 D 2n8 .元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A、一定被氧化日一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原课外作业1 .以下反应需要加入氧化剂才能实现的（）_ _ _ _ 2 _A SOfSO B HC1 一CI2C HCOTfCO T D、CI2 一 Cl O-2 .依照硫元素的化合价判定，以下既有氧化性、又有还原性的物质是（）A SO R H2sC H2SOD SO3 .在3S+6KOH =2KS +K2SO +3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量

9、之比为（）A 1: 3 B 3: 4C、2:1D 1 : 24 .在某温度时发生如下 3个反应：C+CO=2CO ;C+HO =CO +H ;CO +HO =CO +H2 ,由此可判定在该温度下，C、CO H2的还原性强弱顺序是（）A CO >C> H2B CO> H2 >CC C> H2 >CO D C> C0> H25 .以下反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）2Na + 2H 2O = 2NaOH +H2 r B、2昆格士。= 4HF + OH2O+CI2 =HC1 =HC1OD、2H2O2H2 T +O2T6 .由相同条件下的

10、三个反应：2A +B2 =2B +A2； 2CT +A2 =2A +C2； 2ET +D2 =2D +B2；可判定()A、氧化性：A2>B>>C2>D2R 还原性：C： >A >B >DC 2A +D2 =2D +A2可进行D、2C- +B2 =2B +Q不能进行7 .关于反应 14CuSO+5FeS2 +I2H2O =7C&S +5FeS。+I2H2SQ 来讲，以下结论正确的选项是()A、FeSa既是氧化剂，又是还原剂日只有CuSO作氧化剂C被氧化的硫和被还原的硫质量比是3: 7D被氧化的硫和被还原的硫质量比是1: 18 .现有以下三个反应：

11、 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCI+I 2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O假设FeCl2溶液中含有杂质，氧化除去I -杂质可加入试剂A、Cl 2 R 盐酸C、KMnOD FeCl39 .有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的 样品分不与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等 质量的气体。在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢 气。那么此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A. 4: 1 B , 2: 1 C . 3: 1 D .1:110 .将KCl和CrCl 3两种固体混合物共熔

12、制得化合物X, X由K、Cl、Cr元素组成。将 1.892gX中Cr元素全部氧化成 Cr2O72 , Cr2O2可过量的KI中氧化出2.667g I 2,反应离子方程式是： Cr2O2 +6I +14H = 2Cr3+ + 3 I 2 + 7H2。，假如取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，那么表示X组成 的化学式为A K3Cr2cl7B K3Cr2cl5C K3Cr2cl9D K 2CrCl 4. . .»»、2+2 +2+211 .有如下微粒 Mg、N2、Cu、Cl2、Fe、S、Fe3+、Al,其中只有氧化性的微粒是 ;只有还原性的 微粒是;既有氧化性又有还原性的微粒是 。 12.在一定条件下，RQn与I发生反应的离子方程式为：RQn +6I+ 6H