初中化学主要内容

1、初中化学主要内容第一单元1 .物理变化：2 .化学变化：凡是有 等字眼的都是化学变化3 .物理变化与化学变化的本质区别： 4 .物理性质：5 .化学性质：6 .物理性质包括：7 .化学性质包括：第二单元1 .空气的成分按 体积分数计算，大约是N2, Q占2 .混合物：3 .纯净物：4 .关于水的三种纯净物：5 .测定空气中氧气含量的实验：(1)药品： 不能用 等代替，因为其生成的气体填充了被消耗的Q体积，瓶内压强不变，大气压不能把水压入瓶内。(2)原理(即反应方程式)： (3)现象6 .氧气的用途：Q不能燃烧，只是 燃烧，具有 性，。还可以做液氧炸弹。7 .氮气的用途：8 .稀有气体的用途：9

2、 .空气污染的种类有 和,其中有害气体包括 , 和。污染的危害有： （了解）保护措施有：（记一两点）10.物质与氧气的反应物质反应现象化学方程式木炭硫磷铁11 .化合反应：12 .氧化反应 是化合反应，化合反应 是氧化反应，有 的化合反应才是氧化反应。13 .氧气的工业制法：利用氧气、氮气的沸点不同，分离空气的方法制得氧气，属于 变化。14 .过氧化氢俗称： , 液体，化学式:反应的化学方程式：氯酸钾的化学式:, 固体，反应方程式： 高镒酸钾的化学式:, 固体，反应方程式： 15 .分解反应：16 .催化剂的特征(一变二不变)：17 .所学过的黑色固体：、18 .用KMnO制取Q的注意事项：实

3、验步骤：查一一点一一装一一收一一移一一熄(1) .检查装置气密性的目的： (2) .为什么加热前先预热： (3)为什么试管口要略向下倾斜： (4)在试管口放一团棉花的目的： (5)当气泡 放出时再开始收集气体。可用 和 收集(6)停止加热时，先 再 目的是： 19 .检验氧气收集满的方法：20 .氧气的检验方法：第三单元1 .构成物质的微小粒子由 、2 .分子是 的最小粒子；原子是 的最小粒子。例如，保持H2O化学性质的最小粒子是 ,而屋O在化学 变化中的最小粒子是 、。3 .分子和原子的本质区别： 4 .分子的基本特征： (原子特征也一样)同种分子性质 不同种分子性质。5 .原子由 和 构成

4、，其中原子核由带 电的 和电的_构成。原子没有中子。6、核电荷数 = 7 .相对原子质量仁+(无单位或单位为1)8 .原子中核外电子分层排布，第一层最多排一个电子，第二层最多排一 个电子，最外层最多排 一个电子，排满内层再排外层。金属元素最外层电子数一般,在化学变化中容易 电子，形成带的 离子；非金属元素最外层电子外一般 ，在化学变化中容易 电子，形成带 的离子。由此可见，元素的化学性质由 决定。9、离子就是带电荷的 或，带电荷的离子叫做 离子，带 电荷的粒子叫做 离子。10、元素的特点：只讲 不讲原子既讲 又讲11、地壳中元素含量居前四位的是： 生物体内前六位的元素依次是： 12.元素符号的

5、意义：(1)元素符号既可以表示一种 ,又可以表示一个 (2)特殊：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成、其化学式直接以元素符号表示，故其元素符号既可以表示一种 ,又可以表示一个 ,还可以表示一种 (3)特殊：如果在元素符号前加数字则 。13.由原子构成的物质包括 ;由分子构的物质包括由离子构成的物质包括 如：铁单质是由 构成的；硫单质是由 构成的；氨气是由构成的；水是由 构成的；氧气是由 构成的；甲烷是由 构成的；氧化镁是由 构成的第四单元3 .水体污染的主要来源主要有 污染、污染、污染4 .水体污染的危害： 3 .防止水体污染的措施：(记一两点)4 .水的净化过程中(1) .

6、水的净化过程中属于化学变化的是： (2) .明矶的作用：活性炭的作用：(3) .过滤是指把不溶于 从液体中分离出来。操作：“一贴”指“二低” “ 一4 十，A二罪 5 .在过滤操作中，玻璃棒的作用： 6 .软水和硬水区分方法：7 .生活中如何降低水的硬度： 8 .电解水实验(1)反应方程式： (1)现象：通电后电极上出现气泡，一段时间后正、负两极试管内收集的气体体积比约为;正极产生的能是;负极产生的能,是(2)结论：9 .化合物：10 . 氧化物：11 . 单质：12 .化学式：用 和 表示物质组成的式子叫做化学式。(知道)13 .化学式的意义：(1)表示 (2)表示(3)表示(4)表示(5)

7、如果在化学式前加数字，则 14 .化学式的读法：(1)有两种元素组成的化合物一般读作“某化某”如MgC2读作(2)对于有相同元素组成的多种不同物质，为区别起见，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO卖作 CO读作 NO读作 ，NO读作 Fe3。读作，FezQ读作；(3)含0H氢氧根)的化合物一般读作“氢氧化某”如NaOH卖作,Ca(OH读作一 Cu(OH读作，Mg(OH)读作(4)含酸根的化合物一般读作“某酸某”，如MgSO作 CaCO读作， NaNO卖作,&CO读作，KNQ读作；当H和酸根组合成化合物时，则读作为“某酸”如 HSO读作， HNO卖作 ,特殊：HCl读作，（5） 一些特殊

8、的读法：HO读作，NH读作， HQ读作 ；15 .化合价口诀：（含+3价的铁读作“铁”，含+2价的铁读作“亚铁”）16 .化合价的应用：（1）推断化合物中某元素的化合价（依据：化合物中化合价的代数和为0）例：求HQ中氧元素的化合价，NH中氮元素的化合价（2）利用元素化合价写其离子符号（常考）：元素的化合价为多少价，其离子就带多少个单位的电荷（正价带正电荷，负价带负电荷；标在元素符号的右上角）如：铝离子 , 氧离子，硫酸根离子，氢氧根离子,镂根离子，亚铁离子，5个铁离子 ，n个碳酸根离子 ,3 个硝酸根离子, a个银离子,17 .化学式的写法:(1)金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原

9、子构成,其 化学式直接以。如铝,磷,瀛气,(2)气体单质是在元素符号 角写上表示分子中所含原子数的数字， 如氮气,氢气,氧气,特殊：臭氧,(3)化合物的化学式的写法：正价的写在左边，负价的写在右边，用交叉法写(步骤：1写2标3交叉4约简)。如氧化铜 ,氧化 铁，氧化亚铁, 氧化铝, 硫酸钠, 碳酸 钙,硫酸铝，硝酸钾,碳酸钠,硫酸, 硝酸,碳酸,氢氧化钾,氢氧化铜,氢氧化 镁,硫酸铁，硫酸亚铁、硝酸镁 ， 碳酸 镂 ，双氧水 ， 盐酸 ， 乙醇,甲烷 ， 醋酸 (甲烷、.乙醇、醋酸是有机物)_ 18.有关相对分子质量的计算(1)计算相对分子质量(各种元素的相对原子质量X该种原子的个数) 例如：

10、SO的对分子质量= CaCO勺对分子质量=NHNO的对分子质量= Ca(OH的对分子质量=(2) 计算物质组成元素的质量比(某元素的相对原子质量x该种原 子的个数：另一种种元素的相对原子质量x该种原子的个数) 例如：SO中硫元素和氧元素的质量比=CaCO中钙元素、碳元素、氧元素的质量比 =NHNO中氮元素、氧元素、氢元素的质量比(3)计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量X该种原子的个数、/X 100%化合物的相对分子质量例如：CaCM氧元素的质量分数= Ca(OH)2中氧元素的质量分数=NHNO中氢元素的质量分数=(4)化合物中某元素的质量=化合物的质量x化合物中该元素的质量分 数例

11、：300克CaCM碳元素的质量=98Kg 硫酸中含有硫元素的质量=160t 硝酸镂中含有氮元素的质量=第五单元1 .质量守恒定律： 的各物质的 等于反应后生成的。2 .化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后 没 有改 变，没有增减，也没有改变。3 .在化学变化中 和 一定改变。、一定不变。、可能改变。(2个一定变，5个一定不变，2个可能变)4 .质量守恒定律应用时注意三不能：(1)只能解析化学变化，不能解析物理变化(2)不能多算，过量部分不计入总质量(3)不能漏算，逸走的气体等要计入总质量5.化学方程式的读法：可以从宏观和微观两个方面来读。宏观上可以从质和中两个方面来读,微观上可以从粒子的个

12、数来读。 点燃如 S + O2=SO质(指物质)的方面：_和在 的条件下反应生成量(指相对分子质量)的方面：每一份质量的硫和一份质量的氧 气在点燃的条件下完全反应，生成 份质量的粒子方面：1个 原子和 分子在点燃的条件下反应生成1个 分子。4.化学方程式的书写原则：一是必须 决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是 ,等号 两边各原子的 和 必须相等。第六单元1 .透明的金刚石、灰色的石墨、足球状的C60都是由 元素组成的单质，但是由于它们的 ,因此它们的性 质存在着差异。2 . C5口 CO的性质不同是因为它们的 不同。3 .由同一种元素组成的物质 是纯净物（填“一定”或“不一

13、 7E ）。4.碳还原氧化铜的实验：C CuO勺颜色、状态：实验现象：反应方程式：在碳还原氧化铜的实验中，C是 剂，具有 性。H2、CO也具有 性，同样可以还原氧化铜H2 +CuO现象：黑色固体变红色，有水珠生成CO + CuO现象：黑色固体变红色，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体。5 .还原剂具有 性，发生;氧化剂具有 性，发生。6 .工业上常采用高温煨烧石灰石的方法制取二氧化碳。CaCO-实验室制取CO:药品：需要了解j为什么不能用浓 HCl或不用H2SO代替稀HCl等！（2） .实验原理（即：反应方程式）： （3） .实验步骤：a:连接仪器，检查装置的气密性；b:装入大理石 或石灰石；c

14、:倒入稀盐酸；d:用向上排空气法收集。（4） .验满方法：7 .物质中含HCO （碳酸氢根离子）或C片的检验方法： 向其滴 加稀HCl ,再将其产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该物质含 HCO-或CO2-,反之，则不含。8 .在所有气体的实验室制取中，凡反应物都是固体且需要加热的, 都可采用力口热制取KMnOtU取Q的女fe反应物是固体和液体且一 不需力口热的可采用制取 CO的装置| （如：H2的制取可采用CO的装 置）9 . CO:通常状况下是一种 、密度比空气 、溶于水 的气体；在加压降温条件下，CO能变成固体，俗称“ ”10 . 化学性质：（1） CQ与水反应生成,能使紫色

15、的石蕊试液变红色（发 生反应的化学方程式为）,碳酸不 稳定，易分解成二氧化碳和水： -（2） CO与Ca（OH反应，生成白色的 沉淀，发生反应的化学 方程式为 （此反应可检验二氧 化碳的存在）。(3) . CO2的用途：a:做灭火剂；b:干冰做制冷剂，用于保藏食物、人工降雨等；c:重要的化工原料；d:作温室气体肥料。10 . CO是一种、的气体，密度比空气，溶于水。11 . CO的化学性质：(1) .可燃性：燃烧时火焰呈,化学方程式： (2) .还原性：高温时能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜反应， 其化学方程式：(3)毒性：COT,易与血液中 的结合，导致生物体因缺氧 而死亡。10. CO的用途：a:做气体燃料，b:冶炼金属。第七单元1 .燃烧的条件：一般的燃烧需要同时满足三个条件(缺一不可)：(1) (2) (3) 2 .灭火的原理和方法：只要破坏燃烧条件的任何一个即可，即(1) 3 .化学反应伴随着 的变化，通常表现为 的变化，许多 反应会,如：凡是燃烧都是 反应，金属和酸的反应，生石灰和水的反应也是放热反应；有的反应会,如：一般条件是加热或高温的反应都是吸热反应。4 .化石燃料包括 、和,它们属于 能源，都是