高一化学教案：认识化学科学教案

1、.高一化学教案：认识化学科学教案【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文高一化学教案：认识化学科学教案，供大家参考!本文题目：高一化学教案：认识化学科学教案第一章 认识化学科学复习学案学习目的：1.复习本章重要知识点2.通过练习题稳固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法： 。分类法：比较法： 。三.通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等详细物质的研究，掌握研究物质性质的根本方法和一般程序。可归纳为：观其色态，闻其气味;类比迁移，预测性质;设计实验，察其变化;分析归纳，究其原因;

2、书写报告，反思进步。1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反响。实验 现象 解释与水反响水中预先参加几滴酚酞试液与O2反响与Cl2反响与CuSO4溶液反响2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2O Na2O2与水反响后滴加酚酞用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气 白色粉末结论3.氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反响中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反响。实验 现象 反响方程式与水反响 得到 溶液H2在Cl2中燃烧，产物中加

3、少量水 剧烈燃烧，产生 ，集气瓶 ，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生 ，加水振荡得 ，稀释得细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生 ，加水振荡得4.氯水成分的实验探究序号 操作 现象 结论或解释1 观察并小心闻其气味2 取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末3 取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液4 取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液5 在小试管中参加3小块石灰石固体，再参加10mL新制氯水6 用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处7 将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中

4、，再参加10mL新制氯水浸没花瓣探究结论四.一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤1.算通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2.量用托盘天平准确到0.1g称量所需固体溶质的质量，或用量筒可准确到0.1mL量取所需液体溶质的体积。3.溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释取水的体积约为需配溶液体积的1/2。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意假设是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。4.冷将烧杯中的溶液冷却至室温。5.移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6.洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻

5、晃动容量瓶，使溶液混合均匀。7.定即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面间隔 容量瓶颈刻度线下I2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持程度。8.摇盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。9.转将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签写明溶液名称、浓度、配制日期。本卷须知1.选用与欲配溶液的体积一样的容量瓶。2.使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。假如不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180后，将瓶倒立，重复一次。3.不能在容量瓶内直接溶解溶质。4.容

6、量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。误差分析1.称量：假设称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量=砝码的质量-游码的质量;2.未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。3.量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。4.除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒或移液管，那么浓度偏大。因为量筒或移液管在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。5.未等溶液冷却就定容，浓度偏大;因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6.定容时仰视刻度线，

7、浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大假设俯视定容那么相反。7.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。8.配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。9.定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。五、物质的量及其有关计算根本公式：【当堂检测】1.以下说法错误的选项是 A.分解反响可能是氧化复原反响 B置换反响一定是氧化复原反响C.复分解反响可能属于氧化复原反响 D化合

8、反响不一定是氧化复原反响2.以下说法正确的选项是A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度s B.物质的量浓度cC.质量分数w D.摩尔质量M4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定5.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。以下物质不属于氢化物的是：A.H2O B.H2SO4 C.NaH

9、 D.NH36.以下溶液中Cl-浓度最小的是A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C.300mL 5mol/L KClO3溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液7.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.

10、1 NA9.气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少?气体分子间的平均间隔 气体分子的相对分子质量A. B.C. D.10. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500ml D.溶解后溶液的总体积为1L11、以下关于气体摩尔体积的几种说法正确的选项是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下

11、的体积约为22.4 LD.在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含分子数和原子数都一样12.两份质量一样的CH4和NH3比较，以下结论错误的选项是A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为171213.以NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不一样14.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反响：2NO+O2

12、=2NO2，反响后容器内氮原子和氧原子数之比是A.a:b B.a:2b C.a: a+2b D.a: 2a+2b15.鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法 ;说明氢氧化铝净水的原理16.1把_g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_。2中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为_，如改用KOH，那么所需KOH的质量为_。参考答案1 2 3 4 5 6 7C C B C B C B8 9 10 11 12 13 14A C C C B A C15.鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法 丁达尔效应氢氧化铝净水的原理 胶体的吸附性16.1把_20_g NaOH溶解在90g水中，才能使得