高中化学--课件--物质的量应用于化学方程式的计算.ppt

1、物质的量应用于化学方程式的计算知识网络图化学计量数之比 2 ： 1 ： 2 2H2 O2 2H2O 点燃微粒个数之比 2 ： 1 ： 2扩大倍数 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比 1体积 ： 1

2、体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。H2 Cl2 2HCl 点燃解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？0.05mol20.10mol1)SOH()SOH()NaOH()SO(H(NaOH)424242nnn4.9g98g/mol0.05Mnm硫酸的质量：练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温

3、度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。解析：（1）根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O （2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。 （3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产

4、生0.1molCl2时，转移电子0.2mol （4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 电子数，二者比值为2.6367.5g5mol71g2mol例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯

5、气（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：L/mol3 . 1L4 .22L40. 0mol2L8 . 5c(NaOH2mol26. 0L4 .22mol1L8 . 5NaClO1NaClO5.8L0.40Lc(NaOH1mol22.4Lmol2OHNaClONaClClNaOH222）（）（）（）（）nn答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。练习练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）

6、？答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积为11.2L。练习练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）A 1.43g/L B1.90g/LC 2.14g/L D2.38g/L答案：B*练习练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ） A0.5mol Na和0.5mol Mg B0.1mol Zn和0.1mol Al C8.4gMgCO3 和8.4gNaHCO3 D10gCaCO3和10gNa2CO3答案：A、C1计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。2弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质