高考化学课件：第1单元第2讲氧化还原反应.

1、A、化学基础知识第B讲氧化还原反应7、曳基础知识导航;热点知识剖析.氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还； 原反应的知识是高考中必考的内容，这部分f 内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物 质氧化性.还原性强弱的比较，简单氧化还 气 原反应方程式的配平等知识。在复习中要注意理清氧化剂.还原剂.氧化反应、还原反应.氧化产物.还原 产物、被氧化、被还原这四对概念之间 的关系，理解物质氧化性、还原性强弱; 与结构、性质之间的联系，提高运用氧: 化还原反应中的规律分析新问题的能力 ,解题过程中注意得失电子数目相等在 氧化还原反应中的巧妙运用。基础知识回顾：1 氧化还原反应是指有元素化合价升 降的反

2、应。在氧化还原反应中，化合价. 升高的元素有瓦臨（或偏离）电子,被氧化，发生氧化反应，其反虫辣是 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价 降低備窥裁偏向）电子，被还原，发生还原反应，舷应物是剂，得到的产物称为还原产物。12活泼非金属元素的单质一般容易得到电子、 是銅匕氧化性越强的单质对应的离子* 蜒謝越弱，活泼金属元素的单质一般容易 '失去电子是一谒滋还原性越弱的单质对 应的离子的僅凶性就越强。在化合物中的 元素处于最高价态时容易表现氧化性，处 于最低价态时容易表现还原性，处于中间 价态时既能表现氧化性又能表现还原性°:、3在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原

3、子的种类与个数不发生变化以外 ,反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒°I生成物一 还原产物:电征特 子曙 紀*表贡应物， 怂迪空 概序>亦素 春是偏宜成物反应还原反应生一 发一 氧化剂做一被还原氧化产物氧化反应应物-还原剂做一被氧化失电子、化合价升高、被氧化4 II如：2CO + 2NO=2CO,+ N.还原剂氧化剂 氧化产物还原产物If得电子.化合价降低.被还原2氧化还原反应电子转移方向和数目(1) 转移方向电子总是由还原剂失去(或偏离)后，转移到:氧化剂中，可以有两种表示方法：i方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应 中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由

4、氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂飞 指向氧化产物。即：氧化剂箭头所指向的产物为还 还原剂箭头所指向的产物为氧 在2e 前一定要注明“得从失”字注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ,而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况， 原产物， 化产物。样。失电子，化合价升高，被氧化还原剂+氧化剂:氧化产物+还原产物,得电子，化合价降低，被还原如：CU+2KI2KC+12(2) 电子转移数目鼻、 .":討氧化还原反应中电子转移数目=实际参加反 应的氧化剂物质的量x每摩尔氧化剂得到电 子的数目=实际参加反应的还原剂物质的量； X每摩尔还原剂失去电子的数目。(, 、例如：MnO2+4HCIM

5、42+CI2t+2H2O5转移电子:数=1 X 2e =2 x ie =2e方法二：单线桥法：用箭头表示反应 物中原子或离子的电子转移情况，箭头. 由失电子的元素指向得电子的元素，标 出电子转移的总数，在“电子数目"前一 定不要注明“得”“失”字样。即：;电子数目d还原产物+氧化产物<II还原剂+氧化剂如：C12+2KI2KC1+I.3氧化剂.还原剂及其强弱比较（1）常见氧化剂“=> 活泼的非金属，如C Bq、。2等。 元素（如Mru Fe等）处于高化合价的氧化物，如MnO?、FezOs等。； 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，：如浓H2SO4、HNO3等。<

6、; 元素（如Mn、CL Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnOKCIO3、FeCI3等。瓠眾过氧化物，如NazO 出。?等。常见还原剂：、 活泼的金属，如Na. Ak Zn、Fe等。' 元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如 CO. SO2等。 元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓；HCk HqS等。 元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如 QNa2SO3 FeSO4等。 某些非金属单质，如H2C. Si等。O4氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀HNO3反应为例）（1）标变价标出氧化剂.还原剂.氧化产；物.还原产物中变价元素的化合价。:0+5+2+2Cu+HNO3

7、-CtHNO3）2+NO+H2O(2) 求总数：求得失电子数的最小公倍数，：、以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产. 物四种物质的化学计量数。Cu:O -+2#2x3N:+5-+23x2-、 !(3) 配化学计量数：观察配平两边其他物质，的化学计量数，并进行检查。'偲路方法导悟典例分析1 (考查氧化还原反应的概念)' CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的 水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2： 2KCIO3+H2C2O4+H2S©r2CIO2T+K2SO4+；2CO2T+2H2Oc下列说法正确的是()A.KCIO3在反应中失去电子b.cio2是氧化产物

8、CH2C2O4在反应申被氧化A1 , .:、思路绅轿应中KCIO3的Cl元素的化合价* 由+5价降为+4价，得到1个电子被还原生 成还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升 高被氧化。.方法指导：分析氧化还原反应时，一要正确： 判断化合价的变化；二要能运用好化合价 < 的变化与氧化还原反应概念的内在联系。典例绸庖氧化还原反应规律的运用：、)G. Q. X. Y、Z均为氯的含氧化合物 1 ,不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)( 个反应中氯元素化合价均有变化)：GQ+NaCI(2； Q+H2OX+H2 (3；Y+NaOHG+Q+H2O (4；Z+NaOHQ+

9、X+H2O:、B.GYQZX这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 是(BA.QGZXYC.GYZQXD.ZXGYQ思幽端中由于G和Q都含有氯元素、 ,氯化钠中的氯元素的化合价为它是氯 元素的最低价，由此可知，化合物G中氯元 素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的 化合价。扌艮据反应(2)生成物中的巴是由水. 中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判 断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯 元素，也即G. X. Q三种化合物中氯元素'的化合价由低到高排列的顺序是G、Q、XJ从反应(3)可以判断，化合物Y中的氯元素的 、 化合价肯定处于G和Q中氯元素化合价之 间。从反应可以判断，化合物Z中

10、氯元方法指导：本题是对氧化还原反应基本规律问题的考核，在分析这类问题时要注意运素的化合价肯定处于Q、X氨元素的化合价 之间。综合以上结论，即得氯的化合价由 低到高的顺序。用和总结规律，掌握分析问题的方法。典例分析3(考查氧化还原反应计算问题)(2011-全国卷II”某、 含銘 Cr2or废水用硫酸亚铁rFeSO4 (NH4)2SO4-6H2O ' 处理，反应中铁元素和珞元素完全转化为沉淀。该沉、' 淀干燥后得到n mol FeO FevCrvO3o不考虑处理过程申， 的实际损耗，下列叙述错误的是()冷A.消耗硫酸亚铁鞍的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2or的物质量为

11、：'molC.反应中发生转移的电子数为3/tr molD在 FeO FevCrAO3 中 3x=y警翅思路分析.、由李各元素守恒知废水中Cr2O7的物质量为«反应中发生转移的电子数为6X -Tnol = 3nx moL由得I 失电子守恒知y = 3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁； 铁的物质量为7? X(1 +y)mol = n(3x + l)mol,因此选项A 是错误的。'<方法指导：判断还原产物是根据产物化合价来、 进行的。在分析氧化还原反应的计算问题軒化 要利用好电子得失守恒(或化合价升降守恒) 的规律，利用电子得失守恒的规律建立关系式，可收到事半功倍的效

12、果。典例分析4(考查氧化还原反应综合知识的应用)(2011±海審) 雄黄(AS4S4)和雌黄(AS2S3)是提取碑的主要矿物原料，二 者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和；SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，! As2S3和SnCl2的物质的量之比为o(2) 上述反应中的氣化剂是,反应产生的'气体可用吸收。，(3) As2S3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+10H+-F、 1 ONO；=2H3AsO4 + 3S + 10NO2 t +2H.O 若生成 *2 mol H3ASO

13、4 ,则反应中转移电了的物质的量为 。若将该反应设讣成一原电池，则NC)2应 该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4) 若反应产物NO?与11.2 L。2(标准状况)混合后 用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，) 所产生的CO2的量(选填编号)。迪a.小于0.5 mol b 等于0.5 molc.大于0.5 mol d无法确定思路分析:(1)根据电子得失守恒知1 mol AS2S3作氧化剂得到匕， 2 mol电子，而1 mol SnCJ作还原剂失去2 mol电子， 所以二者的物质的量之比是1 ： 1； (2)H2S是还原性空 体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；(3)AS2S3作还原； 剂，转移电子的个数是2 X (5 - 3) + 3 X (0 + 2) = 10。NO2 属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生 成CO?的量是0.5 mol X4/4 = 0.5 mol,但考虑到随着反 应的进行，硝酸的浓度会降低，而稀硝酸不与碳反应。【参考答案1(1)1 : 1(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫破钢溶液(3)10 mol 正极(4)a:、方法指导：