（教学设计）《化学反应速率与限度（第一课时）》（人教）讲授式教学

1、.?化学反响速率与限度?第1课时讲授法是老师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、开展学生智力的方法。它是通过表达、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、说明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。运用讲授法的根本要求是：1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知根底发生联络；2、讲授应注意培养学生的学科思维；3、讲授应具有启发性；4、讲授要讲究语言艺术。语言要生动形象、富有感染力，明晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。讲授法的优点是老师容易控制教学进程，可以使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。

2、 教材分析?化学反响速率与限度?是人教版高中化学必修2第二章?化学反响与能量?第三节?化学反响速率与限度?第1节课的教学内容，主要学习化学反响速率的概念、影响化学反响速率的因素，理解控制反响条件在消费生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反响特征的认识更深化、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完好而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反响限度概念的根底。 思路分析本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反响有的进展的很快，有的进展的很慢，从而提出化学反响速率的概念，然后通过对反响速率概念提出定性和

3、定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而考虑讨论得出定量的表示方法：化学反响速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反响速率进展稳固，同时得出同一反响可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反响速率因素的考虑，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反响速率因素。最后通过例子、考虑和交流，进一步稳固影响化学反响速率的因素。通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反响速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。 教学目的【知识与技

4、能】1理解化学反响速率的概念和影响的外界条件；2能设计并完成一些化学实验。【过程与方法】1重视培养学生科学探究的根本方法；2通过实验分析影响化学反响速率的外界条件。【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于消费、生活理论的意识，可以对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重难点【教学重点】化学反响速率概念，理解影响化学反响速率的因素。【教学难点】影响化学反响速率的因素。 教学过程教具准备：多媒体课件、投影仪。【新课导入】播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块宏大的“云龙陛石，上面雕有精巧的蟠龙图案如左图。但是，近些年浮雕已开场受损，一些细小的花纹已变得模糊不清

5、造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？不同的化学反响进展得快慢不一样，有的反响进展得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反响等；有的反响那么进展得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反响具有不同的反响速率。【板书】一、化学反响速率【学生自学】阅读课本P41-P42页1.化学反响速率是用来衡量化学反响进展的快慢程度的，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 molL表示，化学反响速率的单位常用 molL&

6、#183;min或molL·s表示。投影下表【合作探究】演示实验2-5实验题目双氧水分解反响实验步骤在一支试管中参加23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象用化学方程式解释实验现象考虑问题寻找答案1.通过观察什么现象来判断该反响进展得快慢？2.还有哪些其他方法观察该化学反响速率？列出你对问题的想法 .温度对化学反响速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如以下图实验题目比较不同温度下双氧水分解反响的化学反响速率大小实验步骤在三支一样的试管中分别参加23 ml

7、约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球大小一样。等三支试管上的气球大小差不多一样时，同时置于三个烧杯中观察现象。反响条件热水常温冷水实验现象反响速率大小得出结论。演示实验263催化剂对化学反响速率影响的实验探究实验题目比较不同条件下双氧水分解反响的化学反响速率大小实验步骤在三个一样的带活塞的漏斗中分别参加23 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中参加少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。反响条件少量MnO2无催化剂2滴FeCl3溶液实验现象反响速率大小得

8、出结论。4补充实验实验题目比较铝片与不同浓度的盐酸反响的化学反响速率大小实验步骤在两支放有一样的铝片试管里，分别参加10 mL 1 molL盐酸和10 mL 01 molL盐酸。观察现象。观察反响现象。反响条件10 mL 1 molL盐酸01 molL盐酸实验现象反响速率大小得出结论。【课堂小结】【板书】2对于同一化学反响，化学反响速率与下列因素有关：i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反响速率快，反之，温度降低，化学反响的速率降低。ii.催化剂：催化剂正加快化学反响的速率。iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反响速率增快。浓度减小化学反响速率减慢。【布置作业】1教材P47T1、T2、T3、T4 活动与探究：2019年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用臭氧的分子式为O3。有关反响为CF2Cl2 CF2Cl + Cl NO2 NO + O因此 Cl原