山东省潍坊市2020届高三化学9月月考试题[附答案]

1、山东省潍坊市2020届高三化学9月月考试题注意事项：1 .本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共42分；第II卷为非选择题，共 58 分，满分100分，考试时间为90分钟。2 .第I卷共4页，请将选出的答案标号（A、R C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 C135.5第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共 10个小题，每小题 3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。1 .下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是碳包覆银纳米线会俄富商速滑服硅反射辕|

2、企金蹄网轮2 .Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5.5 g超重水（T2O）中含有的中子数目为32B.常温常压下，44 g CO 2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NaC.常温常压下，42 g C 2H和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为62D.0.1 L 0.5 mol - L-CHCOOHt液中含有 5数目为 0.2Na3.2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为经（Livermorium）,元素符号是 Lv,以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是Lv的非金属性比S强 Lv元素原子的内层电

3、子共有110个 Lv是过渡金属元素Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvC3A. B. C. D. 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是现/铁片表面产生气泡较快芈驯作一一滴一 而赢彘行等怵积等浓度的黑普 杯中加入打潸过的史型!萼好启逐渐生成大量蓝色沉淀，带滴加入浓氨水茎过此边蚪处二ft 将镁条点燃后迅速伸入集满匚。工的集瓶淀不溶解 集气瓶中产生浓烟”行黑色颗粒产生_向盛有FeCk溶液的试行中加过”给，充 分振藩后MU3滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加kscn后溶液频色不变5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙

4、述不正确的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊憔料燃烧C.NH是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关6 .第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A. 3s 23p3B. 3s23p5C. 3s23p4D. 3s23p67 .能正确表示下列反应的离子方程式是A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2 + Q+4H+=4Fe3+2HO8 .NH4HCO 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO + Ba2+ + 2OH = BaCOJ + 2HO+ CO2C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2J= Fe2+ 2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶

5、液混合：Cai+OH + HC(3T = CaCOj + H2O9 .硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交“一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有&分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0c下作用首次制得了一种菱形的-硫，后来证明含有 S6分子。下列说法正确的是A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B.S6和&分子分别与铁粉反应，所得产物不同C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SOD.等质量的 与和S8分子分别与足量的 KOHBE应，消耗KOH的物质的量相同9 .NH3、HS等是极

6、性分子，CO、BE、CCI4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以 推测出AR型分子为非极性分子的经验规律是A.分子中必须含有 兀键B.在AB分子中A原子没有孤对电子C.在AB分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等10 .草酸亚铁（FeCzQ）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸 亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。卜列说法不正确的是CO和A.实验中观察到装置 B F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO8 .反应结束后，取 A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12滴KSCN容液，溶液无颜色变化， 证明分解产物中不含 Fe2

7、O3C.装置C的作用是除去混合气中的 COD.反应结束后，应熄灭 A, E处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温二、选择题：本题共 4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分。11 .下图所示是 Na Cu> Si、H C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c, d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f对应的元素以原子个数

8、比1: 1: 1形成的分子中含2个b键，2个兀键12 .Fe与稀HNO反应时，若两者消耗物质的量之比为4： 10,且生成Fe(NQ)2,则反应中生成的还原产物可能是A.N2 B.N2。C.NO D.NH4NO13 .今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B C、D为短周期主族元素，其中 A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：D>A>CB. 常温常压下，B单质为固态C.气态氢化物热稳定性：B>C D.C的最高价氧化物的水化物是强酸14 .近年

9、来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm-As- F-O组成的化合物。下列说法正确的是A.元素As与N同族，可预测 AsH分子中AsH键的键角小于 NH中N- H键的键角B.Fe成为阳离子时首先失去 3d轨道电子C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n = 5D.每个计0分子最多可与两个 H2O分子形成两个氢键第II卷(非选择题共58分)三、非选择题15.(12分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与 其周期数相同；基态 b原子的核外电子占据 3个能级，且最高能

10、级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：(1)b、c、d电负性最大的是( 填元素符号)。(2)b单质分子中d键与兀键的个数比为 。(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为 ;这两种物质的互溶物中，存在的化学键有(填序号)。极性共价键非极性共价键离子键金属键氢键范德华力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是 ( 填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是 ，试从两者结构特点判断该酸分子与酸

11、根 离子的稳定性：酸分子 酸根离子(填“>”或“ <”)。(5)元素e在周期表中的位置是 区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为,请补写e的元素符号并用 一表示出其中的配位键。16.(10分)某实验小组对 KSCN勺性质进行探究，设计如下实验:试苦中试剂实脸湎加试剂现象tJ 2rni Omol/LKSCN溶液Ii 二先加 1mL O.t mol/L FeS5 溶液ii再加硫酸酸化的KMnj溶泄i 一无明显现象H光变红，后悔色,uJ值先加1mL0.05 niWLFESO小溶液i亡再滴加0.5 mL 05FcSO4浴液iil港液变红1R.红

12、色明显变浅(1)用离子方程式表示实验 I溶液变红的原因 针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO氧化为SO42 ,并设计如 图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是,检验产物SO2一的操作及现象是 (2)针对实验II “红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐 效应”。“盐效应”使Fe3+SCN ? Fe(SCN) 2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成Fe(SCN) 2+的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN可以与Fe"反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+ + SCN ? Fe(SCN)

13、2+平衡左移，红色明显变浅。已知：M0+与SCN难络合，于是小组设计了如下实验:31nLD05nwVLFeXS/卜溶滑GjqIjO. IidoVLKSCN涛流红色泪液分成三等馆0 5mL05aoi/L ，MgSCX溶港0.5hUjD.红色比上试红色比b浅由此推测，实验II “红色明显变浅”的原因是 17.(12分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领AlN的质量分数。域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中己知:AlN + NaOH 3HaO= NaAl(OH) 4 + NH T。AB但扣海港NHWI溶液DE回答下列问题：(1)检查装置气密性

14、，加入药品，开始实验。最先点燃 J "A”、"C”或" E”)处的酒精 灯或酒精喷灯。(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ,装置C中主要反应的化学 方程式为,制得的 AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含 有。(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是(写出一种措施即可)。称取5.0 g装置C中所得产物，加入NaOH§液，测得生成氨气的体积为 1.68 L(标准况), 则所得产物中AlN的质量分数为 。(5)也可用铝粉与氮气在 1000c时反应制取 AlN。在铝粉中添加少量 NH4C1固体并充分混合， 有利于AlN的

15、制备，共主要原因是 。18.(12分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NQ水解液中的NH将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)KMnQ/CaCQ浆液可协同脱硫，在反应中MnO被还原为Mnb。KMnO脱硫(SO2)的离子方程式为 。加入CaCO的作用是 。KMnQCaCO浆液中KMnOW CaCO最合适的物质的量之比为 。利用NaClQ/H2Q酸性复合吸收剂可同时对NO SO进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温 度一定时，n(H2O2)/n(NaClO 2)、溶

16、液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示:a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是 。图b中SO的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因19.(12分NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClQ的工艺如下:己知：C1O2是一种强氧化性气体， 浓度大时易分解爆炸。 在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClQ饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是NaClQ 3H2O,高于38c时析出的晶体是 NaClQ,高于60c时NaClQ分解成NaClQ和NaCl。回答下列问题： 最近科学家又在“反应”

17、步骤的基础上研究出用 H2C2Q代替SO制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为 ,该新方法最突出的优点(2)获得产品NaClQ的“操作”包括以下步骤：减压，55c蒸发结晶；趁热过滤；;低于60c干燥，得到产品。 为了测定产品 NaClQ的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2一被还原为Cl ,杂项不参加1反应)，加入23滴捉粉溶披，用0.25mol L Na2s2Q标准放滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL ,试计算产品 NaClQ的纯度。(提示：2NaS2c3十降=NaSQ+ 2Na

18、l）（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClQ、ClO2 > C四种含氯微粒。经测定25c各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示（Cl 一没有画出）。pH*«»*« pH 戛化周酸性条件下 NaClQ溶液中存在的C/原因是（ 用离子方程式解释）。pH= 5时，NaClQ溶液中 ClQ、HClQ、ClOT、C四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序<l> O <1 #><4» HOi. H4O>高三化学答案x)rf io BMW 小" 一«!重力.IC H> >A 4B SC 4C 7A

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