北师大版物理化学化学平衡习题答案

1、北师大版物理化学化学平衡习题答案化学平衡习题解答1.有理想气体反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g),在2000K时，已知反应的Y=1.55xKT(1)计算H2和。2分压各为1.00x104Pa,水蒸气分压为1.00X105Pa的混合气中，进行上述反应的口,并判断反应自发进行的方向；(2)当H2和。2的分压仍然分别为1.00x104Pa时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压:少需要多大?解：(1)反应系统的分压比c_Piho-Pe_(1.00xl05)2xl01325_ini_,(风/卢)2(%/7)P1风(l.OOxlO4)3由定温方程ArGm=-RTnKe+RTnQp=RTn(Qp

2、/Ke)=(8.314x2000xIn黑荒7)J-m°r，=-L60xl05Jmor,由&,<(),可判断此时反应能够自发正向进行。(2)欲使正向反应不能自发进行，乌至少需与Y相等，即Q=K°=l.55xl()7=成o.百Ph?.Po2X!Pa2=L53xlOl4Pa2101325所以区o=1.55x107x(1.00x104)3APH2O1.24107Pa2.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700c时Ke=0.71,(1)若系统中四种气体的分压都是1.5X05Pa；(2)若pco1.0106Pa,Mo5.0105Pa,Pco2=P

3、h2=1.5105Pa；试判断哪个条件下正向反应可以自发进行？rGmrGmRTlnQp)12.77 kJ mol 11973.2 ln 0.71)kJ mol 1解：(1)由定温方程rG：RTlnK6(8.314pCO2(g)PH2 (g)()( e-)RTlnPP一rGmrGmRTlnQp=RTlnK三pCO(g) )( pH2O(g)I p"1.5 1051.5 105(-8.314973.2ln0.71+8.314973.2ln55)Jmol1.5101.510=2.77103Jmol1rGm=2.77103Jmol1>0此反应不能正向自发进行。(2)当Pco1.0106

4、Pa,Ph2o5.0105Pa,Pco2=Ph2=1.5105Pa时rGm_1.51051.51051=(-8.314973.2ln0.71+8.314973.2ln65)Jmol1.0105.010=22.3103Jmol1rGm=22.3103Jmol1<0.此反应可自发正向进行。3 .已知合成氨反应1/2N2(g)+3/2H2(g)一NH3(g)在748K、p300p。时Kp=6.63何3,当原料气不含惰气时，氨的产率为31%,现若以含氮18%、含氢72%和含惰气10%的原料气进行合成，问其产率为若干？解：从题给Kp可求出Kx,然后根据反应式引出Kx和氮的平衡浓度的关系，即可求得产

5、率。NH3(g),惰气反应前2 N2(g)+2 H2(g)0.180.720.1反应后0.180.5y0.721.5y0.1此处y为平衡时氨的量，系统内物质的总量为各气体(包括惰气)的量总和，即(0.180.5y)(0.721.5y)+y+0.1=1-y,故各组分的物质的量分数为0.18-0.5yXN2 二一1-yKx =0.72-1.5yxH21-yxnh3 y(1-y)；22.xNh3 =(0.18-0.5y)1/2(0.72-1.5y)3/2XNH3y1-y根据公式Kp=Kxp求KxKx=Kpp=6.63心-1刈00Pd=1.99将此值代入上式可求的y=0.2,即氨的产率为至100%=2

6、5%没有惰气存在时氨的产率为31%,可见因惰气的存在使其产率降低了 19% （即W9）。4 .在673K、总压为10P曰的条件下，氢、氮气的体积比为3:1时，使其通过催化剂。反应到达平衡后，测得生成NH3的体积百分数为3.85,试计算(1) K值;（2）若总压为50p NH3的平衡产率为若干？解：（1）平衡时3H2(g)+ N2(g) - 2NH3(g)n巧 4 2心、24 2100%3.85%解得0.074K：4- 10p)p12. 3 33r 110p / p 4 24 20.074代入)得K。10p)p1-41.64 10_50p*/p12(2*4-2；1.64104333r150p/p

7、50p/p4242解得0.26NH3的平衡产率为:4 24 2 0.265.298K,105Pa时，有理想气体反应4HCl(g)+O2(g)2c12(g)+2H20(g)求该反应的标准平衡常数内及平衡常数Kp和Kxo解：查表可得298K时fGm(HCl,g)95.265kJmol1；fGmOHzO,g)228.597kJmol1所以，反应的11rGm2(228.597)4(95.265)kJmol176.134kJmol1一一一3,776.13410313Kexp(rGm/RT)exp(-)2.216108.314298该反应的计量数之差(22)(41)1所以KpKe(p")2.21

8、610Pa12.187108Pa1p101325KxKdp2.1871081052.1871013xp6.合成氨反应1/2N2(g)+3/2H2(g)一NH3(g)500K时Kp=0.30076,若反应物N2与H2符合化学计量配比，求此温度时，1p，10Ps下的转化率a。可近似地按理想气体计算。解：设以1mol原料N2为计算标准，转化率为e。1/2N2(g)+3/2H2(g)一NH3(g)0.30076IZIZ(P、2pKPKn(.1/23/2pn总(1)1/2(33)3/242当p1p，时,代入上式得0.152当p2Ps时，代入上式得0.251当p5Pm时，代入上式得0.418当p10p-时

9、，代入上式得0.5497.在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若在它们之间没有发生反应，则在102.1C时的分压力应分别为0.4721P9和0.4420pe。将容器保持在102.1C,经一定时间后，压力变为常数，且等于0.8497p；o求反应SO2cl2（g）=SO2（g）+Cl2（g）的必。解：反应各组分物料衡算如下SO2c12（g）=SO2（g）+C12（g）反应前0.4721P日0.4420P日平衡时Px0.4721pe-Px0.4420P-px平衡时Px+0.4721p9-px+0.4420P-px=0.4721Pa+0.4420P、px=0.8497pepx=0.4721p"

10、;+0.4420p"-0.8497p"=0.0626Po因此，平衡时：p(SO2)0.4721Pm0.0626pe0.4095P芸p(Cl2)0.4402Ps0.0626P曰0.3776pep(SO2cl2)0.0626Pl(0.4095p，pS)(0.3776p"/p曰)0.40950.37761Kx42.470.0626p=/pQ0.06268. 20c时，实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数内为(1) H2+D2-2HDY(1)=3.27(2) H2O+D2O-2HDO内(2)=3.18(3) H2O+HD-HDO+H2.(3)=3.40试求20c时反应

11、H2O+D2=D2O+H2的戌及右。解：所求反应为(1)-+2XKekF(k)2/k111.9rG：RTlnKe6.03kJmol1解:9 .在250c及标准压力下，1molPCl5部分解离为PCl3和Cl2,达到平衡时通过实验测知混合物的密度为2.695gdm-3,试计算PCl5的离解度&以及解离反应在该温度时的内和PCl5(g)-PCl3(g)+ci2（g）反应前的物质的量n0d0平衡时的物质的量离解前n0WV0MRT/ p208.5 1013258.314 5234858.62603.8 J mol11(2=W" _P_ = nQ)，d。-W/Va -W/n0RI -

12、n) P而迎=史 nda旦=晅=den1 _ 2,6951- 4.859=-4.859 2,695 _2.6950.803gm-3现离解n=1+a密度d=2.695g/dm3W/nRT丫二 10.80320.645 _ 0,6451 0,80321 0.6450.355= 1.82又rG：RTln KeKn=npci3nci2=_nnpci5(8.314 523 In 1.82)J mol1-rGm10 .(1)写出以下反应的Kp表示式：(a) S(菱形)+02(g)SO2(g)(b) 2SO2(g)+02(g)-2SO3(g)(c) 1/2N2(g)+1/2O2(g)一2N0(g)(d) S

13、02(g)+1/2O2(g)-S03(g)oGm和(2)计算上述各反应的嫡变sm并作说明(3)计算上述各反应的标准自由能变化Y值，并判断在标准态的条件下反应的方向解：(1)(a)Kp(b)(c)P(SO2)P(02)2P2(SO3)2P2(SO2)p(02)P(NO)1/2_1/2P(02)P(N2)S(菱形)02(g)S02(g)S03(g)N2(g)N0(g)Sm/JK1mol131.8205.138248.22256.76191.61210.761fGm/kJmol100-300.194-371.06086.55Kp(2)查表得298K时:P(SO3)1/2_P(SO2)P(O2)(a)

14、(d)smE)sm(s)s,。)111(248.2231.8205.138)JK1mol111.282JK1mol(b)rSm2Sm(SO3)2Sm(SO2)Sm(O2)(2256.762248.22205.138)JK1mol1188.058JK1mol(c)rS®蒲(NO)-Sm(N2)1Sm(O2)22111111(210.761191.61205.138)JK1mol112.387JK1mol122(d)二八口1rSmSm(SO3)Sm(SO2)-SmQ)(256.76248.221205.138)JK1mol194.029JK1mol1(a)rGm；rGm(SO2)rGm(

15、S)rGm(O2)11(300.19400)kJmol1300.194kJmol1,u.K-rGm-4.41052RTrGm0,反应正向进行；(b)rGm2rGm(SO3)2rGm(SOz)6口。?)_1_2(371.06)2(300.194)0kJmol141.732kJmol.1i.K-rGm3.41024RTrGm0)反应正向进行；(c)11八G；rGm(NO)-©二3？)-rGm(O2)22-、._1.(86.5500)kJmol86.55kJmolK :：年 6.41016rGm0,反应不能正向进行；(d)一一一1-rGmrGm(SO3)rGm(SO2)-rGm(O2)37

16、1.06(300.194)0kJmol170.866kJmol1K闩Gm1.91012RT,Gm0,反应正向进行。11 .试根据NH3的标准生成自由能，求反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)在PN2=3pPh2=1p"和Pnh3=4p曰时的rGm值。解：查表得fG：(NH3)16.45kJmol1rGm16.45kJmol1rGmrGmRTlnQp_4p/p116.45RTlnp-p1214.4kJmol1p/p3p/p12 .在容积为5.00L的容器中装有等物质的量的PCl3和Cl2,于250c反应。反应PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）达平衡时）ppci5=

17、101325Pa,此时反应的Y0.57o求：（1）开始装入的PCl3和CI2的物质的量。（2）PCl3的平衡转化率。解：（1）因为装入的PCl3和Cl2的物质的量相等，平衡时的分压必然相等，设为p则必口宜工0.57P（PC13）/pDP（C12）/P力P21101.325101.325pJ134kPa00.57PCl5、PCl3和Cl2平衡时物质的量由pV=nRT求得PC15为n詈RT所以原来放入系统101.325 5 0.117 mol8.314 523pV 134 5n 0.154 molRT 8.314 523PCl3和Cl2的物质的量0.117 + 0.154 = 0.271mol（2

18、） PC13的平衡转化率为:13.某体积可变的容器中放入0.117100% 43.2%0.2711.564 g N2O4 气PC13、C12为体，此化合物在298K时部分解离。实验测得，在标准压力下，容器的体积为0.485dm3。求N2O的解离度a以及解离反应的内和总。解：N2O4解离反应为N2O42NO2设反应前的物质的量：n平衡时的物质的量：n（1）2n其中为N2O4的解离度。N2O4的摩尔质量M=92.0gmol-1o所以反应前N2O4的物质的量n=1-564=0.017mol92.0解离平衡时系统内总的物质的量为n总二n(1)+2n=n(1+)设系统内均为理想气体，由其状态方程pV=n

19、总RT=n(1+)RT所以，N2O4的解离度3pV/1013250.48510=1=1=0.167nRT0.0178.314298一22.2Kn=叫。?=(2n)=4nnN2O4n(1)1/2),2Y=Kn/)丫='±二?'np/1n(1)1二4(0.167)2二01151(0.176)2.rGm"RTlnKe(8.314298ln0.115)Jmol-1=5.36W3Jmol-1查表可得，298K时fG：(NO2,g)51.84Jmol-1fG：(N2O4,g)=98.286Jmol-1由标准生成吉布斯自由能可计算解离反应的rG：251.84-98.286

20、-5.394kJmol-1由标准平衡常数算得的戌与此值吻合较好O14.A+B=C+D反应，开始时用A与B均为1mol,在25c下，反应达平衡时，A与B的量各为1/3mol。求此反应的平衡常数Kp;若开始用1molA与2molB;若开始用A与B各1mol及0.5molC;若开始用1molC与2molD;解：平衡时A + B132 2分别求反应达平衡时C的摩尔数Kp(2)平衡时(1 n)(2 n)反应达平衡时角军彳导n 0,845 molC的摩尔数为(3)平衡时0.845mol ;Dn 0.5 n nn(n05"4解彳导n0.596mol(1n)2反应达平衡时C的摩尔数为0.5+0.59

21、6=1.096mol；(4)平衡时A + B= C + D(1_n)(22n)4解得n0.457moln反应达平衡时C的摩尔数为1-0.457=0.543mol15.五氯化磷分解反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)在200c时反应的Kp=0.308,计算(1) 200C.ip日下,PC15的离解度;(2)组成1:5的PCl5与Cl2的混合物，在200C、1pm下，PCl5的离解度 解：(1)此反应的%取起始时1 mol PCl5为系统，解离度为物质的量n巧1心、物质的分数,其平衡时的组成为PCl 5(g) =PCl 3(g) + Cl 2(g)1Kx Y -p p0.308 p曰p11

22、21 _L11 2148.5%(2)组成1:5的PCl5与Cl2的混合物PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)5+n总6物质的分数 6pKx K' 2xp0.308 p：P5665_6- 6-521 6 526物质的量解得0.83226.8%16.已知1000K时生成水煤气的反应C(s)+H20(g)H2(g)+CO(g)在ip»下的平衡转化率a=0.844。求：(1)平衡常数K6；(2)在1.产下的平衡转化率Oo解：(1)设起始H20(g)为1mol。C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)平衡时1-0.8440.8440.844n总1.844r0.8440.8

23、44p/pp/p个332.480.156e/p(2) C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)17.已知45c时，N2O4=2NO2反应的Kp=0.664,求总压为10P。时，N2O4的解离度为若干？此时反应的Kx为多少？解：本题可以利用Kx计算压力对这一反应平衡组成的影响。设平衡时N2O4的离解度为根据反应式N2O4=2NO2平衡时各组分的物质的量分数二121据此得Kx=工41根据Kp=Kxp可得：在10Pd时)Kx=Kpp1=0.664pe(10Pe)-1=0.06642将10Pd的Kx值代入式Kx=得=0.128,即12.8%。18.773K时反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)

24、+CO2(g)的平衡常数Kc=9,如果反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol/L,计算CO的最大转化率。如果开始时H2O的浓度增大为0.080CO(g)H2O(g)H2(g)+82(g)平衡时0.020.02Kc9(0.02)(0.02)解得0.015CO的最大转化率为：鬻100%75%如果开始时H2O的浓度增大为0.080mol/L,其他条件不变，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)平衡时0.020.08Kc9(0.02)(0.08)解得0.019CO的最大转化率为：黑100%95%19.在标准压力和250c时，用物质的量之比为1:2的CO及H2合成甲醇，反应为CO(

25、g)+2H2(g)=CH30H(g)试求算平衡混合物中甲醇的物质的量分数。(设反应热不随温度而变。)解：查表得298K时：CO(CH3OfHm/kJ mol 1g)-110.H(g)-201.1521-137.-161.8fGm/kJmol2698第(298K)24.61kJmol1K(298K)2.062104府(298K)90.65kJmol1帖K'(523K)旧511nKe(298K)R298523Ke(523K)3.00103CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)平衡时1n2(1n)ni32n2门2n32nK"Kxp/p°Kxr41n因小很小，n很小，所

26、以上式可简化为:Ke9n3.0010343n1.3410混合物中甲醇的摩尔分数为:31.34104x4.451020.已知反应2SO3(g)一2SO2(g)+O2(g)在1000K时，小=0.290。试求算在该温度及标准压力时，SO3的解离度；欲使SO3的解离度降低到20%,系统总压力应控制为多少？解：2SO3(g)=2SO2(g)+02(g)平衡时2(1)2n2二e243K=Kxp/peKz0.290x4(1)2(2)以尝试法解得：0.539当解离度0.20时：K三0.290Kxp/pT5.68103p/pyp5.11106Pa21.反应N2O4(g)一2NO2(g)在60c时Ke=1.33

27、。试求算在60c及标准压力时(1)纯N2O4气体的解离度；(2) 1molN2O4与2mol惰性气体中，N2O4的解离度；(3)当反应系统的总压力为106Pa时，纯N2O4的解离度又为若干？解：(1)N2O4(g)=2NO2(g)1 2ni1Ke Kx p/p台Kx 一(17 1.33 )20.50(2)ni3Kxp/p°Kx41.33x(1)(3)0.652(3) Ke Kx p/pe(1 )2(p/pS)1.330.18122.630K时反应2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)的rGm44.3 kJ mol 1 )试求算此温度时反应的内及HgO(s)的分解压。若反应开始前容器

28、中已有105Pa的O2,试求算630K达到平衡时与HgO固相共存的气相中Hg(g)的分压。解：K闩exp(rGm/RT)2.12104K：Kp(p')3p2(Hg)p(O2)(p")34p3(O2)(pC)32.12104p。)3.80kPap(分解)3P(O2)11.4kPa反应开始前容器中已有105Pa的O2时:Ke2.12104p2(Hg)105p(O2)(p")3解得p(Hg)1.49kPa23.若将NH4I固体迅速加热到375C,则按下式分解NH4l(s)NH3(g) + HI(g)分解压力为3.67M04Pao若将反应混合物在375c时维持一段时间，则H

29、I进一步按下式解离2HI(g)H2(g)+12(g)该反应的内为0.0150。试求算反应系统的最终压力为多少？解：取nmolNH4I固体起始反应，设系统达到平衡时)含xmolNH3(g)和ymolHI(g)则平衡组成为NH4l(s) n-x2 HI(g) yNH3(g) + HI(g)xH2(g)2(x-y)y I2(g) 2(x-y)n 总=x + yK11)p(NH3) p(HI)=仁)("2平衡时系统中气相总物质的量+1(x-y)+1(xy)=2xmol由反应(i)的分解压可得该反应的标准平衡常数,2Kli)1(2)2=十(耳)2 =0.03284x p22K12) Kn -

30、x 2y = =0.0150y4y=0.03284p-4101325设平衡时反应系统的最终压力为P,则由内(2)式可解得x=1.245y,然后代入k，i)式解之可得：p=4.10104Pa同时反应必须同时达到平衡。24 .某合成氨厂用的氢气是由天然气CH4与H2O(g)反应而来，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)已知此反应在1000K进行，此时k"=26.56。如果起始时CH4与H2O的物质的量之比为1:2,试求算欲使CH4的转化率为78%,反应系统的压力应为多少？解：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ni 1 xx3x2K 口 25.56

31、 Kx p/ p -27x3，一、22(p/p)(1x)(2x)(32x)当x0.78时，解得：p=3.90105Pa25 .将固体NH4HS放在25c的抽空容器中，求NH4HS分解达到平衡时，容器内的压力为多少？如果容器中原来已盛有H2s气体，其压力为4.00104Pa,则达到平衡时容器内的总压力又将是多少？解：NH4HS的分解反应为NH4HS(s)NH3(g)+H2s(g)查表可得，298K时fGm(NH4HS,s)=-55.17kJmol-1fGm(H2S,g)=-33.02kJmol-1fGm(NH3,g)=-16.64kJmol-1所以，分解反应的靖=(-16.6433.02)(-5

32、5.17)kJmol-1=5.51kJmol-1由rGmRTlnK曰知LL,"3k吐exp()=0.108L'8.314298/如果反应起始时，只有NH4HS一种固体物质而没有气体，当分解反应达到平衡时p(NH3)=p(H2S)此分解反应的分解压为p=p(NH3)+p(H2S)所以达到平衡时，p(NH3)=p(H2S)=/该反应的标准平衡常数与分解压力之间的关系为内/(号pp4pp=4右1/2p闩=(40.108)1/2M01325Pa=6.67104Pa如果原容器中已有4.00¥04Pa的H2s气体,设平衡时p(NH3)=x则p(H2S)=x+4.00104Pa此

33、时温度仍然是298K,Ke不变，所以一一 一 4三 p(NH 3) p(H 2S)= x .(x 4.00 10 )K短W 不!=jPppp即 x2 + 4.00 W4x - 1.11 109 = 01.89 104 Pap(NH3) = x = 1.89 104 Pap(H2S)=x +4.00 104(1.89 和4+4.00 104)Pa = 5.89 104 Pa 此时容器内的总压力应为=0.108解得x =Pap = p(NH3)+ p(H2S) = 1.89 5.89 104 Pa = 7.78 104 Pa26.试利用标准生成吉布斯自由能数据,298 K时，欲使反应KCl(s)

34、+ 302(g) = KClO 3(s) 得以进行，最少需要氧的分压为多少？104 Pa +求算解：查表得298 K时， fGm(KCl, s) 408.32 kJ mol 1fGm(KClO3, s)289.91 kJ mol 1rG：fGf(KClO3, s)fGm(KCl, s) 118.41 kJ mol 1K e exp( rG：/RT) 1.75 10 21 p(O2)/ pe 3/2解得:p(O2) 6.98 1018Pa27.实验测知Ag2O(s)在445c时的分解压为2.10107Pa,试求算该温度时Ag2O(s)的标准生成吉布斯自由能总。解：Ag2O(s)=2Ag(s)+1

35、/2O2(g)K闩p(O2)/pe1/214.4fG/(Ag2。，s)CmRTlnK日15.9kJmol128.反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2s(g)的rHm94kJmol-1,Cp=0,298K时NH4HS(s)的分解压为6.08¥04Pa,(1)试计算308K时，NH4HS(s)的分解压；(2)若将各为0.6mol的H2s(g)和NH3(g)放入20dm3容器中，试计算308K时生成NH4HS(s)为多少？解：(1)K：勺*(8)29.00102P'P'2p'lnK7mjt”R298308K0.308()2解得p=1.12105Pa53/OpV1

36、.12102010I(2)n(总)0.88molvRRT8.314308n(NH3)n(H2S)0.44moln(NH4HS)0.60.440.16mol29 .石灰石的分解反应为CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)要使该反应以一定速度进行，所需最低温度为若干？(假定该反应的Cp=0)解：查表得298K时：CaCCaCO2O3(s)O(s)(g)f H ： / kJ molfG： / kJ mol-1206.9-1128.8-635.5-604.2-393.5-394.4rG：(298K)(604.2394.41128.8)kJmol1130.2kJmol1Ke(298K)1.5210

37、23rH：(298K)(635.5393.51206.9)kJmol1177.9kJmol1由于Cp=0,故rHm不随温度变化。设分解温度为T2,则kF)1。IK;T2rHm:111lnzzK298KR298T2解得:T2 1112 K30 .在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)已知在1000K及1200K时，内分别为2.472及37.58。(1)求算该反应在此温度范围内的rH：；(2)求算1100K时该反应的k%解：(1)J120。K上，2.72K:1000KR10001200rHm=1.36105Jmol-11.3610511(2)ln

38、K(1100K)ln2.4722.392R10001100K11100K)10.9431.若将空气加热至2500K,则有反应1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)试计算该温度下空气中NO的物质的量分数。假定空气中所含02及N2的物质的量之比为20.8:79.2。已知 298 KkJ mol-1, fHm= 90.37 kJ时 NO(g)的 fGm= 86.69m ol-1)设反应的Cp = 0。解：K298K)exp(rGm/RT)4.0561031,K*2500K小11lnK“298KR2982500N2(g)解得：K臼(2500K)3.249104x2K (2500 K) 3.24

39、9 10 3 02(g)2N0(g)平衡时0.792 x0.208 x2x4x2(0.792x)(0.208x)因 K12500 K)很小，所以上式可简化为:0.2080.792x0.012则空气中NO的摩尔分数为0.024。32.潮湿的Ag2CO3需要在110c的温度下在空气流中干燥去水。试计算空气中应含CO2的分压为多少才能防止Ag2CO3的分解？解：查表得298K时：Ag2cAg2CO2O3(s)O(s)(g)口，-506.1-30.5-393fHm/kJmol1668.5_1-437.1-10.8-394fGm/kJmol1420.4rGm(298K)31.963kJmol1.u.lnK"(298K)rGm(298K)12.89R298rHm(298K)82.058kJmol1K=383K82.05810311lnr7.35K"298KR298383解得：3_AK(383K)3.93103p©。2)/p-p(CO2)393Pa即空气中CO2的分压为393Pa才能防止Ag2CO3的分解。33. FeO分解压与温度的关系为4ln(p/Pa)=6.+26.33试确定FeO能在空气中分解的最低温度(空气中氧