北京市西城区2020年二模理综化学高中化学

1、北京市西城区2020年二模理综化学高中化学理科综合能力测试化学试题2018.5本试卷分第I卷选择题和第二卷非选择题两部分，第I卷1至6页，第二卷7至14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32第I卷选选择题共20小题，每题6分，共120分6 .以下既法不正确的选项是A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水B.垃圾填埋正成为垃圾处理的进展方向C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理''白色污染D.向煤

2、中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的s02,降低对大气的污染7 .以下讲法正确的选项是A.用氨水洗涤附着银镜的试管B.用CC14作萃取剂直截了当从海带中提取I2C.用向下排空气法收集NH3,并用潮湿的蓝色石蕊试纸验满D.制乙快时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率8.以下离子方程式书写不正确的选项是A. C12通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl一、一21B. Na2CO3溶放显碱性：CO3+H2O'#HCO3+OH+3H2TC. Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO22D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+

3、H2O9. X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。以下讲法正确的选项是A.X的金属性比Y的强B.X的最高正化合价比Y的高C.常温下，X和Y的单质一定不与水反应D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱10. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2一放电Li2s2。4。以下讲法正确的选项是A.该电池反应为可逆反应充电二11.12.25.B.放电时，Li+向负极移动C.充电时，阴极反应式为Li+e=LiD.该电池的电解质溶液能够换成LiB

4、r的水溶液25c时，以下关于分不由等体积0.1mo1/L的2种溶液混合而成的溶液的讲法中，不正确的选项是A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B.醋酸与CH3COONa溶液：cNa+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)C. Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na+)>c(CO2)>c(OH一)>c(H+)D. Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+)=3c(CO2)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)火法炼铜能够从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：2CuFeS2+4O2800cCu2S+3SO2+2FeO2

5、CU2S+3O21200c2CU2O+2SO22Cu2O+Cu2s1200c6CU+SO2T以下讲法正确的选项是A.反应、中，Cu2s都只做还原剂B.1molCu2FeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2C.1molCu2s和O2反应生成2molCu转移的电子数为4mo1D.反应中，共转移的电子数为16mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2第二卷非选择题共11小题，共180分16分香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。1香兰素有C、H、O3种元素，相对分子质量为152,氧元素的质量分数为31.6%,碳、氢元素养量比为12:1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81c83C,沸

6、点为284C。从香草豆等植物中能够提取香兰素，部分流程如以下图所示。操彳1的名称是香兰素的分子式是2以香兰素为原料，通过一系列转化，能够得到药物利喘贝(HiCH = CH-CON_"r'me国己如刈。商才艮产香兰素写出实现以下转化的化学方程式：G禾喘贝oE-F。D分子内含有碳碳双键，C-D的反应类型为。B的结构简式是。以下讲法正确的选项是填选项序号。a. A分子中含有羟基和醛基b.有机物C存在顺式和反式结构c.有机物F生成G时，能够用KMnO4酸性溶液代替新制CuOH2悬浊液d.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。

7、1mo香兰素与饱和滨水发生取代反应生成ImolHBr,且最多能与ImolNa反应。那么香兰素的结构简式是。26.12分化合物A是制玻璃的要紧原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如以下图所示。1除A外，制玻璃的要紧原料还有物质填化学式、_盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，缘故是用化学方程式表示2D元素在元素周期表中的位置是。3H的电子式是°4F和H反

8、应生成J和I反应的化学方程式是。5以下讲法正确的选项是填选项序号。a.上述由A生成D的单质的反应属于置换反应b. D元素在自然界中要紧以单质形式存在c. G是含有极性共价键的离子化合物d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性27.16分硫代硫酸钠Na2s2。3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。:Na2s2O3在酸性溶液中不能稳固存在。1某研究小组设计了制备Na2s2O35H2O装置和部分操作步骤如下。I.打开Ki,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II.C中混合液被气流搅动，反应一段时刻后，硫粉的量逐步减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III

9、.过滤C中的混合液。IV .将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。II中，''当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应'的缘故是。''停止C中的反应'的操作是。III中，''过滤"用到的玻璃仪器是填仪器名称。装置B中盛放的试剂是填化学式溶液，其作用是。2依据反应2s2O32-+I2=S4O2-6+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关

10、数据记录如下表所示。编P1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03判定达到滴定终点的现象是。Na2s2O35H2O在产品中的质量分数是运算结果保留1位小数Na2s2。35H2。的式量为24828.14分硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的要紧过程如下：1以N2和H2为原料合成氨气。反应N2g+3H2g2NH3gH<0以下措施能够提高H2的转化率是填选项序号。a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。假设容

11、器容积恒定，15达到平稳状态时，气体的总物质的理是原先的15,那么N2的转化率ai=:16假设容器压强恒定，达到平稳状态时，N2的转化率为a2,那么a2a1填''>''、''<"或''="。2以氨气、空气为要紧原料制硝酸。NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NOg+O2g2NO2gH>0该反应的反应速率v随时刻t变化的关系如右图所示。假设t2、t4时刻只改变一个条件，以下讲法正确的选项是填选项序号。a.在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判

12、定反应已达到平稳状态b.在t2时，采取的措施能够是升高温度c.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判定反应已达到平稳状态d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值3硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。:2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ/molN2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol那么H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。碱液吸取法：用Na2CO3溶液吸取NO2生成CO2。假设每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,那么反应的离子方程式是参考答案第一卷选择题20

13、题，每题6分，共120分15BCACD610BDABC1115CBABB1620DCCDD第二卷非选择题，共11题，共180分2528题其他合理答案可给分25.16分12分蒸储2分C8H8O322分ocn3coyj町口一，8=CH8口日+H即<3C0QJ1图件aH20-*=UH-)n：-s2分产，2tbCt>(，CI-=CHCM?OH+PCH.2Ac“=CHCHO-2“q1分Na2CO31分CaCO32分SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O22分第3周期IVA族一定条件32分42分3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl52分ac27.16分12分Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2Tf+2H2O2分Na2s2O3在酸性溶液中不能稳固存在2分打开K2,关闭