物质的量教学课件02

1、1mol粒子所含粒子数粒子所含粒子数= 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数=12克克12C中所含碳原子数中所含碳原子数 约为约为6.02 1023个个物质的量物质的量微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质1212C C单个看不见的粒子单个看不见的粒子1mol1mol1212C C 6.026.0210102323个粒子的集体个粒子的集体12g12g1212C C可称量可见的物质可称量可见的物质1. 1. 演绎运算演绎运算（1 1）一个）一个O O原子与一个原子与一个1212C C原子的质量比为原子的质量比为2.657 1023 1.9971023元素原子的质量比元素原子的质量比=元素相对原子质量之比元素相

2、对原子质量之比（2 2）1 1molOmolO与与1 1molmol1212C C所含的原子数都为所含的原子数都为N NA A，则有，则有1molO1molO 的质量的质量 16 16 N NA A 1mol1mol1212C C 的质量的质量 12 12 N NA A1molO1molO 的质量为的质量为1616g g161216161212推算下列单位物质的量的各种粒子的质量推算下列单位物质的量的各种粒子的质量1mol Fe 1mol O21mol Na 1mol Na+1mol NH4+ 1mol SO42-2. 类比推算类比推算分析归纳：分析归纳： 1mol1mol粒子的质量以克为单位

3、时在数值粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等56g32g23g23g17g96g(1)(1)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 4. 4. 概念引出概念引出 (2) (2)符号符号: : M M (3) (3)表达式表达式: :M=m/nM=m/n (4) (4)单位：单位：g gmolmol-1-1或或kg kg mol mol-1-1 (5) (5)表示方法：表示方法： 如，如，M M（S S）32 g32 gmolmol-1-1 M M（H H2 2O O）18 g1

4、8 gmolmol-1-1 M M（NaClNaCl）58.5 g58.5 gmolmol-1-1 M M（SOSO4 42-2-）96 g96 gmolmol-1-15 5、有关物质的量计算的几种基本类型、有关物质的量计算的几种基本类型 （1 1）已知元素的相对原子质量或物质的相对分子量，）已知元素的相对原子质量或物质的相对分子量，求原子、离子或化合物的质量求原子、离子或化合物的质量 依据：依据： M=m/n M=m/n 例例1. 24.51. 24.5gHgH2 2SOSO4 4的物质的量是多少？的物质的量是多少？（2 2）阿伏加德罗常数的推算）阿伏加德罗常数的推算 例例2.2.已知已知 0.0160.016gHgH2 2含有含有4.1864.1861022个个H2， 求求阿伏加德罗常数？阿伏加德罗常数？（3 3）相当量关系）相当量关系组成关系（包括电离）组成关系（包括电离） 两种物质进行比较两种物质进行比较例例3. 1.423. 1.42g Nag Na2 2SOSO4 4 溶于溶于 g g 水中，水中，使水分子与使水分子与NaNa+ +的个数之比是的个数之比是100:1100:1例例4. 4. 与与1.41.4gCOgCO所含所含O