北京市石景山区2016-2017学年高三第一学期期末化学试题及答案分析VIP

1、石景山区20162017学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2 .请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14第I卷(选择题共42分)本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求HH1 .联氨可用作火箭燃料，其电子式为HNNH,则N元素的化合价为A.WB.NC.0D.+52 .下列与海水资源有关的生产过程中，未涉用.氧化还原反应的是A.海水提澳B.海带提碘C.氯碱工业D.海水晒盐3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SiO2能与

2、HF反应，可用作光导纤维C.KAl(SO4)2易溶于水，可用作净水剂D.Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料4 .H2s在O2中不完全燃烧生成S和H2O,下列说法中正确的是A.微粒半径：O2一S2一B.还原性：H2s<H2OC.稳定性：H2s<H2OD.电离方程式：H2s=2H+S2一5 .侯氏制碱原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3NH4CI,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是A.制联气气B,制取NaHCO?C.分离NaHOOD.干燥NaHCO,第11页共11页6 .青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛

3、合成:下列有关叙述正确的是A.香草醛的分子式是C8H10O3B.香草醛能与NaHCO3溶液反应C.两种物质均可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应D.可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7 .关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是A.SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色8 .SO2具有漂白性，能使滨水褪色C.SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D.SO2具有漂白性，能使滴加酚酬:的NaOH溶液由红色变为无色8 .设Na为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NaB.1mol14C含有的中子数为6NaC.标准状况下，22.4LCC14中

4、含有的分子数为NaD.0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为Na9 .下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确的是A,由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+2OH=Mg(OH)2JB.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4C1溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O10 .根据下图的转化关系判断，下列说

5、法正确的是(反应条件已略去)A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4B.利用反应可制漂白粉，反应可制金属MnC.生成等质量的。2,反应和转移的电子数相等D.在反应中，MnO2均作氧化剂11 .类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是A. CO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子B. Cl与Fe3+共存，推测I与Fe3+共存C. H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸D.蒸干Al2(SO4)3溶液得到A12(SO4)3固体，推测蒸干A1C13溶液得到A1C13固体12 .N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)=W4NO2(g)+02(g)AH=+Q

6、kJ/mol(Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5卜列说法正确的是A.500s内N2O5分解速率为6X10-3mol/(L-s)B.该温度下的平衡常数K=125C.反应达平衡时，吸收的热量为5QkJD.其他条件不变，若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L利用该装置成功地实现了以 CO213 .科学家用氮化钱材料与铜组装如图所示人工光合系统,和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. GaN表面发生

7、氧化反应：2H2。4e=O2T+4H+C. Cu表面的反应是：CO2+8e+6H2。=CH4+8OH-D. H+透过质子交换膜从左向右迁移14 .电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所不下列说法不正确的是A.曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B. A、C两点对应溶液均呈中性C. B点溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)D. A点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.050mol/L第II卷(非选择题

8、共58分)本部分共5小题，共58分15. (8分)五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍,元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题：abxyz(1)元素x在周期表中的位置是,其单质可采用电解熔融的方法制备。(2)写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式。(3)气体分子(ab)2的结构式,(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式。16. (10分)二氧化铀(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉

9、末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁俊晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是。(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+。(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式。(6)硫酸铁俊晶体Fe2(SO4)3-2(NH4)2SO4-3H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。立靠余厚民声.二后深蓝色帘贺分成三等优数滴浓的） 等体积/硫优钠溶预/ 95%乙醇1少量/

10、 NaHH固体产生黑色沉淀，浅蓝色褪去茯蓝色晶体析出产生蓝色沉淀和气体17. （11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ZH=-483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中|L（Li、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”），判断Li、L2的大小关系并说明理由。（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀

11、溶解，得到深蓝色的四氨合铜（n）络离子，发生的离子反应如下：a.2Cu2+2NH3H2O+SO42=2NH4+Cu2(OH)2SO4Jb.Cu2(OH)2SO4+8NH3-=2Cu(NH3)42+SO42+2OH某小组设计如下实验:不商加GmolZLI氮水至过量L0mL0.SuuuLTjCu.SO4浴液试管i中反应的离子方程式试管ii中的深蓝色晶体是Cu（NH3）4SO4H2O,该晶体的性质是请结合方程式解释试管iii加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因18. （14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。I .电解饱和食盐水1.0mol/LNaCl 溶液一一浓M溶液（1）

12、用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式。（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚Mt,U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是（填a、b、c或d）开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因n.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到VmL、V2mL气体，且V2<V1。（3）针对V2<Vi,该小组同学提出如下假设，请完成假设i。i.；五.有O2生

13、成；iii.上述两种情况都有。经实验证明假设i成立。（4）证明有。2生成并测定O2的体积（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案：如图3所示，将注射器A收集的V2mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3mL气体（气体体积均在相同条件下测得）。资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是,。设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是。（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL（用代数式表示）。19. (15分)A(C2H2)是基本有机

14、化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线(部分反应条件略去)如下：嗤如啮。艘瞪回导0已知：CH,OHh4I.醛与二元醇可生成环状缩醛：RCH。+I'RUH+HQn.CH三CH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烧；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯煌。回答下列问题:(1) A的名称是。(2) B中含氧官能团是。(3) 的反应类型是。(4)D和IR的结构简式分别是、。(5)反应的化学方程式反应的化学方程式。R，稀NaOH(6)已知：RCHO¥RCH2CHOR。ICCHO+H2O(R、R'表示煌基或氢)以A为起始原料，选用必要的无机试

15、剂合成D,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。石景山区20162017学年第一学期期末考试试卷高三化学参考答案题号1234567891011121314答案BDACCDCADBABCB阅卷说明:1 .化学方程式评分标准：(1)化学(离子)方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。(2)反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。(3)不写条件或未配平，按要求看是否扣分。(4)不写"T或”不扣分。2 .简答题中加点部分为给分点。3 .合理答案酌情给分。(除特别注明

16、，均每空2分)15. (8分)(1)第三周期第出A族Al2O3(1分)(2) Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3) N三CC三N(1分)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O16. (10分)(1) H2SO4(1分)(2)使Fe2+氧化为Fe3+(1分)(3)取少许滤液1,滴加铁黄化钾溶液，有蓝色沉.淀.生成，则证明滤液1中有Fe2+;(4)Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+(5) 4Ce3+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4J(6) Fe3+3H20=1Fe(OH)3+3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动)，使其不能生成有吸附作用

17、的Fe(OH)3胶体17. (11分)(1) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)AH=1266kJ/mol(2)压强(1分)LiL2(1分)合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小(1分)(3)Cu(NH3)42+S2=CuSj+4NH3T相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度(写出在乙醇中溶解度小就给满分)CU2(OH)2SO4+8NH32Cu(NH3)42+SO42+2OH,加入NaOH,使c(OH)浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。或：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3,加入NaOH,OH结合Cu2+

18、生成蓝色Cu(0H)2沉淀,平衡正向移动，有气体生成；或Cu(NH3)42+2OH=Cu(OH)2j+4NH3T(其它解释合理均给分)电解2NaOH+ H2T +QT18. (14分)(1) 2NaCl+2H2O(2)abd(3分)2Fe(OH)2+Cl2+2H2O=2Fe(OH)3+2Cl+2H+或：2Fe(OH)2+CI2+2OH=2Fe(OH)3+2Cl或：6Fe(OH)2+3Cl2=4Fe(OH)3+2Fe3+6Cl(其它合理答案均给分)(3)部分Cl2溶解(4)NaOH溶液(1分)吸收C12(1分)将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含C12只含。2。V1