（全程复习方略）版高考化学 课时提能演练六 23氯、溴、碘及其化合物

1、.浙江2019版化学复习方略 课时提能演练六 2.3氯、溴、碘及其化合物苏教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系亲密。以下有关说法不正确的选项是A.加碘食盐中参加的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯洁水和自来水D.变色眼镜和照相器材的消费都要用到溴化银2.2019台州模拟溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素。以下有关说法中正确的选项是A.从海水中提取溴时，不涉及氧化复原反响B.苯与溴水反响生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中

2、的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反响：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl3.易错题常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按如以下图装置进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.2019淄博模拟以下对氯及其化合物的说法正确的选项是A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中参加少量新制氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由CaClO

3、2CO2H2O=CaCO32HClO可推出CaClO2SO2H2O=CaSO32HClO5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。那么D瓶中盛有的溶液是A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液6.以下有关说法正确的选项是A.2019安徽高考 在饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO可以大量共存B.2019江苏高考常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响C.2019天津高考向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有ID.2019

4、天津高考SO2通入碘水中，反响的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H7.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是A.图中：假设MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反响C.图中：生成蓝色的烟D.图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8.2019嘉兴模拟 以下表达错误的选项是A.反响和互为可逆反响 B.反响中I2既作氧化剂又作复原剂C.反响中IO作氧化剂 D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋9.2019衢州模拟，以下反响可以发生：Br2H2SO3H2O=2HBrH2SO4，在100 mL含等物质的

5、量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.007 5 molL1 B.0.001 8 molL1 C.0.075 molL1 D.0.08 molL110.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如以下图。有关说法不正确的选项是A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B.原混合溶液中cFeBr26 molL1C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反响可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD.原溶液中nFe2nInBr213二、非选择题此题包括3小题，共40

6、分11.12分2019中山模拟工业上消费高氯酸时，还同时消费一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠NaClO2，其工艺流程如下：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们酸中的最强酸，沸点90 。请答复以下问题：1反响器中发生反响的化学方程式为_，冷却的目的是_，能用蒸馏法别离出高氯酸的原因是_。2反响器中发生反响的离子方程式为_。3通入反响器中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反响中能代替SO2的原因：_。4CaClO2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_，请

7、写出工业上用氯气和NaOH溶液反响消费另一种消毒剂NaClO的离子方程式_。12.14分预测题氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用处。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程答复以下问题：1混合中发生反响的化学方程式为_。2混合中使用冰水的目的是_。3操作和操作的名称分别是、。操作一般适用于别离选填编号混合物。a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体4混合中参加Na2SO3的目的是_。5纯洁的氢溴酸应为无色液体，但实际工业消费中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，那么用于证明该假

8、设所用的试剂为，假设假设成立可观察到的现象为_-。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为。13.14分探究题某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：1装置F中发生反响的离子方程式为_。2装置A的烧瓶中可装试剂_。3B装置的名称是；E装置的作用_。4通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。5装置C内出现浓重的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反响的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反响时，转移的电子总数为b个，那么阿伏加德罗常数为用含a

9、、b的代数式表示。6从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。答案解析1.【解析】选B。加碘食盐中参加的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl，与AgNO3溶液反响生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的消费，D正确。2.【解析】选C。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反响，苯与溴水混合发生萃取而分层，B不正确；FeBr2与Cl2反响时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D

10、不正确。3.【解析】选A。中产生Cl2，呈黄绿色；中生成Br2，呈橙色；中生成的I2使淀粉变蓝色；中反响生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。【误区警示】此题易错选C，错因主要是无视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，假设漂白剂使溶液褪色了，一般是变为无色溶液，假设漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。 4.【解析】选C。Cl2与变价金属反响生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

11、，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。5.【解题指南】解答此题注意以下两点：1D中溶液必须具备的条件是：可以提供水蒸气，不能吸收氯气。2明确氯气与各溶液可能发生的反响。【解析】选B。浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。6.【解析】选C。在饱和氯水中SO能发生反响SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反响，B错；氯水将I氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反响的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，D错。7.【解析】选D。A项浓

12、盐酸变稀后，反响不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反响；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使潮湿的有色布条褪色，滴入硫酸溶液后发生反响ClClO2H=Cl2H2O。8.【解析】选A。反响与条件不同，不属于可逆反响，A错误；反响中I2IO、I2既作氧化剂又作复原剂，B正确；反响中 OIHI2H2O，IO作氧化剂，C正确；检验加碘盐中的IO可使其与I在酸性条件下反响生成I2，I2可使淀粉变蓝，D正确。9.【解析】选D。由反响知H2SO3复原性强于HBr，所以Cl2先与H2SO3反响，可以设HBr、H2SO3的物质的量均为x mol那么有以下式xx/40.01 mol，解得x等于0.00

13、8，所以答案选D。10.【解题指南】解答此题注意以下两点：1Fe2、I、Br的复原性有强弱，反响分先后。2书写离子方程式时要注意把握住量的关系。【解析】选B。复原性强弱顺序为：IFe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，那么I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，那么Fe2为4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，那么Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，那么B错误。【方法

14、技巧】图像题的解题方法1首先要明确纵、横坐标的含义。2其次要注意曲线的变化趋势。3关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。11.【解析】1由流程图可以看出，反响器中发生反响的化学方程式为：3NaClO33H2SO4浓=3NaHSO42ClO2HClO4H2O；冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其结晶析出；高氯酸的沸点比水低，可用蒸馏的方法将其别离出来。2反响器中，ClO2将SO2氧化，发生反响的离子方程式为：2ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O。3SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧为1价，也具有复原性，能把ClO2复原为NaClO2。4CaCl

15、O2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒剂和漂白剂是因为这些物质都具有强氧化性。工业上用Cl2和NaOH溶液反响消费NaClO的离子方程式为：Cl22OH=ClOClH2O。答案：13NaClO33H2SO4浓=HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低22ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O3H2O2有复原性也能把ClO2复原为NaClO24强氧化性 Cl22OH=ClOClH2O12.【解析】SO2可以将Br2复原成Br，自身被氧化成SO，其反响的化学方程式为：SO2Br22H2O=2HBrH2SO

16、4。因为溴极易挥发，所以使用时要用冰水，这样可以降低体系温度，减少溴的挥发。混合中含有HBr、H2SO4和未反响完的溴，参加Na2SO3的目的是除去粗品中未反响完的溴，反响方程式为Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，所以混合中含有Na2SO4和HBr，参加的BaOH2和Na2SO4结合成BaSO4沉淀，过滤除去BaSO4沉淀，即得HBr的水溶液，加热蒸馏即得纯洁的HBr，蒸馏法适用于别离互相溶解而且沸点相差较大的液体的混合物。检验溶液中是否含有Fe3，可以参加KSCN溶液，看是否有血红色溶液生成；HBr具有强复原性，可能被空气中的氧气氧化成Br2，Br2溶于CCl4得到红棕色溶液。

17、答案：1SO2Br22H2O=2HBrH2SO42降低体系温度，防止溴蒸发，使反响完全3过滤蒸馏d4除去粗品中未反响完的溴5KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl413.【解析】1装置F中制备的是氯气，反响的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。2因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置A的烧瓶中应该参加生石灰或氢氧化钠固体。3E装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。4由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。5C内出现的浓重白烟是NH4Cl，另一生成物是N2，