化学反应速率与反应限度图像

1、化学反应速率与反应限度图像一、化学平衡的图象要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像1、浓度：（四个）2、压强：（四个）3、温度：（四个）4、催化剂：（两个）例：对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若 计 n>p+ q 且厶 H>0 v p(T)图象増大压强第1页共12页第#页共12页c t 图象4 c p(T)图象第#页共12页第#页共12页第2页共12页第3页共12页二、解答图象题目的一般方法与思路：化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲 线。常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过

2、程；逆 向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率与平衡知识进行有关计算。看图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。(3)作判断：依题意仔细分析作出正确判断。可供使用的技巧有：(1) 先拐先平：在转化率一时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、 压强大)。(2) 定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。典型问题(一) 看

3、图说话：(给出图像判断反应特点)1、已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g) + Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时 间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%勺关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是A.TiV T2,P i> P2,m+ n> P,Qv 0B. T i> T2,P2>Pi,m+ nv P,Qv0C. T 2> T i,P2>Pi,m+ nv P,Qv0D. T i> T 2,P2> Pi,m+ n> P,Q> 0B%T2 、P2Ti 、P2T1 、P1第#页共12页2、( 2011重庆)一定条

4、件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题 图的是第#页共12页L是气体L是气体L是固体L是固体或液体丫1.01x1c7 Pa1.01X1(0 P1.01x18 Fa 温度(T)6、(05全国I)右图是温度和压强对 X+ Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平A. CO(g) + 2NH(g) CO(N2)2(s) + HO(g); H< 0B. C(Og) + H(g) CO(g) + ”O(g); H> 0C. CHCHOH (g)CH=CH(g) + H2O(g); H> 0D. 2G6HsCHCH(g) + Q(g) 2 C6HsCH=C2Hg) + 2H

5、O(g); K 03、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L ,在不同温度和压强下，R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是A、正反应是吸热反应,B、正反应是放热反应,C、正反应是吸热反应, D正反应是放热反应, 4、下图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应(s) + G(g)2R(g) H> 0在图中丫轴是指A. 平衡混合气中R的质量分数B. 平衡混合气中G的体积分数C. G的转化率D丄的转化率5. 可逆反应aX(气)+bY(气)、cZ(气)+dW(气) H=Q在压强 日、F2温度T1、T2下, 产物W的质量与反应时间t的关系如图A. R>

6、F2B. Q< 0C. T1> T2衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A X和丫中只有一种为气态，Z为气态B X、Y Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的 H>07.都符合两个图象的反应是(C%fe法反应物质量分数,v表示速率，F表示压强，t表示时间)()A. 2O(g) L NO2(g)+NO(g) Hv 0B. 2NO(g)+H2O(1) 2HNO(1)+NO(g)+ H< 0C. 4NH(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Hv 0D. CO(g)+C(s) L 2CO(g) H> 08在容积一定的密闭容器中，

7、可逆反应：A2(g)+ B 2(g) ： x C(g)示关系。由此推断，对图U的说法正确的是 A F3<F4, 丫轴表示A的转化率B. P3<F4, 丫轴表示A的浓度C. P3>F4, 丫轴表示混合气体的密度D. P3>F4, 丫轴表示混合气体的平均摩尔质量"t "9、对于达平衡的可逆反应 X+ 丫W+乙增大压强则正、逆反应速度下图，分析可知X, Y, Z, W勺聚集状态可能是(A)Z , W为气体，X, 丫中之一为气体(V)的变化如( )t1D. c+d> a+b(B) Z, W中之一为气体，X, 丫为非气体(C) X , Y, Z皆为气体，

8、W为非气体(D) X , 丫为气体，乙 W中之一为气体(二) 说话绘图：(给出反应特点判断图像正误)1、(05北京)在一定温度不同压强(piV 下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g) 中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(;：)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确第5页共12页2、(2011安徽高考9)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO):Cr2O2_ (aq) +2Pb+ (aq) +HO(I ) = 2 PbCrO4 (s) +2H (aq) H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A)第#页共12页第#页共12页ABC3、右

9、图曲线a表示放热反应X (g) +Y(g)亠Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A. 升高温度B加催化剂C. 增大体积D. 加大X的投入量4、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H< 0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出 下列关系图：下列判断一定错误的是()IIT页A. 图U研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B. 图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C. 图I研究的是不同催化剂对反应的

10、影响，且乙使用的催化剂效率较高D. 图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.5、如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g) + 丫(g) - 2Z(g) + W(s) H< 0的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A. 加入催化剂B. 增大丫的浓度& _c.降低温度7 D. 增大体系压强”时间6、对于反应A(气)+2B(气)2C(气) H< 0,下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是()C%ABCD500 C200 oCC%500 C200 C7、:'-'的可逆反应，

11、在室温条件下 如下图所示，则下列有关叙述正确的是A. n< pB. n> pC. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D . X点比丫点混合物的反应速率慢t的关系8、右图表示温度和压强对可逆反应：2K ( g ) + Q(g) _2Y(g) ; Hv0 的影响。下列有关说法可能正确的是(A . x轴表示丫的体积分数B. x轴表示气体混合物的质量C .其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态D. Pi > P29、(2010 四川理综)反应aM(g) + bN(g) 一 cP(g) + dQ(g)达到平衡时，M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示，其中z表示反应开始时

12、N的物质的量与M的物质的量 之比。下列说法正确的是()353026353025650 7OT 750 BOO 8M 9W 6)700 750 8CT 8OT 900 温超弋證齢£1 L4M12-1MP&A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B. 同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C. 同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D. 同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数增加10、对于可逆反应：A(g)+3B2(g) =2AB(g) H<0,，下列图像中正确的是()A温度Y蓟时划”矗4001：M0T：比第8页共12页第#页共12页11、丨2在KI

13、溶液中存在下列平衡：l2(aq) + 1(aq) I； (aq)某12、KI混合溶液中, lai勺物质的量浓度c(I ；)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态。)F列说法正确的是()A. 反应 12(aq) +1 (aq) 11 3 (aq)的 H>0B. 若温度、T2,反应的平衡常数分别为 &、&，则K>& C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D. 状态A与状态B相比，状态A的c(l 2)大r, % % m 2X(+¥(&)F2Z(g) A HT抵 h h 阳 s fE 2 /min 叫+目也耳2NH劲MH加18加侗口a

14、o.0.0.严012、(2010 福建省福州质量评估)对于可逆反应 2(g) + 3f(g) 2NH(g) H<0,F列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目 的压强(p)对反应的影响(P2>P1)压强(P)对平衡 常数的影响温度(T)对反 应的影响温度(T)对反应的影响(丁2>)示意图N的aMIj M* 叭T, MILIf时何W|13、(2010 江苏省镇江市模拟)根据下列有关图象，说法正确的是()第#页共12页A由图I知，反应在、T3处达到平衡，且该反应的 H<0B. 由图U知，反应在16时，NH体积分数最大C. 由图U知，t3时采取降低反应温度的措施D. 由图

15、川知，在10 L容器、850 C时反应，至U 4 min时，反应放出51.6 kJ的热量14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO(g) + Q(g) 聲5 2SO(g) H<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是titin反敲連+:第#页共12页A. 图I表示的是ti时刻增大Q的浓度对反应速率的影响B. 图U表示的是ti时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图川表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图川表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高（三）其他图像1、右图为条件一定时,反应2N3 Q2NQ Q（Q>0）中

16、NQ的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A BC、D E五点，其中表示未达到平衡状态，且 V正vV逆的点是NQC DjTT）A和R,在不同温度下同时任其发生A. B 和 CB. A 和 EC. ED. A 和 C2、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的AE3所占的体积分数F G HEi：、丨* 'ii.c反应：A （g）+ 3B（g） =2AB （g）,分别在某一同时刻测得其中 变化如图所示.下列说法不正确的是AB%A. 正反应是放热反应B. E 、F二点尚未达到平衡C. H 、I二点尚未达到平衡D. G、H、I三点可能已达平衡状态 3、已知可逆反应aA+b=cC中，物质的含量

17、A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A .该反应在T1； T3温度时达到过化学平衡B .该反应在T2温度时达到过化学平衡C .该反应的逆反应是放热反应D .升高温度，平衡会向正反应方向移动4、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应:'、弋 Anoi L_1 S-1X（气） + 2Y（气）2Z（气），并达到平衡，在此过程中，以 丫的浓度改变表示的反应运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右 图。则图中阴影部分面积表示A X的浓度减少 B 丫的物质的量减少C Z的浓度增加 D X的物质的量减少改变某一条件对化学平衡的影响,5、（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时

18、,根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应【： H>0, P2>Pi得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：B反应!: HV0,TiV T2C 反应 IH: H> 0, T2> Ti ;或厶 HV 0, T2V Ti D 反应"： H< 0, T2 > Ti6、（2011 湖北黄冈）右图表示可逆反应 A（s） + B（g） nC（g） H= Q；n为正整数） 在不同条件下反应，混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）A. 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B. 其他条

19、件相同，若只改变温度，则 a比b的温度高且 H>0C. 其他条件相同，若只改变压强，则 a比b的压强大且n2D. 其他条件相同，若改变 A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少催化剂一7、(2011 北京高考 12)已知反应：2CHC0CH)CHCOCCOH(CH2(I)。取等量CHCOCH分别在0C和20C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是A. b代表0C下CHCOCH Y t曲线B. 反应进行到20min末，HCOCH的v(0 C) 1v(20P)C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平 衡转化率D. 从 Y=0到 Y=0.113, CH

20、COC2COH(CH2 的(0 C)：n(20 C)f min&某可逆反应为：2A(g) + B(g)-2C(g) + Q下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条(1)甲若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(© )与反应时间(t)的关系的是无催化剂时的情况 若乙图中的两条曲线分别表示在 400C和500r时的情况，贝U Q_(填“？” “？” )0。(3) 若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的压强较大时的情况。若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选 择；但实际生产中温度

21、的选择与理论上不同的原因可能是，压强的选择为常压的原因可能是9、05上海在某一容积为2L的密闭容器内，加入 0.8mol的H和0.6mol的丨2，在一定 的条件下发生如下反应：H(g) + l2(g)2HI(g) Hk 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为；(2) 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为(3) 反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数 K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确；(用图2中ac的编号回答) 若加入I2，H2浓度的变化正确的是。(用图2中df的编号回答)(4) 反应达到平衡后，第8分钟

22、时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分 钟后HI浓度的变化情况。图210、(2011福建高考12) 25C时，在含有PtT、SnT勺某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s) + Pb2+ (aq) Sr(aq) + Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn")变化关系如下图所示。下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO) 2固体后，c(Pb2+)变小C .升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应 H> 0D . 25E时，该反应的平衡常数 K= 2.211、(2011 四川)可逆反

23、应 X(g)+2丫(g) 2Z(g)Tffr(l)平社(II】2M(g) - N(g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行， 反应室之间有无摩擦、 可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：第13页共12页下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡(I )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:155C. 达平衡(I )时，X的转化率为-11D. 在平衡(I )和平衡(II )中M的体积分数相等12、将2 mol碘蒸气和1 mol H2置于体积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生下列 反应：I2(g) + H(g) 2HI(g) H&l

24、t;0。当反应达到平衡的过程中，HI的体积分数© (HI)随时间变化如图曲线(n)所示：(1) 达到平衡后，若升高温度，平衡混合物的颜色(填“变深”或“变浅”)；在恒容条件下，加入一定量的氢气，化学平衡 动(填“正向”或“逆向”)。(2) 该温度下的化学平衡常数为 (保留1位小数)。(3) 若改变反应条件，在甲条件下© (HI)的变化如图曲线(I )所示，在乙条件下©(HI)的变化如图曲线(川)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是。恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒容条件下，升高温

25、度； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。若保持温度不变，在另一相同的 2 L的密闭容器中加入a mol I 2(g)、b mol H 2 和cmol Hl(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、 b、c的关系是o催化剂13、(2011全国II卷28)反应aA(g)+bB(g)cC(g) ( H< 0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、U、川阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图 所示：21IIW回答问题：(1 )反应的化学方程式中，a:b:c为;(2) A的平均反应速率Vi(A)、vn(A) > Vm(A)从大到小排列次序为 ；(3

26、) B的平衡转化率a i(B)、an (B) >am (B)中最小的是,其值是;(4 )由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是;(5) 比较第U阶段反应温度(TJ和第川阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“”“ <” “=”)，判断的理由是;(6) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请 在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出 A B C)o第15页共12页12.0B-Cj 一A1.05.010.0 时间 /min出IV0.05.010.00.0补充习题1、在一定条件下，可逆反 A+B

27、 : M+c的变化如右图所示，已知坐标表示在不同湿度和 压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2的湿度时达到平衡后向容器加压的 变化情况，问：(1) 湿度 T1T(填v、>或=.(2) 正反应是应(填吸热或和热)(3) 如果A、B、C均为气体，则m2 (填v、>或=(4) 当湿度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体生活费的压强 平衡动.2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、丫，发生反应mX(g) n 丫(g)； H= QkJ/mol。反应达到平衡时，丫的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:1j41000. 750.531.20& 91)<1.611.301 00F列说法正确的是()体积不变，温度升高，平A. m>nB衡向逆反应方向移动C. c<0D.温度不变，压强增大，丫的质量分数减少3、上图表示反应X(g) 4Y(g) + Z(g) H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A. 第6 min后，反应就终止了B. X