化学选修2期中考试试卷5

1、绝密启用前选修2期中5*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收2. “84消毒液”在日常生活中广泛使用。该消毒液为无

2、色且pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）ASO2 BKMnO4 CNaClO DNa2CO33. 下列物质中不能用于萃取溴水中的溴的是（）A直馏汽油 B己烯 C煤油 D己烷4. 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4H2O(g)CO3H2(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。对于转化反应的有关叙述正确的是（）A增大压强，有利于得到更多的合成气B反应温度越低，越有利于合成气的生产C工业生产中采用加入过量水蒸

3、气的方法来提高甲烷的利用率D工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率5. 工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是（）A接触室沸腾炉吸收塔B沸腾炉接触室吸收塔C沸腾炉吸收塔接触室D接触室吸收塔沸腾炉6. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车7. 已知焦炭、一氧化碳和烃类

4、化合物都能与水反应产生合成尿素的原料氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是（）AC BCO C天然气 D石脑油(C5H12、C6H14)8. 下列不属于净化水的措施是 ( )A吸附 B过滤 C电解 D蒸馏9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体10. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是()A液化气 B煤油C煤饼 D木柴11. 二氧化氯、铁酸钠以

5、及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是()二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒臭氧、明矾净水原理相同用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能A BC D12. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO等C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效

6、率是等质量氯气的2.63倍13. 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()A四氯化碳 B汽油C酒精 D碘化钾溶液14. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A.硬水的软化 B. 电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg15. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（） 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法16. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A石

7、油的分馏 B石油的裂化 C石油的裂解 D直馏汽油的催化重整17. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg18. 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）Ac(Na)不变 B溶液的pH变大 C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小19. 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；提取，再用Cl2将HBr

8、氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历变化的是（）A. B.C.D. 20. 不属于海水提溴过程的是()A氧化 B蒸馏C吹出 D吸收第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 已知火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则

9、生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_ _(可多选)。A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高C产生的废渣减少D不需要使用催化剂(4)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学

10、方程式_。评卷人得分三、计算题22. 工业合成氨的反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)_。A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_。(4)如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向

11、三个容器中加入：中3 mol H2和1 mol N2；中2 mol NH3；中1.5 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_(填容器编号)。(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536 g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693 g/L。则该合成氨厂N2的转化率为_。23. 我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有1

12、0 mg CaO称为1度，水中的Ca2和Mg2可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2和Mg2都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.00 mL，用0.0100 mol·L1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.00 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？评卷人得分四、推断题24. 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图： 试回答下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三

13、个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料；乙厂以天然气、空气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？评卷人得分五、填空题25. 目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。N

14、H2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_。(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_。Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的多少倍。26. 如何理解石油分馏和裂化的基本原理？石油分馏产品有哪些主要用途？27.

15、 以黄铁矿为原料，用接触法制取硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2转变为SO3的转化率为95%，SO3被吸收时有2%的SO3随尾气排出，现有含FeS2质量分数为70%的黄铁矿10 t，问能生产质量分数为98%的H2SO4 吨。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。2.【答案】C【解析】SO2溶于水显酸性，KMnO4紫色，Na2CO3无漂白作用。因此选项C答案是符合题意的。3.【答案】B【解析】本题主要考查学生是否理解了萃取剂的选择原则。能从溴

16、水中萃取溴的物质必须满足下列条件：(1)与溴不发生反应；(2)与水互不相溶；(3)溴在萃取剂中比在水中易溶。显然，己烯和酒精不能用于萃取溴水中的溴。4.【答案】C【解析】CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H>0，反应的特点是：正反应是一个气体分子数增大的吸热反应。低温、高压都不利于合成气的生成；催化剂的使用，不影响平衡的移动，即不影响反应物的转化率；同时低压也不利于工业化合成气的生产。5.【答案】B【解析】工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是：沸腾炉、接触室、吸收塔6.【答案】A7.【答案】D【解析】生产出的H2用于合成NH3：N2

17、3H22NH3 ，再由NH3与CO2合成尿素。由此，可找出H2与CO2的关系式：3H22NH3CO2。分别写出备选项中各物质与H2O反应的化学方程式：A项CH2OH2CO，COH2OH2CO2总反应方程式为：C2H2O2H2CO2；B项COH2OH2CO2；C项CH42H2O4H2CO2；D项C5H1210H2O16H25CO2，C6H1412H2O19H26CO2。产物中，n(H2)n(CO2)最接近31的最合适。8.【答案】C9.【答案】D【解析】煤的干馏是化学变化,而石油的分馏是根据其沸点不同来分离各种烃的混合物,属于物理变化,A错;Ba2+是重金属离子,对人体有毒,BaSO4用于钡餐是

18、因为其不溶于水、不溶于酸,不能电离出Ba2+,B错;14C与12C是同位素,C错;葡萄糖注射液是溶液,不是胶体,也就不能产生丁达尔现象,D正确。10.【答案】A【解析】液化气、煤油主要成分是烷烃的混合物，但液化气中的烃分子含碳原子数少，含碳量少，故燃烧完全；而煤饼、木柴成分较复杂，除含C、H外还含有N、S等，燃烧易产生硫的氧化物和氮的氧化物而污染环境。11.【答案】A【解析】二氧化氯、臭氧只具有氧化消毒作用，无净化功能，Na2FeO4中Fe显6价具强氧化性，能杀菌消毒，反应后产生的Fe3水解后得到Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物和土壤胶体颗粒，具净化功能。12.【答案】A【解析】A项中F

19、e2具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2Cl，1 mol ClO2得5 mol e；Cl22Cl，等质量的Cl2得×21.9 mol e，两者消毒效率之比为51.92.63，D项正确。13.【答案】A【解析】四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层

20、，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。14.【答案】D【解析】本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，A、B、C三项中都涉及离子交换技术。15.【答案】C 【解析】本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸,是化学方法,A错。CuSO4不是沉淀,故处理措施错误,B错。活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质,C项正确。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，溶液碱性更强,污染更严重,D项错。16.【答案】C17.【答案】D【解析】选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过

21、；选项c，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。18.【答案】D【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量，因为同一温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中溶剂的质量也减少，因此析出NaHCO3晶体，c(Na)减小，溶液的质量减小，所以A、C选项错误；溶液中的溶质质量分数减小，所以D

22、项正确；HCO3的水解程度小于CO32的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。19.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，为物理变化，而后几步为化学变化Br-Br2Br-Br220.【答案】B【解析】海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。二、实验题21.【答案】(1)热交换器增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收(2)1.210.004用氨水吸收(3)AC(4)BCD(5)CaCO3CaOCO2、2SO22CaOO22CaSO4(或2SO22CaCO3O22CaSO42CO2)【解析】(1)接触室安装热交换器，目的就是充分利用热量；在吸收塔中填充瓷管可增大SO3与浓硫酸

23、接触面积，有利于SO3的吸收。(2)设燃烧1 mol硫，则需通入O2的物质的量为1.5 mol(过量50%)。流经流量计1的空气为1.5 mol/0.27.5 mol；在接触室中，1 mol SO2反应，则消耗n(O2)0.5 mol，流经流量计2的空气为0.5 mol×2.5/0.26.25 mol，所以二者之比为1.21。由化学反应2SO2O22SO3可知，SO2的反应的物质的量为1 mol×95%0.95 mol，SO2剩余的物质的量为0.05 mol，则最后流经b的气体的成分分别为SO2和空气，空气来源于净化室和流量计2。从净化室内流出的空气的物质的量为7.5 mo

24、l1 mol6.5 mol，从流量计2流出的空气为6.25 mol1 mol×95%×5.775 mol，故SO2%×100%×100%×100%0.4%。(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，因合理地改变了通入氧气的途径，因此大大减少了氧气的用量，同时由于增加了瓷管，故废气量也减少了。故答案选A、C。(4)A项，只是橡胶与硫发生了化学反应，由线型变成了体型。其他各项，分别用到了硫酸。(5)首先石灰石的高温煅烧分解CaCO3CaOCO2，SO2SO2，后CaOSO2CaSO3，最后发生反应：2CaSO3O22CaSO4，也可用总反应式：2SO2

25、2CaOO22CaSO4。三、计算题22.【答案】(1) 减小(2)BC(3)ba(4)(5)25%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是工业合成氨。23.【答案】(1)25.00 mL水中含Ca2、Mg2的总的物质的量为：0.0100 mol·L1×0.015 L1.5×104 mol折合成CaO的质量为：1.5×104 mol×56 g·mol18.40×103 g水的硬度为：8.40×103 g÷0.025 L×1000 mg·g1÷10 mg/(L·度)33.6度因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。(2)设Y溶液的物质的量浓度为c，则(0.0100 mol·L1×15.00 mL)(c×0.50 mL)33.6度1度c8.92×103 mol·L1。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是水的硬度问题。四、推断题24.【答案】（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2(4分)（2）由甲厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：C+2H2O（g）2H2+CO2,得n（H2）n（CO2）=21由乙厂生产过程中反