（基础）巩固练习 原理实验设计与评价

1、.【稳固练习】一、选择题每题有12个选项符合题意1.以下实验操作不能到达其对应目的的是编号实验操作目的A取4gNaOH参加96mL水中水的密度近似看作1g/cm3配制4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶防止造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中参加浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性2.下述实验不能到达预期实验目的的是 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液证明AgCl能转化

2、为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中参加3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 mL苯中参加3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中参加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再参加新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解3以下相关实验不能到达预期目的的是相关实验预期目的A一样温度下，等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反响探究接触面积对化学反响速率的影响B把装有颜色一样的NO2和N2O4混合气的两支试管密封分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中参加稀硫酸，水浴加热，再参加新制的氢氧化铜悬浊液

3、并加热探究蔗糖水解产物具有复原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中参加CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响4以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象 解释或结论A过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔参加稀HNO3中无现象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5以下实验方案不能到达预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO

4、2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中参加NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚6“封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验夹持装置未画出，判断以下说法正确的选项是A加热时，上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验中所发生的化学反响都是可逆反响7以下

5、化学实验事实及其解释都正确的选项是A向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化才能增强。说明盐酸具有氧化性B向澄清的AlCl3稀溶液中参加NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化C向FeCl3溶液中参加过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3具有氧化性D向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明CaCO3难溶于水8以下图所示的实验，能到达实验目的的是 二、填空题1过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。实验室利用反响2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进展以下实验，研究外界

6、条件对该反响速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_ _。实验中可以说明该反响速率差异的现象是 。2某同学设计了如以下图所示装置部分夹持装置已略去进展实验研究。请答复：1用上述装置探究影响化学反响速率的因素。 圆底烧瓶中发生反响的离子方程式是 。 用上述装置进展实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号VH2SO4/mLcH2SO4/mol·L1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对

7、量气管的操作是 。 假设将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反响速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是填序号 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒二氧化硅 2用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用填序号 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。3某校化学实验小组探究浓度对化学反响速率的影响，并测定NH42S2O8和KI反响的化学反响速率。进展如下实验探究：【实验原理】NH42S2O8和KI反响的离子方程式为：S2O82 + 2I 2SO42 + I2

8、 1平均反响速率的计算式为。实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中参加NH42S2O8溶液，不断搅拌。在反响1进展的同时，发生反响： 2反响1生成的I2立即与S2O32反响，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反响1继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从参加NH42S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】1实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实 验 编 号试剂用量mL0.20 mol·L-1 NH42S2O8溶液20.010.0 b 20.020.00.20 mol·L-1 KI溶液20.020.020.010.0

9、5.00.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 mol·L-1KNO3溶液00010.0 c 0.20 mol·L-1NH42SO4溶液010.015.00020 时，反响时间ts326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的NH42S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用NH42SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变2为了使反响充分进展，减少数据误差，实验过程中应该不断进展的操作是 。3第组实验的vS2O82= mol· L·

10、;s-1。4根据上表数据分析，可以得到的结论有写出一条即可 。4某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图夹持仪器略：实验方案：在两试管中分别参加过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 1盐酸与镁反响的离子方程式为 。 2在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。 3在欠缺已经得到改正的方案下，反响起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。 4实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 5通过比较起始反响的速率可以得出的结论是 。 6除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。5

11、某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进展了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请答复：1根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 2利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为：KMnO4 = 。

12、3该小组同学根据经历绘制了nMn2+ 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中nMn2+ 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进展实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中参加少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 【答案与解析】

13、一、选择题1. C【解析】CH3COONa本身由于水解呈碱性，使酚酞变红色，加热还是红色，没有变化，无法判断升高温度能促进CH3COONa水解。2. D【解析】向淀粉溶液中参加稀硫酸，水浴加热，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖与新制的氢氧化铜反响需要在碱性条件下反响，因此应先加碱中和掉硫酸。3C【解析】C项，蔗糖中参加稀H2SO4，水浴加热后应参加NaOH中和过量的稀H2SO4，再加新制的CuOH2悬浊液。4D【解析】过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2，参加KSCN溶液不显红色，A错误；在一样条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔外表不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试

14、纸遇碱变蓝，D正确。5.B【解析】B项，有银离子的干扰。6C【解析】加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性差，故A项错误；加热时溶液变无色，冷却后变为红色，加热时溶液变为红色，冷却后变为无色，故B项错误；由于2NO2 N2O4为放热反响，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C项正确；封管中发生的化学反响不是可逆反响，故D不正确。7CD【解析】向KMnO4溶液中滴加盐酸后其氧化才能增强的原因是溶液呈酸性；AlCl3与足量的NaOH溶液反响生成NaAlO2，属于化学变化；向FeCl3溶液中参加

15、过量Cu粉生成绿色的FeCl2和CuCl2的混合溶液。8B二、填空题1温度 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反响速率影响的差异 产生气泡的快慢旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率 【解析】实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反响速率的影响； 实验2、3温度是一样的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反响速率的影响。反响速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反响速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢。212分Zn+2H+ = Zn2+H22分在其它条件一定时，化学反响速率随反响物浓度的增大而增大2分调整量气管，使其左右管中水面始终持平2分abc22分ac 2分量

16、气管左管的水面上升，右管的水面下降 31a 8.0；b 5.0；c 15.02搅拌34反响物浓度增大反响速率加快；反响速率变化和反响物起始浓度变化存在比例关系；反响物浓度对反响速率的影响和化学计量数无关只答浓度对化学反响速率有影响给1分。【解析】为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的NH42S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用NH42SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后总体积为50ml，所以a、b、c分别为8.0、5.0、15.0。从整个反响看，是的2倍， 根据上表得出，由得出反响时间与的起始浓度成比例关系，由得出反响时间与KI的起始浓度成比例关系，由此得出，反响速率与物质浓度成反比，而与化学方程式中的系数无关。41Mg+2H+=Mg2+H2 2没有说明两种酸的浓度相等 3盐酸的快，醋酸的慢 相等 4反响放热，过量镁与水反响 5盐酸酸性比醋酸强 6测定同浓度盐酸和醋酸的pH其它合理答案均可【解析】要比较盐酸和醋酸的酸性，所用的酸物质的量浓度必须是相等的；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不一样的，因为盐酸是强酸，氢离子全部电离，醋酸是弱酸，只能部分电离，但是随着反响的进展，氢离子会全部电离出来。镁和冷水反