北京市通州区2017届高三上学期期末统一考试化学试卷含答案分析

1、北京市通州区20162017学年度高三摸底考试化学试卷高三化学摸底试卷第1页（共8页）2017年1月1 .本试卷分为第I卷（选择题）、第n卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟,满分为100分。2 .试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。3 .考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14第I卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1 .近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）其中COH

2、属于A.氧化物B.醇类C.竣酸D.酚类2 .东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（句话里没有涉及到的反应类型为A.置换反应B.化合反应3 .下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是A.B.HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这C.分解反应D.氧化还原反应_gg_C.XD.心4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中同元素的原子。关于此反应说法不正确的是”和分别代表不反应前反应后A.可能是双氧水分解反应b.充分反应后，还有a物质，则属于可逆反应C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成D.该反应可表示为：=/二，+g5 .某学生以铁丝和C12为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下

3、列说法正确的是滴入沸水高三化学摸底试卷第7页(共8页)A.实验、所涉及的物质均为电解质B.实验、均为放热反应实验C.实验、均未发生氧化还原反应D.实验、反应制得的物质均为纯净物6 .已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是O,OH/XiOH HOA.二羟甲戊酸的分子式为C6H11O48. 1mol二羟甲戊酸与足量的Na反应生成1molH2C.二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D.二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色7 .下列化学实验事实及其解释都正确的是l mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入因为铜

4、可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸储水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强高温D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2f,该反应原理可用强酸H2CO3制弱酸H2SQ3”来解释8.类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2IB用电解熔融NaCl的方法制取金属钠用电解熔融MgCl2的方法制取金属

5、镁CpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3j+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3j+2HClOKOH溶液9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.负极的电极反应式为：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O10.用C12生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应，可实现氯的循环利用。门户小，

6、口cc催化剂反应：4HC1+O22C12+2H2O已知：I.反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。11398©+G5J/+c据此判断下列说法正确的是A.反应的AH>-115.6kJ/molB.H2O中HO键比HCl中HCl键弱C.加入催化剂，使反应的反应热发生改变D.断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJm、p、r是由这些元素组成的二元11.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,丫表示OH,Z表示H+D.该混合溶液中：c(A)+c

7、(Y)=c(Na+)12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A,原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸13.已如NO2与N2O4相互转化：2NO2(g)-N2O4(g)廿I=24.4kJ/mol,在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图

8、。下列分析合理的是A.前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L-min)B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJC. b点的速率大于c点的速率D. 25min时，导致平衡移动原因是增大压强14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C.图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pHk4一.一一、，一，一一一、，2D.图4所不，在饱和Na2CO3溶放中逐步加BaSO4固体后，溶放中c(CO3)的

9、变化第n卷(非选择题共58分)15.(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置是。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有(4)由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的电子

10、式为；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2gY与足量A2c2反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出QkJ的热量，写出其热化学反应方程式。(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式。16. (6分)某工业废水中含有CN和C2O；等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：(1)步骤中，CN一被Cl。一氧化为CN。一的离子方程式为。(2)步骤的反应为S2O2+C2。2+H+-SO4+Cr3+H2O(未配平)，则每消耗0.4m

11、olCr2。2转移mole。(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是。(4)含Cr2O7的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图，并标出所用电极材料17. （16分）抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:(i)NaOHB CR( 11)酸化餐 |(C7H 8O)(CH3CO)2Oj-d氧化(i )NaOH 溶液，£(ii)酸化 ,Cl2Fd盐酸H2N 一；,-COOH-OH已知：。OH心。）2。O<O C CH 3(M)2FeNO2 盐酸NH2(1)煌A的结构简式是,G中的官能团名称是(2)反应的反应条件是,反应的反应类型是(

12、3)卜列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是（填字母）。A.既有酸性又有碱性B.能发生消去反应C.能发生加聚反应D. 1mol M与足量滨水充分反应，最多消耗1molBr2(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是高三化学摸底试卷第11页（共8页）(5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基能和NaHCO3溶液反应产生气体核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（6）已知NH必被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物0-NOOH的合成路线18. （

13、9分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矶石K2SO4Al2（SO4）32Al2036H2O制备无水氯化铝的流程如下:明矶石3K2SO4 Cl 2、COSO2（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后，pH变为4.0,其原因为（用化学用语和必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）=4AlCl3（g）+3O2（g）H>0,反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是。（3）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2s2+NaBr3-Na2s4+3NaBr

14、用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为;如图所示原电池放电时，电池中的Na+向（填“左槽”或“右槽”）移动,左槽中发生的电极反应式为。19. （16分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在山中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，出中出现固体。继续向山中通入两种气体，直到不再有固体产生

15、。第三步：分离出中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f;e接;b接（填接口编号）。（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是,IV中应选用的液体为。（3）第二步中让（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所加固体粉末为。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%）,请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象。方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：ABC（5）请结合化学平衡移

16、动原理解释B中溶液的作用。（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：方案1:取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：。高三化学期末摸底考试参考答案第I卷（选择题共42分）评分：每小题3分，共42分12345

17、67891011121314DAADCCBBCDDCBA第n卷（非选择题共58分）15.(共11分)(1)第3周期第VIA族(2)S2->O2->Na+;(3)离子键、共价键(极性共价键、配位键)；一二一AH =- 10 Q kJ/mol(4) H：N：N：HN2H4(l)+2H2O2(l)T(g)+4H2O(g)HH高温(5) 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32.SiO2+2OH=SiO3+H2O16.（共6分）（1） CN+ClO=CNO+Cl（2）2.4mol（3）调节废水pH,使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其它合理答案均给分）（4） Fe口17 di（共16分）i

18、s，匚厂 t!一一 一蛰B蔓（1） C"CH3竣基、羟基、硝基（2） Fe域氯化铁或催化剂）；取代反应或硝化反应（3） ADO OCOoH-CH3 +3NaOH就Na+CH 3COONa+2H 2OCOOHCOOH/=浓 H2SO4CCH-CH3(6)浓 HNO3 CH3氧化-CO0HFeCO0HNO2O-NO2NH218 .(共9分)(1)酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4,使溶液中的c(H+)增大，pH减小。(2)焦炭可消耗产物中的氧气，使c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动。(3)2c+2H2O=2OH+H2T+Cl2T右槽2s22-?2e-=S42-19 .(共16分)(1) d,c(2)长颈漏斗，饱和碳酸氢钠溶液或饱和Na