2018年高三化学一轮复习(人教版）硫及其重要化合物达标检测（教师版）

1、.硫及其重要化合物达标检测一、选择题每题5分，共50分1根据以下物质的化学性质，判断其应用错误的选项是A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反响，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：此题联络化学与生活，考察物质的性质、用处等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反响生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3水解时形成的AlOH3胶体具有较强的吸附性，可用于净水

2、，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。答案：C2SO2是常见的大气污染物之一，以下措施中可以减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O15作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，进步其燃烧效率在煤中参加生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABCD解析：中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；中硫酸厂使用催化剂加快反响速率，并不能减少SO2的排放；中将煤粉碎，

3、能进步燃烧效率，但不能减少SO2的排放；在煤中参加CaO，煤在燃烧过程中发生如下反响：CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4，可以减少SO2的排放；在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以进步SO2的利用率，减少SO2的排放，所以可以减少SO2的排放的有，即C项组合正确。答案：C3溶液乙褪色，以下说法正确的选项是A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反响D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化4以下关于硫及其化合物说法错误的选项是A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用Ba

4、CO3C浓硫酸不可用来枯燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反响生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反响，生成的可溶性钡盐有毒。答案：B5以下物质能使品红溶液褪色，且褪色原理根本一样的是活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABCD解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的外表积，具有很强的吸附色素的才能，如活性炭。所以选C。答案：C6双选化学反响中，有时存在“一种物

5、质过量，另一种物质仍不能完全反响的情况。以下反响中属于这种情况的是A过量的MnO2与浓盐酸反响B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反响C过量的Br2与FeI2反响D过量的H2与N2在催化剂存在下反响解析：A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反响；D该反响为可逆反响，反响物不可能完全反响。答案：AD7如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象的描绘或所做的解释不正确的选项是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反响产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反响产生了S单质CKMnO4溶液

6、褪色SO2具有复原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与BaCl2溶液不反响；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反响生成S单质。答案：A8用下面的方案进展某些离子的检验，其中方案设计最严密的是A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解9对某酸性溶液可能含有Br、SO、H2SO3、NH，分别进展如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略呈黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶

7、于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是ABr BSO CH2SO3 DNH解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，那么溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。参加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。答案：B10宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜。二氧

8、化硒Se是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反响：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4浓2SO2SeO22H2O。以下有关表达正确的选项是ASeO2、H2SO4浓、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4浓SeO2I2B中Se是氧化产物，I2是复原产物C反响中KI是氧化剂，SeO2是复原剂D反响中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA解析：由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由知，氧化性：SeO2I2，由知H2SO4SeO2，故A正确；中SeO

9、2是氧化剂，Se是复原产物；KI是复原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。答案：A二、非选择题此题共5个小题，共50分118分用如下装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去。ABC假设在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体根据需要可以加热，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色表达SO2的性质解析：SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反响生成亚硫酸，溶液显酸性，表达了SO2是酸性氧化物的性质；SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；SO

10、2与I2发生氧化复原反响：SO2I22H2O=H2SO42HI，反响中SO2作复原剂，表达了复原性；SO2与H2S发生氧化复原反响生成单质硫：SO22H2S=3S2H2O，反响中SO2作氧化剂，表达了氧化性。答案：溶液变红溶液褪色溶于水显酸性漂白性复原性氧化性12.8分以下AI九种物质之间的转化关系如下图，其中部分生成物或反响条件已略去。A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请答复以下问题：1C的固体名称_，F的化学式是_。2A与B反响的化学方程式是_。3G与H反响的离子方程式是_；E转变为H和I的离子方程式是_。解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因AB

11、CDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反响，再结合框图转化关系与反响条件，推测E为SO2，C为CO2，那么进一步确定中含SO，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，那么B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：1干冰O22C2H2SO4浓2SO2CO22H2O3CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl138分甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样无色溶液中含有SO。甲的实验为：1乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中假设含有_仅填一种，也会有此现象。乙的实验为：2丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中假设含有_仅填一种，也会有此现

12、象。丙的实验为：假设丙方案合理，那么答复：3其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。假设你认为丙方案不合理，以上四空可以不填解析：SO的检验中要排除干扰离子Ag、SO、HSO的干扰。1中可能有Ag；2中可能有SO或HSO。答案：1Ag2SO或HSO3盐酸无明显变化BaCl2溶液生成白色沉淀1414分某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反响，用如下图装置进展有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请答复以下问题：1请写出Cu与浓H2SO4反响的化学方程式：_。2装

13、置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决实验用品自选_。3装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_。4F中应放置的液体是_填字母。A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHSO3溶液5为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。6以下足量药品可以用来证明反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是_填序号。AFe粉BBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液7甲同学向A中反响后的溶液中通入一种气体单质，使铜片

14、全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_填名称，反响方程式是_。解析：浓H2SO4与Cu反响产生的SO2使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减小SO2的溶解。随着反响进展，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反响，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该参加氧化剂，通入的单质气体应为O2，不引入新的杂质。答案：1Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口3F中液面下降，长颈漏斗中液面上升4D5随着反响进展，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反响6AD7氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O1512分一定量的浓硫酸与足量Zn充分反响时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进展研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产