标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测（二十二）化学是认识和创造物质的科学

1、.课时跟踪检测二十二 化学是认识和创造物质的科学一、单项选择题1化学真正成为一门科学并较快开展，始于A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世D中国湿法冶金术的推广解析：选C原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。2金属冶炼的目的是A把金属化合物复原为金属单质B把金属单质变为氧化物C除去金属中的杂质D把电能转变为化学能解析：选A金属冶炼的目的是将金属化合物复原为金属单质。3根据酸碱质子理论，以下物质既属于酸又属于碱的是A硫酸氢钠B氨气C乙醇 D水解析：选D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能电离出H，又能承受H。4“金属冶炼技术改变了世界；以下各项中“能用热分解法制得的金属是

2、 ANa BMgCAg DFe解析：选CA项，Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B项，Mg常用电解法得到，错误；C项，Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D项，Fe的化学性质较活泼，常用热复原法得到，错误。5金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。锂的金属性介于钠和镁之间，那么以下能冶炼出金属锂的方法是A电解法 B热复原法C热分解法 D铝热法解析：选A锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法一样。二、不定项选择题6以下各组物质中，均能使Fe2O3复原成单质铁的是ACO、O2、H2 BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2

3、 DAl、C、H2解析：选DFe是化学性质较活泼的金属，用强复原剂如Al、C、H2、CO等在一定条件下都能把铁从其氧化物中复原出来。7以下化工消费原理正确的选项是A钢铁厂用热复原法冶炼铁B可以将钠参加到氯化镁饱和溶液中制取镁C用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D可用热分解法冶炼金属汞解析：选AD钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反响，但不能将镁置换出来；电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝。8NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，以下以NaCl为原料的产品或物质是烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABC D解析：选A从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来

4、制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料消费一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl熔融2NaCl2，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。三、非选择题9冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作复原剂以活泼金属Na、Mg等复原利用铝热反响原理复原电解法热分解法。把上述冶炼方法填入以下横线上用序号填写。1Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。2Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。3Hg、Ag等不活泼金属_。4V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。5K、Rb、Cs、Ti

5、等金属通常复原方法是_。解析：中等活泼的金属用热复原法冶炼；活泼金属用电解法冶炼；不活泼金属用热分解法冶炼；高熔点金属用铝热法冶炼。答案：1234510钛Ti因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反响；红热时，却可与常见的非金属单质反响。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石TiO2，目前大规模消费钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反响的化学方程式是_。该反响的复原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛。1此反响的化学方程式是_。2简述由上

6、述所得产物中获取金属钛的步骤_。解析：TiO2金红石与炭粉及Cl2在高温下反响生成TiCl4及可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为CO；TiCl4与镁在加热条件下可以制得钛，反响的化学方程式为TiCl42Mg,2MgCl2Ti。由于参加的Mg过量故得到的是Mg和Ti的混合物，根据信息，Ti与强酸如盐酸不反响，而Mg与盐酸反响，故可用盐酸除去Ti中的Mg。答案：第一步：TiO22C2Cl2高温,TiCl42CO炭粉第二步：1TiCl42Mg,Ti2MgCl22参加足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛一、单项选择题1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。以下材料

7、与化学制备无关的是A石器B青铜器C铁器 D高分子材料解析：选A只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。2钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，以下方法中可以制备出金属钠的是A加热NaCl晶体B用金属钾置换出NaCl溶液中NaC电解NaCl溶液D电解熔融的NaCl解析：选D电解熔融的NaCl可以获得金属Na；而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。3根据电离理论，以下物质不属于酸的是 A硫酸 B磷酸二氢钠C乙酸 D水解析：选B电离理论指电离时所生成的阳离子全部是H的化合物才是酸。4金属材料在日常生活以及消费中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是A合金的性质与其

8、成分金属的性质不完全一样B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：选BA项，合金的熔点比它成分金属的熔点都低，正确；B项，电解熔融的氧化铝制得铝，熔融的氯化铝不电离不导电，不能制得铝，错误；C项，金属元素在化合物中均显正价，变成金属原子需获得电子，正确；越活泼的金属，金属阳离子越难得到电子被复原，故越难冶炼，D正确。5以下化工消费原理错误的选项是可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反响是放热的，故无需加热ABC D解析：选D钠特别活泼，

9、投入MgCl2溶液时先与水反响生成NaOH和H2，接着生成MgOH2沉淀，错误；冶炼铝使用的是Al2O3，错误；高炉炼铁中所发生的反响是放热反响，但是仍需要高温条件，错误。二、不定项选择题6下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的选项是选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热复原法B2Al2O3熔融4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O32Al2FeAl2O3热复原法解析：选AC活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热复原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故B、D正确，A、C错误。7工业上由含钒、铬和锰的矿

10、物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是A碳复原法B铝热法复原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析：选B工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。8在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反响：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/7748831 5001 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反响制取K的适宜温度为A770 B801 C850 D770801 解析：选C要从上述可逆的置换反响中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K汽化。其余三种物质均为液体

11、，便于生成的K蒸气不断逸出，使反响向生成K的方向进展而制得K。在801883 合理。三、非选择题9食盐是一种与人类生活最亲密的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等珍贵的化学用品和化工原料。1写出工业制备金属钠的化学方程式：_。2电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极：_；阴极：_；总反响式：_。3我国著名的化工专家侯德榜创造的“结合制碱法也是以食盐为根底原料的，该方法首先向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为_；将析出的NaHCO3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为_。解析：电解熔融的Na

12、Cl可得Na和Cl2，电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH，向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。答案：12NaCl熔融2NaCl22饱和食盐水氯碱2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl23NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O10工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如以下图所示：1气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的_吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cNaOH溶液 d氨水2稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_填离子符号，检验溶液中还存在Fe2的方法是_注明试剂、现象。3由泡铜