初三化学教学教案：盐的化学性质

1、.初三化学教学教案：盐的化学性质备课组初三化学备课时间10月27日备课地点接待室参加老师金水凤、王红军、赵坤缺席老师无备课内容?自然科学?第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生根本知识情况分析1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的理解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的理解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。3、 盐与金属反响的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要稳固。5、

2、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响两者都必须符合复分解反响的条件。本单元的根本内容和教学要求包括重点、难点、目的达成度等一、一、根本内容盐的化学性质、复分解反响的条件。二、教学要求1、 重点：1、复分解反响的条件2、盐的化学性质。2、 难点：盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培养，特别是强调学习比照的实验方法。3、 目的：1掌握根据复分解反响条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反响2理解常见酸、碱、盐的溶解性。3会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反响。4记住盐的化学性质，会写有关反响的化学方程式。5通过本节学习，使学生认识量变到质变的详细事例，初步提醒从量变

3、到质变的规律，同时培养学生的分析归纳才能。6通过铁与硫酸、铜与硝酸银反响的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间互相制约的辩证唯物主义观点的普遍性。重点课时的设计思路和教学方法不够可另附纸§ 盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反响的条件。用处;可用盐溶液来制取单质的金属，稳固掌握制酸、制碱的方法。才能：培养学生阅读和自学才能。培养学生分析问题和化学计算的才能。思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生根据事实解决问题的科学态度.重点难点：1、复分解反响的条件2、盐的化学性质。教学过程：提

4、问一 写出以下物质的化学式，并按酸、碱、盐进展分类：干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、提问二酸的含义，酸有哪些化学性质?主要指硫酸和盐酸并用有关的化学方程式表示：提问三碱的含义，碱有哪些化学性质?主要指可溶性的碱并用有关的化学方程式表示：提问四盐的含义。讲解 酸中的H+ 决定了酸具有通性;碱中的OH决定了碱的通性;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。提问 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质?讲授新课：一、盐的化学性质：引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反响外，根据铁跟硫酸铜溶液

5、的反响启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质一盐溶入水或溶入酸+ 酸 新盐 + 新酸是常用的一种制酸方法。练习 写出以下反响的化学方程式：AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4讨论 这类反响要发生需要具备什么条件?小结 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。二盐可溶 + 碱可溶 新盐 + 新碱是常用的一种制碱方法。练习 完成以下反响的化学方程式：Na2CO3 + CaOH2 CuSO4 + NaOH BaOH2+Na2SO4 FeCl3 + KOH 讨论 这类反响要发生需要具备什么条件?小结 盐

6、和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。三金属 + 盐可溶 新金属 + 新盐提问是否金属跟盐一定发生置换反响?演示实验18 ：铁放入硫酸铜溶液;铜放入硫酸锌溶液;铜放入硝酸银溶液观察现象铁外表覆盖一层红色的物质铜。铜丝外表无变化。铜外表覆盖一层银白色物质银。板书 Fe+ CuSO4 = FeSO4 + CuCu +ZnSO=不反响Cu + 2AgNO3=CuNO32+2Ag讨论 金属跟盐的反响需要满足什么条件?小结 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反响，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来不以H为界限。注意：反复强

7、调“盐溶液，即盐必须可溶。提问 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗?补充实验 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。观察 未见有红色铜出现。讲解 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O = NaOH + H22NaOH + CuSO4= CuOH2 + Na2SO4小结盐与金属反响的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反响。分析从性质1可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。从性质2可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH结合生成新的碱。从性质3可以看出金属可置换

8、盐溶液中的金属那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子互相交换成分生成两种盐吗?演示 实验1、AgNO3 + NaCl实验2、BaCl2 + Na2SO4 观察 实验1、2都有沉淀生成。独立写出以上反响的化学方程式四盐可溶+ 盐可溶新盐+新盐讨论 此类反响要发生需要具备什么条件?小结两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响，以及以前学过的中和反响等都属于复分解反响。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反响呢?从以上所学内容可得到：二、复分解反响：发生复分解反响的条件：两种电解质在溶液中互相交换离子，生成物中必需要有沉淀、气体或有水生成。板书设

9、计：1、 学性质1、金属 + 盐可溶 新金属 + 新盐Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu + HgNO32 = Hg + CuNO32条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属2盐 溶入水或溶入酸 + 酸 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl= AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4=BaSO4+ 2HCl3盐可溶 + 碱可溶 新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH = CuOH2 + Na2SO4FeCl3+ 3KOH = FeOH3 + 3KCl4盐可溶+ 盐可溶 两种新盐AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl二、复分解反响发生的条件：同时满足以下条件1、反响物：必须可溶包括可溶入酸2、生成物：有沉淀、气体或水生成