2019人教版化反应原理第一章第1节化反应与能量变化知识点测试题

1、.化学反响与能量变化知识点测试题一、吸热反响与放热反响1、以下说法正确的选项是A吸热反响不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 C反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小 D放热的反响在常温下一定很容易发生 2、以下是放热反响的是A硫酸的稀释 B铝热反响C氢气复原氧化铜 D氯化铵固体与八水合氢氧化钡的反响3、：一定条件下，C石墨C金刚石是吸热反响，那么可以判断A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断4、反响为放热反响，下列说法正确的选项是A的能量一定高于 B的能量一定高于C和的总能量一定高于和的总能量 D该反响不必加热就可反响5以下

2、变化过程中，是吸热的反响的是 A H H H2 BH Cl HCl CI2 I I DS O2 S O2二、反响热与焓变6 “焓是指 A物质所具有的能量 B反响热的变化 C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质71mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。以下两个方程式： 4P白磷，s 5O2g 2P2O5s；H14P红磷，s 5O2g 2P2O5s；H2 那么H1和H2的关系正确的选项是 AH1 H2 BH1 H2 CH1 H2 D不能确定8以下表达正确的选项是 A在一个确定的化学反响中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反响中，反响物的总能量总是低于生成物的

3、总能量C物质发生化学反响都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化9、以下说法正确的选项是A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H0，反响吸热时H0C一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，H为“D一个化学反响中，生成物总键能大于反响物的总键能时，反响吸热，H为“10以下说法正确的选项是A反响热是1 mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H0，反响吸热时H0C任何条件下，化学反响的焓变都等于化学反响的反响热D在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓的差值来决定三、化学键与热量的变化1

4、1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1mol HH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol OO键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HO键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是 A. 2Q1+ Q24Q3 B. 2Q1+ Q24Q3 C. Q1+ Q2E HBr298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是 HF键CH2g2H g H436 kJmol1 DH2 gF2=2HFgH25 kJmol1四、化学反响热量变化与图像15、由图分析，以下说法正确的选项是AABC和BCA两个反响吸收或放出的能量不等BABCH0，那么BCAHQ1 DH2H1182020年9月29日我国成功发

5、射的“天宫一号飞行器的外壳覆盖了一种新型构造陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反响制得：SiO2CN2 Si3N4CO该反响变化过程中的能量变化如下图。答复以下问题。1上述反响中的复原剂是_，其复原产物是_。2该反响_填“吸热或“放热，反响热H_0填“、“Q1的是 A. H2g+Cl2g=2HClg H=-Q1 1/2H2g+1/2Cl2g=HClg H=-Q2B. Cs+1/2O2g=CO g H=-Q1 Cs+O2g=CO2g H=-Q2C. 2H2g+O2g=2H2Ol H=-Q1 2H2g+O2g=2H2Og H=-Q2D. Sg+O

6、2g=SO2g H=-Q1 Ss+O2g=SO2g H=-Q2六、有关热化学方程式的计算21、充分燃烧a g乙炔气体时生成1 molCO2g和0.5molH2Ol，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol H= -4bkJ/mol BC2H2g+5/2O2g=2CO2g+ H2Ol H=2bkJ/mol C2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol H= -2bkJ/mol D2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol H=bkJ/mol22、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和

7、液态水时，放出445 kJ热量，那么以下热化学方程式中，正确的选项是 A2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2Ol H=+890kJ/mol BCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=+890kJ/mol CCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H= -890kJ/mol D1/2CH4g+O2g=1/2CO2g+H2Ol H= -890kJ/mol23氢气H2、一氧化碳CO、辛烷C8H18、甲烷CH4的热化学方程式为：H2g 1/2 O2g H2Ol；H= 285.8kJmol1COg 1/2O2g=CO2g；H= 283.3kJmol1 C8H18l+ 25/ 2O2g= 8C

8、O2g 9H2Ol；H= 5518kJmol1CH4g+ 2O2g= CO2g 2H2Ol；H= 890.3kJmol1一样质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A、H2 B、C8H18 C CO、 D、CH424 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。.：4HClgO2g2Cl2g2H2Og H115.6 kJmol1H2gCl2g=2HClgH184 kJmol11H2与O2反响生成气态水的热化学方程式是_。2断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。.：CH4gH2Og=COg3H2g H206.2 kJmol1CH4gCO2g=2COg2H2g H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1。1利用上述条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_ 。2以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4g与H2Og反响生成CO2g和H2g的热化学方程式为_参考答案题号12345