2018年秋高中化学选修4人教版检测题：期中检测题(一)

1、.期中 检测题一时间：90分钟总分值：100分一、选择题此题包括15个小题，每题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意1以下有关能量的表达错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进展光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存起来C吸热反响中由于反响物总能量小于生成物总能量，因此没有利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所效劳解析：A.煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B.绿色植物进展的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存起来的过程，故B正确；C.吸热反响原理可以为人类利用，如“摇摇冰的上市就是利用了吸热反响原理，故C错误；D.放

2、热反响是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故D正确。答案：C2某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出氢气已折算成标准状况，实验记录如下累计值：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310以下分析合理的是A34 min时间段反响速率最快B该反响速率决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反响速率为0.1 mol·L1·min1D参加蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反响速率且最终生成H2的总量不变答案：C325、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2

3、和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是ACH3OHl3/2O2g=CO2g 2H2OlH725.8 kJ·mol1B2 CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlH1 451.6 kJ·mol1C2 CH3OHO2=2CO24H2O来源:Zxxk H22.68 kJ·mol1DCH3OHl3/2O2g=CO2g2H2OgH725.8 kJ·mol1答案：A4为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反响原理之一为：CO2g2NH3gCONH22sH2OgH0，以下措施既能加快反响速率又能进

4、步产率的是A升高温度 B别离出CONH22C缩小容器体积 D使用催化剂答案：C5反响ABCH>0分两步进展：ABXH>0；XCH<0。以下示意图能正确表示总反响过程中能量变化的是答案：A6以下说法完全正确的选项是A放热反响均是自发反响B假如H和S均为正值，当温度升高时，反响可能自发进展CS为正值的反响均是自发反响D物质的量增加的反响，S为正值解析：A.放热反响不一定能发生进展，错误；B.假如H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTS<0时，反响可自发进展，正确；C.S为正值的反响不一定是自发反响，如水的分解，错误；D.只有气体的物质的量增加的反响，S为正值，错误。答案：

5、B7向盛有50 mL 1.00 mol·L1稀盐酸的绝热容器中缓缓参加50 mL 1.25 mol·L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的选项是解析：当盐酸和NaOH恰好完全反响时，温度到达最高，很明显，NaOH溶液加到40 mL时恰好完全反响；40 mL以后，继续加NaOH溶液，因为NaOH溶液温度比中和后的溶液温度低，会导致混合溶液温度又逐渐降低。答案：A8向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反响：CO2gH2gHCOOHg，测得平衡体系中CO2的百分含量CO2%与反响温度变化的关系如下图，以下物理量中，a点大

6、于b点的是A正反响速率 B逆反响速率 CHCOOHg的浓度 DH2的体积分数答案：C9：SgO2g=SO2gH1；SsO2g=SO2gH2；2H2SgO2g=2Ss2H2OlH3；2H2Sg3O2g=2SO2g2H2OlH4；SO2g2H2Sg=3Ss2H2OlH5。以下关于上述反响焓变的判断不正确的选项是AH1H2BH3H4来源:Z,xx,k CH5H3H2D2H53H3H4答案：B10在体积固定的密闭容器中，发生反响：2COg4H2gCH3CH2OHgH2Og。以下表达不能说明该反响已到达化学平衡状态的是A混合气体密度不变B混合气体的平均相对分子质量不变C体系压强不变D反响体系中乙醇的物质

7、的量浓度不变答案：A11在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反响SO2gCl2gSO2Cl2 g，测得体系中产物的百分含量与反响温度的变化如下图，以下说法正确的选项是Aa、b、c三点均为平衡点Ba、c两点的反响速率一样Cb点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数Da、c两点体系的压强一样答案：C12反响4As3Bg=2CgDg，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L1。以下反响速率的表示正确的选项是A用A表示的反响速率是0.4 mol·L1·min1B用B表示的反响速率是0.3 mol·L1·min1C2 min末时的反

8、响速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在这2 min内用B表示的反响速率的值是减小的，C表示的反响速率逐渐增大解析：经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L1，那么用B物质表示的反响速率是0.6 mol·L1÷2 min0.3 mol·L1·min1，选项B正确。A物质是固态，不能表示反响速率，选项A不正确；反响速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反响速率，C不正确；由于反响速率之比是相应的化学计量数之比，所以在这2 min内用B表示的反响速率和用C表示的反响速率都应逐渐减小，D不正确。答案：B13在一定

9、条件下，容器内某一反响M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下图所示，以下表述中正确的选项是A反响的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍答案：D 14.反响Ag2BgCgDgH Q kJ·mol1Q0过程中的能量变化如下图，有关表达正确的选项是A1 mol Ag和2 mol Bg具有的能量比1 mol Cg和1 mol Dg具有的能量低B在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1减小，E2不变CQE2E1D一定温度下，向密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，充分反响后，放出Q kJ的热量

10、答案：C15可逆反响mAgnBsrCgqDg在反响过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如下图，以下表达中正确的选项是A化学方程式系数mn rqB使用催化剂，D的物质的量分数增加C温度降低，化学平衡向正反响方向挪动D物质B的颗粒越小，反响越快，有利于平衡向正反响方向挪动答案：C二、非选择题此题包括5个小题，共55分1610分某实验小组同学进展如下实验，以探究化学反响中的能量变化。1实验说明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反响是_填“吸热或“放热反响，且反响物能量_生成物能量填“大于“小于或“等于；2实验中，该小组同学在烧杯中参加盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝

11、条，该反响是_填“吸热或“放热反响，离子反响方程式_，其能量变化可用如图中的_填“A或“B表示。AB解析：1中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反响是吸热反响，吸热反响中，反响物的总能量小于生成物的总能量；2金属与酸反响产生氢气的反响是放热反响，所以铝与盐酸的反响放热，反响本质是铝与氢离子的反响，生成铝离子和氢气；在放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量，其能量变化可用如图A表示。答案：1吸热小于2放热2Al6H=2Al33H2A1710分影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进展探究。1实验一：取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进展H2O2的分解实验，

12、实验报告如下表所示现象和结论略。序号来源:Z_xx_k 条件现象结论来源:1ZXXK来源:Z_xx_k 温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。2实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如下图的实验。答复相关问题：甲乙定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2SO43溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略

13、。实验中需要测量的数据是_。答案：1温度比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异2反响产生气泡的快慢控制阴离子一样，排除阴离子的干扰搜集40 mL气体所需要的时间1811分钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、消费中起着重要作用。1利用金属钠和CO2反响可制备金刚石，其相关反响的热化学方程式如下：4Nag3CO2g=2Na2CO3lCs，金刚石Ha kJ·mol1CO2g4Nag=2Na2OsCs，金刚石Hb kJ·mol1反响6Na2Os2Cs，金刚石=8Nag2Na2CO3l的H_kJ·mol1用含a、b的代数式表示。2T

14、 时，体积为2 L的恒容容器中参加一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反响：Na2SO4s4H2gNa2Ss4H2Og。假设降低温度，K值减小，那么反响的H_0填“>或“<。以下说法错误的选项是_。A增加Na2SO4s的量可加快反响速率B当混合气体的密度一定时，该反响到达平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，平衡右移，但H不变 D其他条件不变，升高温度，那么v正增大，v逆减小，平衡右移假设2 min内反响到达平衡，此时气体质量增加了8 g，那么用H2表示的反响速率为_；反响过程中H2的体积分数与时间的关系如右图所示，那么T 下该反响的平衡常数为_。假设反响达平

15、衡后，参加一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数_填“增大“减小或“不变。解析：1根据盖斯定律叠加方程式：前者后者×3即得所求热化学方程式，据此计算反响热即可。2降低温度，K值减小，说明平衡逆向挪动，逆反响放热，正反响吸热，故H>0。固体量的增减不影响化学反响速率，A不正确；容器容积不变的情况下，反响正向进展，气体的质量增加，故密度增大；反响逆向进展，气体的质量减小，故密度减小，平衡时气体的质量不变，密度不变，B正确；向平衡体系中再通入一定量的H2，cH2增大，平衡右移，化学反响方程式确定，H不因平衡挪动而变化，C正确；升高温度，那么v正、v逆均增大，D不正确。气体质量每增加

16、16 g，H2反响1 mol，故气体质量增加8 g时，H2反响0.5 mol，vH2 0.125 mol·L1·min1，该反响的平衡常数Kc4H2O/c4H2，由图象可知cH2O cH211，故K1。该反响温度未变，平衡常数不变，cH2O cH2不变，故平衡后加一定量H2，再次平衡后H2O的体积分数不变。答案：1 a3b2>AD 0.125 mol·L1·min11不变1912分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的互相作用时，同温度下涉及如下反响：2NOgCl2g2ClNOg H1<0，平衡常数为K1；2NO2gNaClsNaNO3sClN

17、Og H2<0，平衡常数为K2。14NO2g2NaCls2NaNO3s2NOgCl2g H3，平衡常数K_用K1、K2表示。H3_用H1、H2表示。2为研究不同条件对反响的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中参加0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反响到达平衡。测得10 min内vClNO7.5×103mol·L1·min1，那么平衡后nCl2_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反响在恒压条件下进展，平衡时NO的转化率为2，1_2填“>“<或“，平衡常数K1_填“增大“减小或“不变。假设要使K1减小，可采用

18、的措施是_。解析：1由盖斯定律得，4NO2g2NaCls2NaNO3s2NOgCl2g可由×2，所以K，H32H2H1；2转化的nCl2×7.5×103 mol·L1·min1×2 L×10 min0.075 mol，那么平衡后nCl20.1 mol0.075 mol0.025 mol；转化的nNO7.5×103 mol·L1·min1×2 L×10 min0.15 mol，那么NO的转化率10.15 mol÷0.2 mol×100%75%；其他条件保持不

19、变，反响在恒压条件下进展，那么此时反响的压强大于原反响的压强，那么平衡更有利于向右挪动，所以平衡时NO的转化率1 <2；因为温度不变，所以平衡常数不变；反响H < 0，为放热反响，所以升高温度，平衡向左挪动，K1减小。答案：12H2H120.02575%<不变升高温度2012分现有可逆反响：Ag2BgCgDgH<0。在一样温度下，将1 mol A和2 mol B参加到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D参加到容积可变的乙容器中，t15 min时两容器内均到达平衡状态，甲中cC1.5 mol·L1。请答复以下问题：15 min内，用B物质表示甲容器中的平均反响速率vB_。2假设使甲容器化学平衡向正反响方向挪动，那么可以改变的条件是_填字母；改变条件的瞬间，体系的正反响速率将_填