化学反应速率(第二课时)

1、实用精品文献资料分享化学反应速率(第二课时)教学目标1 知识目标(1) 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2) 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释 浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.能力和方法目标(1) 掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小 的方法；(2) 通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提 高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界 条件对化学反应速率的影响。教学过程见 ppt 文件。随堂练习1.一般都能使反应速率加快的方法是

2、()。1升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压(A) (B) (C) (D)2. NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是()(A) 使用催化剂能加快反应速率(B) 改变压强对反应速率没有影响(C) 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大(D) 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3. 设 C+CO2 2CO-Q1 反应速率为u1 ； N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率 为u2。对于上述反应，当温度升高时，u1 和u2 的变化情况为()。实用精品文献资料分享(A)同时增大

3、(B)同时减小(C)u1 增大，u2 减小 (D)u1 减小，u2 增大4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2 的速率可由如图2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）（B）（C） （D）5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（）编号 金属（粉末状）酸的浓度及体积 反应温度（mol）C）A Mg, 0.1 6 mol ? L-1 硝酸 10mL 60B Mg, 0.1 3 mol ? L-1 盐酸 10mL 60C Fe, 0.1 3 mol ? L-1L 盐酸 10mL

4、60D Mg 0.1 3 mol ? L-1 硫酸 10mL 606. 容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A （气）+2B （气）2C （气）以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度u正，u正、u逆与时间 的关系图如所示。已知反应速率u的单位为 mol? L-1? s-1，则图 中阴影部分的面积可表示（）。（A） A 的物质的量浓度的减少（B） B 的物质的量浓度的减少（C） C 的物质的量增加（D） B 的物质的量减少7. 煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列 措施可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3 乍催化剂（D）

5、降低体系的温度实用精品文献资料分享8 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 CI（-1）和 S（ +6）的 反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而 加快。（1） 反应开始时反应速率加快的原因是_ 。（2） 反应后期反应速率下降的原因是_ 。9.在密闭容器中发生 2SO2+O2SO3 反应，现控制下列三种不同的条 件：1在 400C时，10molSO2 与 5molO2 反应；2在 400C时，20molSO2 与 5molO2 反应；3在 300C时，10molSO2 与 5molO2 反应；问：开始时，正反应速率最快的是 _ ;正反应速率最慢的是10. Fe3

6、+和 I-在水溶液中的反应如下：2l-+2Fe3+ = 2Fe2+l2（水 溶液） 。正向反应速率和 I-、Fe3+的浓度关系为u=kI-mFe3+n（k 为常数）I-(mol? L-1 )Fe3+ ( mol ? L-1)umol? L-1? s-1)(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在u=kI-mFe3+n 中，m n 的值为_。选填 A、B、C、D(A) m=1, n=1 (B) m=1 n=2 (C) m=2 n=1 (D) m=2 n=2实用精品文献资料分享碘离子浓度对反应速率的影响 _离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于) 课堂练习答案1B,