化学分析工试题判断题

1、判断题1、准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。（V）2、钳生竭与大多数试剂不起反应，可用王水在生烟里溶解样品。（X）3、瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解样品。（X）4、采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（V）5、液体化工产品的上部样品，是在液面下相当于总体积的1/6的深处（或高度的5/6）采得的部位样品。（，）6、只要是优级纯试剂都可作基准物。（X）7、我国关于“质量管理和质量保证”的国家系列标准为GB/T19000。（V）8、毛细管法测定有机物熔点时，只能测得熔点范围不能测得其熔点。（，）9、毛细管法

2、测定有机物沸点时，只能测得沸点范围不能测得其沸点。（X）10、有机物的折光指数随温度的升高而减小。（V）11、有机物中同系物的熔点总是随碳原子数的增多而升高。（，）12、PH值只适用于稀溶液，当H+>1mol/L时，就直接用H+离子的浓度表示。（，）13、无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能导电，所以无水硫酸是非电解质。（X）14、1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是X1023个。（X）15、PH=1勺中性水溶液中，既没有H+,也没有OH-。（X）16、用强酸滴定弱碱，滴定突跃在碱性范围内，所以CC2的影响比较大。（X）17、混合碱是指NaOH和Na2CQ的混合物，或者是NaOH和NaHC

3、C3的混合物。（X）18、测定混合碱的方法有两种：一是BaCO3沉淀法，二是双知识剂法。（X）19、醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。（，）20、氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（V）21、高镒酸钾滴定法应在酸性介质中进行，从一开始就要快速滴定，因为高镒酸钾容易分解。（X）22、间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。（V）23、重铭酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。（V）24、能直接进行配位滴定的条件是K稳O106。（M）25、莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。（，）26、测定水的硬度时，用Hac-NaAc缓冲溶液来控制P

4、H值。（X）27、金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。（X）28、金属离子与EDTA形成的配合物的稳定常数K稳较大的，可以在较低的PH值下滴定；而K稳较小的，可在较高的PH值下滴定。（，）29、水中钙硬度的测定，是在PH=10的溶液中进行，这时Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，不干扰测定。（X）30、纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用兵AgNO3滴定。（X）31、EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。（V）32、沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。（，）33、在沉淀称量法中，要求沉淀

5、式必须和称量式相同。（X）34、透射光强度与入射光强度之比称为吸光度。（X）35、显色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。（V）36、分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（X）37、有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。（X）38、分光光度分析中的比较法公式As/Cs=Ax/Cx只要A与C在成线性关系的浓度范围内就适用。（X）39、原子吸收分光光度计中检测器的作用是将单色器分出的光信号大小进行鉴别。（X）40、原子吸收光谱分析中的直接比较法，只有在干扰很小并可忽略的情况下才可应用。（，）41、在使用酸度计，除了进行温度校正外，还要进行定位校正。（，）42、库

6、仑分析法的化学反应是实质是氧化还原反应。（V）43、库仑分析法的关键是要保证电流效率的重复不变。（，）44、库仑分析法分为恒电位库仑分析和恒电流库仑分析两种。（V）45、固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤（V）46、在盐酸滴定氨水中的氨含量时，应选择酚酗作指示剂。（X）47、PH=0的溶液，H离子的浓度等于零。（X）48、醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。（V）49、H2SC4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。（X）50、醋酸溶液稀释后，其pH值增大。（X）60、由于高镒酸钾性质稳定，可作基准物直接配制标准液。（X）61、由于KCr2O4容易提纯，干燥后

7、可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（，）62、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止被氧化。（V）63、配制I2标准溶液时应加入过量的KIo（V）64、间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。（V）65、配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。（X）66、摩尔法滴定可用来测定试样中的的含量。（X）67、EDTA与金属离子配位时，不论金属离子的价态如何，都能形成1:1配合物，没有分级配位现象。（V）68、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁镂矶为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。（V）69、EDTA的酸效应系数ah与溶液的PH有关，PH值越大，则ah也越大。（，）70、沉淀称

8、量法中的称量式必须具有确定的化学组成。（V）71、称量分析法不需要基准物。（，）72、沉淀称量法中，沉淀式和称量式是两种不同的物质。（X）73、在含有BaSQ沉淀的饱和溶液中，加入KNO3,能减少BaSQ的溶解度。（X）74、透射光与入射光强度之比的对数称为吸光度。（X）75、分光光度计的单色器，其作用是把光源发出的复合光分解成所需波长的单色光。（V）76、不同浓度的高镒酸钾溶液，他们的最大吸收波长也不同。（X）77、物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。（X）78、有色物质的吸光度A是透光度T的倒数。（X）79、标准氢电极是常用的指示电极。（X）80、用玻璃电极测量溶液的pH时，必须首

9、先进行定位校正。（V）81、原电池是把电能转化为化学能的装置。（X）82、精密度高的测定结果一定准确。（X）83、是四位有效数字。（V）84、将修约为整数是15。（，）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（X）86、天平的水准泡位置与称量结果无关。（X）87、滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。（，）88、能导电的物质是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。（X）89、物质的量浓度相同的两种酸，它们的质量分数浓度不一定相同。（V）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指15OC时的溶积。（X）91、盐酸标准溶液可以用领苯二甲酸氢钾来标定。（X）92、指示剂颜色变化的转折点称为等量点。（X）9

10、3、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。（X）94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些总比快一些好。（X）95、中性溶液中不存在H+和0H-离子。（X）96、L的醋酸溶液的酸性比L的盐酸溶液的酸性强。（X）97、金属指示剂的变色范围与溶液的pH值无关。（X）98、标定AgNO3的基准物是Na2CQ.（X）99、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入一些Na2SC4溶液，则溶液中Ba2+的浓度会降低。（V100、单色光通过有色溶液时，吸光度与溶液浓度呈正比。（X）101、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=%，乙=%，则溶液甲的透光度较大，溶液乙的吸光度较大。（，）10

11、2、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的水化层（V）103、共价键的键合力一般比离子键的键合力弱（X）104、钳生烟在煤气灯上加热时，不能在氧化或外焰中加热，只能在还原或内焰中加热。（X）105、在酸碱质子理论中，H2O的共轲酸是H3O+,共轲碱是OH（M）106、在溶液中Fe2*呈红色（V）107、化学键有离子键、共价键、配位键三类。（V）108、石英玻璃制品可以用来盛放氢氟酸。（X）109。我国化学试剂分为优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂。其中优级纯用红色标签（X）110、分光光度法定量可分为工作曲线法、比较法和标准加入法。（V）111、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是As/Ax=

12、Cs/Cx。（M）112、光吸收定律适用于单色平行光及浓溶液。（X）113、化学反应完成时的化学计量点称为等量点，指示剂颜色改变的转折点称为滴定终点，二者的差值称为滴定误差或终点误差。（，）114、F及O3中Fe的氧化数是+3,F%O4中Fe的氧化数是+4。（X）115、间接碘量法，淀粉指示剂在滴定开始时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。（X）116、高镒酸钾法中，MnO4-的半反应式是MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O。（，）117、重铭酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是C2O72-+14H+6e=CI3+7H2。（X118、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的总浓度与有效浓度之比，

13、它不受浓度影响，只随酸浓度变化而变化。（X）119、佛尔哈德法用的滴定剂是NH4CNS,指示齐I是Fe（NH4）（SC4）2（，）。120、沉淀的形成过程包括晶核的生成和沉淀颗粒的增长两个过程。（V）121、用草酸沉淀Ca2+,当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应放置。（X）122、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果偏高。（X）123、酸碱指示剂本身都是弱酸或者弱碱，它们的变色范围是pK+1（M）124、氧化还原反应电子转移的反应，也是物质的电荷发生变化的反应。（V）125、氧化还原滴定法的三种主要的方法是高镒酸钾氧化还原法、重铭酸钾氧化还原碘量法（V）126、玻璃电极对

14、溶液中的H+有选择性响应，因此可用于测定溶液的pH值。（V）127、酸度计是测量溶液的pH值的，它的敏感元件是玻璃电极。（V）128、利用物质的电学和电化学性质进行分析的方法称电化学分析法。（V）129、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为定量分析和定性分析。（V）130、根据分析原理和操作方法为化学分析和仪器分析。（V）131、酸碱理论中，能够给出质子的物质是碱，能够接受质子的物质是酸。（X）132、KMnO4中的Mn的氧化数是+7、电。2。7中的Cr的氧化数是+6。（V）133、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是小=r+RT/nFLn还原型/氧化型。（X）134、催化剂既能提高化学反

15、应的速率，又能改变化学反应平衡常数。（X）135、碘量法包括直接碘量法和间接碘量法。（V）136、分光光度计由光源、单色器、吸收池、检测器及信号显示与记录基本单元组成。（V）137、质量控制的基本要素有：人员，仪器，方法，样品，环境五项。（V）138、电位分析法分为直接电位法和电位滴定法（M）139 .系统误差影响分析结果的精密度，随机误差影响分析结果的准确度.（X）140 .配制酸或碱溶液时可以在细口瓶中进行（X）141 .配制硫酸时应将水逐渐倒入酸中（X）142 .用来分析的式样必须具有均匀性和代表性（M）143 .分析天平的分度值为（X）144 .一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一

16、个最大值和一个最小值，然后求平均值（X）145 .随机误差的分布遵从正态分布规律（M）146液体物质的密度是指在规定温度下单位体积物质的质量（X）147 .用对照分析法可以校正由仪器分析不够准确所引起的误差（M）148 .某一化工产品是非均相液体，取样人员仅从容器底部放出了代表性样品，送到化验室检验（X）149 .在电解质溶液中，由于存在着正负离子，所以能导电（M）150 .由于仪器设备有缺陷，操作者不按规程进行操作以及环境等的影响均可引起系统误差（X）151 .偶然误差就是偶然产生的误差，没有必然性（X）152 .用无水碳酸钠标定盐酸时，常用酚酗做指示剂（X）153 .对于多元弱酸，只有Ka

17、1/Ka2>=105时，才能进行分步滴定（，）154 .欲配制的指示剂溶液50ml,可以用上皿天平称量指示剂（X）155 .滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的浓度（X）156 .提高配位滴定选择性的途径，主要是加入掩蔽剂，降低干扰离子的浓度（M）157 .高镒酸钾测定双氧水是在碱性溶液中进行的，双氧水是氧化剂（X）158 .佛尔哈德法用重铭酸钾作指示剂，用硝酸银做滴定剂（X）159 .直接碘量法，淀粉指示剂在滴定开始是加入，终点时的颜色变化是兰色变无色（M）160 .两种适当颜色的光，按一定的强度比例混合后得到白光，这两种颜色的光称为互补光（M）161 .配有玻璃电极的酸度计能测定

18、任何溶液的PH值（X）162 .单色光通过有色溶液时，溶液浓度增加一倍时，透光度则减少一倍（X）163 .电位分析法使用的指示电极有玻璃电极，离子选择电极，金属电极和银-一氯化银电极（M）164 .我国的安全生产方针是安全第一，预防为主.（M）165 .新工人进行岗位独立操作前，必须经过安全技术考核.（M）166 .实验室使用煤气时应先给气，后点火.（M）167 .系统误差可通过增加测定次数来减少（X）168 .随机误差可通过空白实验来消除（X）169 .式样中铁含量的两次平行测定结果是和,则平均值是（X）170 .被油脂玷污的玻璃仪器可用铭酸洗涤液清洗（M）171 .国标中的强制性标准，企业

19、必须执行，而推荐性标准，国家鼓励企业自愿录用（M）172 .氧化还原反应中指示剂的选择是以滴定曲线的突跃范围为依据的（M）173 .增大酸碱浓度对指示剂颜色的变化无利（M）174 .磷酸为三元酸（M）175 .标准氢电极的电位为零（M）176 .氧化还原反应中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（X）177 .电极电位越高的电对氧化型越是强氧化剂（M）178 .一个氧化还原反应进行的方向是这两个电对组成的原电池的电动势为负值的方向。（X）179 .莫尔法只适用于测氯化物和溟化物。（V）180 .倾注或使用易燃物时附近不得有明火（M）181 .可以用具磨口塞的玻璃瓶贮存爆炸性物质。（X）182

20、.碱性物质必须存放在塑料瓶中。（M）183 .氯气为无色有毒气体。（X）184 .受到三酸伤害时，立即用干净的布擦洗，然后用2%的小苏打冲洗患部。（X）185 .自然界中存在的唯一液态金属是汞。（V）186 .通常把10mA的工频电流或50mA以下的直流电看作是安全电流。（M）187 .实验室所用的在2000V以上的仪器必须采取保护性接地。（X）188 .可以用玻璃仪器盛放氢氟酸。（X）189 .天平室要防震防尘，保持温度湿度恒定。（M）190 .带刻度的玻璃仪器可以不必经过矫正。（X）191 .缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。（，）192 .在含有少量镁离子和钙离子的溶液中用草酸

21、根作沉淀剂，析出草酸钙沉淀草酸镁也随之沉淀（X）193 .沉淀式和称量式可能是相同的，也可能是不同的（，）194 .定量滤纸也叫无灰滤纸（，）195 .氢氧化铝沉淀不可以用硝酸胺稀溶液洗涤（X）196 .为减少杂质浓度，一般都是在浓溶液中进行沉淀（X）197 .盐效应在沉淀称量法中是造成沉淀质量损失的原因之一。在实际工作中应尽量避免不必要的各种电解质的存在（，）198 .当溶液中有镂盐存在时，应控制溶液的PH值为一（，）199 .当使用掩蔽剂时，如果干扰离子是大量的，被测离子量小，采用掩蔽的方法仍可得到满意的结果（X）200.定量滤纸和玻璃砂心漏斗都可用于过滤。需要灼烧的沉淀用玻璃砂心漏斗过滤

22、，需要烘干的沉淀用定量滤纸过滤。（X）1、精密度高的测定结果一定准确（X）2、随机误差可通过增加测定次数来减少（V）3、将c（H2SO4）=?L-1硫酸溶液与c（NaOH）=?L-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=（X）4、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。（X）5、容量分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位越多越好。（X）6、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。（X）7、EDTA的酸效应系数如与溶液的pH有关，pH越大，出则也越大（X）8、保存具有腐蚀性的溶液时应采用红色标签（V）9、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。（X）10、

23、滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为计量点。（x）11、对于非金属离子，因EDTA不能与之形成配合物，因此不能用EDTA配位滴定法进行滴定。（，）12、直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（X）13、对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的。（X）15、酸碱滴定法只能用来测定酸碱物质（X）15、所有阳离子都可用配位滴定法进行测定（X）16、标准溶液就是已知准确浓度的稳定溶液。（V）17、化学计量点就是滴定终点（X）18、精密度是指在相同条件下，多次测定值之间相互接近的程度。（V）19.pH=的有效数字位数是三位。（X）20、溶液的pH值愈小，金

24、属离子与EDTA配位反应能力愈低。（V）21、在分析数据中，所有的“明为有效数字。（X）22、只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTAM接滴定。（X）23、实验中可用直接法配制HCl标准溶液。（X）（X）61、分子量的法定计量单位有克、千克。（V）62、氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。(V)63、在LNH4C1溶液中，除水外，粒子浓度最大的是C1-。(X)64、25c时，AgBr的溶度积Ksp为X1。-13,则AgBr在水中的溶解度(g/L)是X10-1(AgBr的分子量是。(V)65、萃取是利用溶剂从混合物中提取出所需的物质的操作。(X)66、纸层析分离时，溶解度较小的

25、组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。(X)67、铭酸洗液不可重复使用。(X)68、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。(X)69、分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。(V)70、配位滴定一般都在缓冲溶液中进行.(X)71、用配位滴定法测定Mg2+时，用Na0H掩蔽C3-。(V)72、KMnO4法所用的强酸通常是H2SC4。(X)73、配制好的Na2&C3应立即标定。(X)74、水中C的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。(X)75、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，是由指示剂选择不当所造成的。(V)76、用化学方法使用气体分析仪分析可燃气体爆炸燃烧前，加入的

26、空气应过量。沂流式重(X)77、被测组分的百分含量一100%样品重(V)78、显色条件系指是显色反应的条件选择，包括显色剂浓度，显色的酸度、显色温度、显色时间、溶剂、缓冲溶液及用量，表面活性剂及用量等。(V)79、亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。(X)80、酒精灯不用时应吹灭。19.某种半机物燃烧后的产物凫有二氧化碟和木，可以茄定这种化合物一定由碳、氧、虱三种无素组成.2k叫山法清定住1*健工育千M21.铜中的琪主要原游德珊给志存柜而铁中的暇主族比化合磷彩亳存在.(xJ在高慢股潮桂时过哪艘核氧化后,需煮沸，索浦时网长目也“多分笨;过翅因nd氧化不宛金.23、叫值T的溶液呈强酸性，其落

27、痕中无0IT存在.林)14.把K£r曲标准溶覆叠在碱式浦定管中.()25.用即T标推溶液滴优C/'时，播定速度要快.(«)2鼠舐脂1溶液灌定HCL落液时.用甲麦檎指示前所用渔的指示制祺笔为正谀巷一(x)2九有一分析结果通过计算，件敷为14门50,保留四俅有效数字度为18.5九(xj2队ELTM溶液清定制广应选推珞黑T作指手剂.(VJ29.戴水就渡分舄灌中，常加入Nfl£L暮乙扯，其作用是为了控制溶液的P1L2、3队立定盼室里，熠化苛神的，点诜用铁制甘塌.中级化学办机工判断趣1.配制某种比例的比SO,溶液时，先量取浓H；S04,再加蒸馋水稀释.（X）2、氧化

28、物与碳酸钠药种溶液混合，会有沉淀生成。M3.用浓硬咬和统俄北铁能制取域化氢.（x）4、根据酸碱质子理论，能给出质子的物质叫酸.（/）5,在25P的碱性水溶液中,CH+3>10"7.（x）6 .误差是以真值为标淮的，偏差是以平均值为标准的，史际工作中，我律的所谓“误差”,实质上仍是偏差.（/）7 .与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度.（M）8,新酸涔液愈稀,其电商度愈大，因而酸度亦愈大。9 .导电能力强的电解质，一定是强电解质.强电解质导电性一定很强.（x）10 .其小水的体积与有机物的体枳比可提高萃取用.（«）11 .发射光谱分析中，时难激殳的元素可

29、选用火花光源.（/）12 .根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极.（/）13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的.（x）14 .把停放在硝酸铜溶液里会放事2.（X）15、标准偏差的计算公式:（第-X）/N-l。（Q16、疳糖度而一定寄安情密度商,'值特密度高不一定要求准确皮商.（/）17 .PII值大于7的溶液一定是硬溶液.（x）18 .符合CnH?n通式的化合物,一定都是烯母.（/）31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关，当比值为1:1时缓冲容僮最小.（x）32、BnSO是童肢强威盆的盛港化合物.所以具有较大的定向速度，而形成品形沉淀.（”）33、根据洛度枳原理,潍溶化合物的

30、Ksp为一常虬所以加入沉淀剂越多、则沉淀越完全.（X）34、吏量法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次敢越多，洗添液用量越大，则测定结果的准确度越高.（X）35、洗涤沉淀是为了洗关表面吸附的崇质及混杂在沉淀中的母液.（，）36、AgCl是强酸盐的沆淀，所以它的溶解度与酸度无关.（x）37.柠根族的酸度（PH2）比噂酒的酸度（PH-5）大三倍.（x）60 .用吸光光度法遂行测定的定量依据是朗伯-比尔定律，«）61 .透光率栽大，表示它对光的吸收越大.（x）62、PII指示电极一般有装电极、黛醍电极和破璃电极等.M63 .使用721型分光光度计时，将仪屏的电源开关接通,打开比色皿暗塞使电来指针

31、处于百分透光率”（Tft.2）64 .光褶分布常常被称为干法分析.（V）65 .称准溶诫如L溶液可以贮存在无色试剂庙中.（x）66、温度是第响化学反应于衡常鞅的非主要因数.（x）67 .用同样侬积的有机溶剂，募取的次数越多效果越好.（，）68 .较高浓度的酸.碱溶液也具有堤冲作用.（M）38、在光度分析中，吸光度意大，测量的误差愈小。（X）39.有色港池的透光率随浓度的盾大而减小，所以透光率与浓度成反比关系.（X）40、在重量分析中，被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式.2）41 .对弱酸武沉淀，其溶鬣度陶酸度的增加而增大.（v/）42、一般来说，溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀.（x）43 .晶形

32、沉流的沉淀条件之一是：沉淀作用应在理当稀的溶液中进行.（）44 .滴定分析中,商定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误羞”.（J）45、酸威强度具体反映在碱反应的平衡常数上。M46、馥碱指示剂靛色变化的内因是溶液PH值的变化.（x）47 .酚歆髭匏酸，在碱性溶液中呈红色.（/）48 .标定NaOII溶液的不准物质有草陵和无水Na?C0j.（*）49、实际应用时，指示剂的变色范围越窄越好.（，）50.在周期耒里，一个纵行称为一个族.（/）51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。（*）52、为了保证分析结果有足够的准确度，所用标准溶液的体积应小于201nL（x）53,芾用的

33、寒准物质有纯金属和纯化合萄，它们的含量在99.好以上,M54.常用酸/指示剂是一些有机由改或弱威.（V）55,标准港池不需等密封保存，不影响溶剂策发.（X）56、某种城本身的成性越强,其共植陵的酸性社越强.（*）57.接冲组分的浓度比越小，堂冲客景也越小,我军失去绫冲作用.（/）58、甲基板爰一种双色指示剂，使用时，解整配成0.1%的水溶液.（"）59.不同的指示剂各令不同的变色范围.（/）69 .在化合物中，元素的化合价是固定不变的.（/）70 .相同浓度的成海/甫散藤大,它的水溶液PH值罐低.（5）71 .过氧化装既可作乳化剂又可作还原剂.（V）72,标定球标准溶液时可用差准三氧

34、化二年直接标定，也可用商钵假等标液直接标定.（M）73.比合物的鬼定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关.（）川.金属禽子与EDTA配合物的顿定常数越大,配合物越养定.（M）乃.用钠量法进行测定时，反应可在中性或碱性介旗中送行.（x）76 .汞量法测定07含量的方法属于配位滴定法.（”）77 .银量法测定Cl含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行.（x）78 .某枇化工产晶拉18力袋,按采样公式计簿.某批化工产品应采37袋入样才有代表性.（x）139、饱和溶注一定是浓度大的溶液.（k）140.可以在高温下（80OC）使用柏器皿用HF处理样品.（，）ML化学计量点就是原来的等当点.祖）17K

35、在由离子中只有Br;能被Fe”氧化。（«）172.配合物的稳定常数Kt为一不变的敝,它与停液酸度大小无关.（/）173、巳如Khc-L.OxIO-11,Ko<ri-1.0x10"KJA：D）I.Q'IO",假设溶液中79、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体的情况.（勺80.抽样检附中，抽取获得的样本数越多越好.（"）81、通常情况下核外电子总是尽先占据能星最高的轨道。（->82.原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高，硬度也岛的多.（，）S3.石累和金期石都是由碳元索组成的，它们互称为同包素.（x）84、任何发光、发热的

36、现象栉叫燃烧.（X）85、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应.（x）86、硝酸使分子中负元太的化合价是+5价。（x）87,物质的溶解度越大，其电离度越大.（x）88、决定金展性强助的是金属原子失去电子的难易程度。（V）89.加拙时铁能与氯气化合生成氯化亚铁.（*）90、将生烧者的铁条插入纯二氧化禳气体中，铁条仍继续盘烧.M91、制能被汰、带硝酸电化，产生的气体号能溶于水.”）92、间温间压下的不同气体，分子量越大密度越大.（5）93、胆机误麦出现的度率通常遵循正态分布规愎。（/）94.用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差更胃在.（x）95、分析工作中过失误差是不可避免的。（*）96.检聆分析结

37、果时，如已找出可疑值的产生原因，应立即将可锭值舍去.M97、使用氢第酸操作时，为预防烧伤可带上纱布手套或线手套.（x）98.检查煤气管纹是否漏气不能使用火临检查，可用肥电水检查.（/）99、分析望如因条件限制，天平和仪器可在同一整内.（x）100.国际单位是我国法定计量单位.（x）10k溶解金属铝及铝、锌等有色合金叶常用20X-30%的氢氧化就作瘩剂.（M）102 .博融法多用于矿石.炉渣、硅酸盐等非金具材料的分解.（M）103 .熔融法所用的溶剂可分为酸性熔剂和碱性卑剂.（/）104 .日常分心一所用的碱性快速等剂足由一份氯化侬和一份氯化钟组成.（x）105,用过氧化的势融试样时可以在柏珀涡

38、中进行.（x）106 .测定硅通常的方法是重量法为比色法、在高硅试样以及仲裁分析和标准物质分析中往往果用比色法.（x）107 .高氯酸尻水电量法测定高硅含量.精确分析时应二次脱水.（V）8、将PHT.G与PH-3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PII为：（B）.A.0.3B.1.3C.1.5D,2.09.密度为L47g/1（2OC）的57.0%的IhSO厢液,其中&SO.的浓度加。14）为：（D）.A.0.854B.1.71C.8.38D.8.551机以FeCL$溶液清足。02000mol儿EDT八溶液至等当点时,它们的体积比VEDTA八下式1j-2.000.则FcCL

39、.溶液米度（mol/L）为:（0）.A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.04000108、乘量法测定硅时热稀It酸洗涤沉淀至无诙离子，可用硫氧化馁溶液验有无铁离子.（）109,洗涤沉淀时如需检也有无象高子可用硝酸酸化的硝雎银溶液检验.（/）110,丁二配后重量法测定像时，为消除俯的干扰，除加入过量的丁二明后外、沉淀应在80-90c下进行.（/）四111、丁二二函后更量法测定镀时'溶液的PII值可过大于10.5.（x）112、酸与械之间相互依存的关系叫做共枕关系.（M）113、酸的浓度就是皎度。（x）114,在高浓度的强酸强硬溶液中，由于H,和OH的浓度本来就

40、很高，故外加少量酸或城不会对溶液的能度产生太大影响.在这种情况下,强酸强微也是缓冲溶液，（/）115,配制混合指示剂叶.应严格控制两组分的比例，否则葭色变化招不明星.（M）116、笠氧化的俗称纯盛.碳酸的俗称烧碱.（*）117.混合球的分析常采用氧化银法或双括示制法.（，）118、单个气化还原电对可构成笊,化还原反应.（X）119 .然漠漪定法分析钢中硫时，洗瓶中硫酸溶液长时间通氧后会自行变黄，但不得变深棕色.发现时应立即更换.M12仇冷热的盛豆或烧杯的烧管,烧舟要放于不易起火的地方.（7）121 .配制好的试剂应贴上标筌,注明名称.浓度.配制日期，刷毒药品件别亶注明.（，）122 .络合物中

41、中心离子是负价的，（x）123、金属嬴子与EDTA生成结合物的表观虎定常数愈大.突跃愈短.（x）124 .EDTA适合清定浓度很低的金属离子溶液.（X）125、表现稳定落散是判断络合满定可能性的重要依据之一.M126、两个金舄离子与EDTA络合物的禽定常数相差5-6个数量级以上一段不会互相干扰彼此测定.（/）127、二甲酚根与金属离子的络合物都是绿色.（x）128 .北铝的测定曲乘用直接湎定法而不是返消定法.（x）129 .在大量钱存在时,用EGM代替EDTA法定钙离子乱铁离子干扰较小.（M）130 .标定EDM溶液的基准物质很多,比如,碳酸钙.金属锌和气化件等.（M）131、微堂钙、镁的测定

42、常采用吸光广度法或原子吸收4.M132、波长小于400nm的光为红外光，波长大于760nm为紫外光.（«）133、当一束白光通过高胡酸纣溶液时、因溶液吸收了可见光中绿色光而呈紫红色.（V）134 .朗伯一匕耳定律是朗伯定律与比耳定律的合二为一.（，）135、比色分析时能用手接触比色皿的透光面,溶液亦可装满比色皿.（X）136.洗涤比色皿时,电不能用城或过强的氧化剂,以免腐蚀球礴或2色皿脱胶.（）137、物质的充浓度就是以其化学式为基本的摩尔浓度.（k）138、硫代浇05的介子中的S”为-2价.它的物质的量浓度的基本单元为1（1/2）N.SQL142 .以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法

43、的终点是从蓝色变为无色，间接哄量法是由无色变为苴色.（X）143 .物质的岩度积常数（）小于乙物质,则甲物质的溶解度一定小子乙物质.（x）144 .某物体的质量.天平上的硅码电40.26g时.荧屏上标线正好在L32.4mg之间，该物体的质t应为40.26235g.（x）145 .721型分光光度计是使用逑光片获得单色光的.（x）146 .20磔溶于水桶择至100ml,该溶液的浓度应表示为20%（m/Y）.（*）147 .企业有权不枭用国家标准中的推荐性标准.（，）148 .在N；+3H.，NH,的反应中.反应物和生成物的旗量比为1:3（*I.149 .在纯水中加入少量盐酸.水的离子积（Kw）仍

44、为10（v/）150 .易涔强电解质在水中完全电焉，溶液中只存在离子，不存在分子.（X）151 .称取堡氧化衲样品应使用一次减量法.（/）152 .用分材天平称量时，如用标称值相同的麻号应先使用带的。（x）153,玻璃量器检定时,稼取一定体枳的水后，以水的质黄除以该温度下水的密度即可得出其真实体积.（*）154.95%乙理是指100ml乙期中含有95克乙邸一（*）四155、配置K.CrO标准溶液可以直接配制而不用标定.（,）156,配置心；5。标准溶液配制好后应马上标定.（X）157、EDTA与金属化合物配合时，一般情况下荀是以1:1关系结合.（x）158.在#晶形沉淀的溶友中假如强电解质的目

45、的是为了减少沉淀对杂质的吸附.（V）159,用气相色谱分析时有一组分未分出峰不能使用归一化法进行计算.（M）160、在标准中未指明极限值的判定方法时即表示用修约值比较法.（x）161、11.48g提第为毫克的正确写法是】M80mg.（x）162.重聆室发现有人触电时，首先应使触电者脱离电厚，若伤员呼吸困难应进行人工呼吸，并注射强心剂和兴奋剂，使其呼吸正常.（*）163、国家鼓励企业积极采用国际标准.（J）164、测定氯£化钠合量时可用0.1005mo"L的破酸标准滴定溶液滴定，（x）165、密度的单位符号为kg-cm-*.（x）166,空温为摄氏3QC.（x）167、浓硫酸

46、的比重为l.S4g/nl.（x）168、Imol锌分别与足M的一元酸.二元酸.三元酸反应，生成复气的体根比为1：2：3.（x）】69、温度是当响化学反应平备常数的加主要因素.（*）170、相同浓度的酸高解常数愈大,它的水溶液的而值越低.（M）（Bl-ia-tm-O,laol/L,当向溶液中加入A溶液时,首先祓沉淀的是V.（x）174、无色溶液也可在分光光度计上的臬个波长下测其吸光度.（，）175 .欢璃电极测定PH<1的溶液,PH值读数偏高,叫做“戢差”；测定PH>10的溶液PH值偏低，叫做“成差，（，）玲176 .利用硫酸锐垂量法测定30：含量，要求沉淀中过饱和度要小，而用的30

47、,比浊法测定叶要求过他和度普大（0）177 .卡尔-费休试剂的酒定度也可以象其他标准消定溶液一样标定后使用2个月有效,（*）178 .用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿.（，）179 .因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0,所以任何电桢与它组成电池叶，标准氢电械都为负极.（X）180 .修为间隔为1000（101）,欲将23500修约为两位有效数字,其侮约值应为24*10（，）181 .用标准样品业行对照试聆可以消除偶然误差.（*）182 .我国标准分为国家标准、专业标准.地才标准和企业标准四纨.（x183 .企业质监部门的主霎取贲是检验产品内在质殳，要求产品的各项均需符合质量标准,包装检查结果不作为控制出厂的依据.（*）184、乙皎不能与水互溶.（*）185 .卤族元素单质的氧化性顺序为