高中化学平衡移动练习题

1、一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能 源显得尤为重要。(1)已知：4NH(g) + 5Q(g)4NO(g)+6H2O(g)?H = -905.48 kJ mol-1_-1N2(g) +Q(g) 2NO(g) ?H = +180.50 kJ - mol则 4NH(g) + 6NO(g) 5N(g) + 6 HO(g)的？ H =。(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+Q(g) =2NO(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2Q(g)(快) ？H<0V1 正=k1 正 c2(NO) ；V1逆=k1逆 c(N2

2、Q)第二步：NbQ(g) + O(g) 2NO(g)(慢)？H2V 0丫2正二卜2 正 c(N200c(O 2) ; V2 逆=卜2 逆 c2(NO2)2NO(g) +Q(g) U?2NO(g)的反应速率主要是由 (填“第一步”或“第二步”)反应决定。 一定温度下，反应 2NO(g)+Q(g) =2NO(g)达到平衡状态，请写出用 ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数 表达式K=;升高温度，K值 (填“增大”、“减 小”或“不 变”) H<0;理论上，适当增(3)利用活性炭涂层排气管处理NO的反应为：xC(s) +2NO(g) =Nb(g) +xCO(g)(填“能”或“不能”)使

3、 NO更加有效地转化为无毒尾气而加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度 排放，其原因(4) 一定量的CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s) +CO(g) 2CO(g) 0平衡时，体系中气体体积分数与温度 的关系如图所示，则 800c时，反应达平衡时 CO的转化率为 (保留一位小数)。(5)氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350c时，MgCu与H2反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077 )。MgCu与H反应的化学方程式为。2、将等物质的量的 A、日C D四种物质混合后，充入一容积为 V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一

4、定条件下发生如下反应：aA(? )+bB(? )-cC(g) +dD(?)。当反应进行一段时间后，测得 A减少了 nmol, B减少了 0.5 n mol , C增加了 n mol , D增加了 1.5 n mol ,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a； b； c； dB物质，上述平衡(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。3、工业合成氨N

5、2+3H-*2NH,反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：h(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,:,理由是。A一(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是_ 版A.3V(N2)=V(H2)B单位时间内每消耗 amolNb的同时生成3amolHbC单位时间内每断裂 amol氮氮三键的同时生成 3amol氢氢单健D. C(N2):C(H 2)：C(NH3)=1：3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变(3)该反应平衡常数表达式为：K=,当浓度商Q K(填“ <”、" > 或“=”)时，反应向右进

6、行。(4)450 C时该反应的平衡常数 500c时的平衡常数(填“<”、">”或“=”)。(5) 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。a.高温高压b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH二、选择题4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应始变D同温同压下， H心)+%=2比收)在光照和点燃条件的 hH 不同5、城基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某

7、些昆虫、线虫和真菌的危.害。在恒容密闭容器中，将 CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2s(g) = COS(g)+H(g)K=0.1 。反应前 CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 ()A. CO的平衡转化率为 80%B.反应前H2S物质的量为7molC.通入CO后，正反应速率逐渐增大D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应6、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A.该反应的化学方程式为3A+ B 2cB.在 ti(ti+10)s 时，v(A)=v

8、(B)=0C. ti s时反应物A的转化率为60%0.2D. 0ti s内A的反应速率为 v(A) = m mol/(L s)7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()辰眉耨跖i时间JminVdifTkl.A.根据图可判断可逆反应A2(g) + 3B(g)2AB 3(g)的 A H> 0B.图表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3c(g) + D(s)的影响，乙的压强大C.图表示在含等物质的量的量与消耗盐酸的体积关系NaOH NaCO的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol - L.1盐酸至过量时，产生气体的物质D.图表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8

9、、COC2(g) "'CO(g) + Cl2(g) AH>0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CC度 减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.B.C.D.叫同时间 再强tg的能啕9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()安境tn的恁啊A. CO(g) + 2NH3(g)，:CO(NH) 2(s) + H2O(g)A H< 0B. CO(g)+H2(g) 1CO(g) + H2O(g)A H> 0C. CHCHOH(g) '1CH2=CH2(g) + HbO(g)A H&g

10、t; 0D. 2GHCHCH(g) + Q(g) ”： 2GH5CH=C2(lg) + 2屋O(g)A Hv 010、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) +2B(g) " 2C(g) AH= + QQ>0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所不。下列说法不正确的是()A. pi<p2,纵坐标指A的质量分数B. pi>p2,纵坐标指C的质量分数sC. pi<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D. pi>p2,纵坐标指A的转化率11、对可逆反应2A(s) +3B(g) . :C(g) +2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列叙述正确

11、的是( 增加A的量，平衡向逆反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变增大B的浓度，v正>v逆 加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.12、在一密闭容器中，反应 aA(g) ” bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增大了D. a>b四、综合题14、将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) = 2B(g)。在三种不同条件下进行实验,的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题

12、：(1)实验 1中，反应在 4s内 A的平均反应速率是 4s时A的转化率为 ,;(2)实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件(3)根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是 (填 “放热”或“吸热”)反应。HCl(g) 7 Cu。、/ 3(g)比0卷产、CuCh人。四) J 15、-J用Q将HCl转化为Cl 2,可提高效益,减少污染.(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现.其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) = H2O(g) + CuCl 2(g) Hi 反应生成1molCl2(g)的反应热 H,则总反应的热化学方程式为 (反应热用 H和H表示)(2)新型RuO催化剂对上

13、述 HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a朋丁曲线如图12,则总反应的 H0 (填“>”、"=”或"V在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应“hcT曲线的示意图，并简要说明理由： .下列措施中，有利于提(Wja hci的有.A.增大 n (HCl)B ,增大 n (O)C.使用更好的催化剂D.移去H2O（3） 一定条件下测得反应过程中n （012）的数据如下:t/min02.04.06.08.0|n (Cl2) /10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HC1的物质的量

14、变化表示的反应速率（以 mol min-1为单位，一写出计算过程）（4） Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程16、（1）.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:CO(g) + 2H 2(g) CHOH(g)A HCO(g) + 3H 2(g) CHOH(g)+HzO(g)A Ha已知：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(g) AH 。则 2CO(g)+Q(g) = 206(g)的反应热 A H=_ (用 AH、AH、A H3 表示)。(2)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH(g)+H 2O(g) = CO(g)+3H2

15、(g)。已知温.度、压强和水碳比n(H 2O)/ n(0H 4)对甲烷平衡含量的影响如下图：1 （水碳比为1）图 2 (800 C)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 H0（填“ >”、“ <”或"二"）。要提高CH4的转化率，可以采取的措施是, （填序号）。a.升温 b .加入催化剂 c .增加CH的浓度d.恒压加入HkO（g）e.加压f .及时分离出氢气其他条件不变，请在图 2中画出压强为2 MPa时，CH平衡含量与水碳比之间关系曲线。（要求画出大致的变化曲线） 如图所示 A点，在700c时，1MPa时,1mol 0H4与1mol H2O在一密闭容器中

16、反应，达到平衡时CH4的平衡含量为20% (体积分数)，该温度下反应的A点平衡常数Kp是多少？此时甲烷的转化率为多少？(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压X物质的量分数。写出计算过程，结果保留两位有效数字。) 17、如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题:c(h2). c(co)(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=,它所对应反应的化学方程式是(2)合成甲醇的主要反应是2屋(g) +CO (g) ?CHOH(g) H=-.90.8kJ ?molT, t C下此反应的平衡常数为160.此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 反应10min后测得各组分的浓度如

17、下：物质H2COCH3OH|浓度（mol?L -1）0.20.10.4|该时间段内反应速率v (H2)=比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“>”、"V”或“=”)某温度下反应时 H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图1所示.则平衡状态由 A变到B时，平 衡常数 K (A)K (B)(填“>”、"V” 或“=”)；(3) 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下，将 amol/L的乙酸与bmol/LBa (OH 2溶液 等体积混合，反应平衡时，2c (Ba2+) =c (CHCOO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常

18、数为.、填空题,、 一 _ _-11、( 1) -1807.98kJ mol ;i正一口正(2)第二步；后史无飕，减小；(3)能，增加排气管长度，增大了NO与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率，使反应更充分；(4) 86.9%; (5) 2MgCu+ 3H=MgCuu+ 3MgH。2、解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a ： b ： c ： d=2 ： 1 ：2 ： 3； (2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态、B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的

19、浓度是常数，改变 B的 量平衡不发生移动；(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移 动，故该反应的正反应为放热反应。答案：(1)21 2 3 (2)C(3)放热3、(1)降低 催化剂能降低反应活化能(2)BCFc27NH37(3) 一<(4)>(5)c、e二、选择题4、C5、B6、A7、答案 C解析 根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应， AH< 0,故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对 反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙

20、曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同， 是不符合实际的，故 B错误；含等物质的量 NaOH NaCO的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol - L 1盐酸，先发生中 和反应及生成与 N&CO等物质的量的NaHCO再与稀盐酸反应生成 CO气体，图像符合题意，故 C正确；H2S溶 液中pH较大，氯气通入 H2S溶液中，发生H2S+ Cl2=2HCl+S,酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故 D错误。8、解析：选B能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反

21、应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动；恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；增加CO浓度使平衡逆向移动；减压使平衡正向移动；催化剂不影响平衡；恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压 强减小，平衡正向移动，故符合题意。9、解析：选A观察图像可知，达到平衡用的时间短的反应速率快，T2>T、 pi>S。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，AH<0;增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析 A项中反应符合要求。10、解析：选C结合图像可确定，若 pi<p2,增大压强平衡正向移动， A的质量分数将减小，气体

22、的物质的量 减小，即混合气体的平均摩尔质量增大，故 A项正确，C项错误。若pi>p2,增大压强平衡正向移动，混合气体 中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故 B、D项正确。11、解析：选B A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温， v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应A B的浓度都变为原来的 50%则正反应是气体体积增大的反速率增大，平衡向正反应方向移动，v正v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。12、解析：选 A C平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，达到新平衡后，B的

23、浓度是原来的60%说明减小压强使平衡向正反应方向移动,应，即b>a, B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。三、多项选择13、答案 BC解析 催化剂不影响反应热，故 A正确；平衡状态为反应物、生成物浓度不变的状态，故 B错误；由图像可知 HA酸性大于HB越弱越水解，B水解大于A，同温度、同浓度的 NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后 者，故C错误；A、B溶解度都随温度的升高而增大，将T1 C的A、B饱和溶液升温至 T2 c时，A与B溶液变为不饱和溶液，但质量分数不变，故D正确。四、综合题14、（ 1） 0.05625 mol/（L s）37.5% （各 2 分）（2） 使用催化剂（2 分）（3）吸热 （4）实验编号及其 目的V（容 积）/Lt/ Cn（A起 始）/