中考化复习专题必做试题

1、.16中考化学复习专题必做试题一、选择题1.某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反响反响后溶液中无晶体析出，所得溶液中溶质的质量为24.0g，那么原混合物中氧元素的质量为 A.4.8g B.1.6g C.3.2g D.2.56g2.以下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数C%随温度t变化的曲线。以下说法正确的选项是A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液B.t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C.80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tD.200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%3.以下表达正确的选

2、项是A.稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4.20时，KNO3的溶解度为31.6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A.27.6% B.24.0% C.31.6% D.34.9%5.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%6.以下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下

3、分析不正确的选项是A.50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A7.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是 A. 1% B. 5% C. 10% D. 20%8.以下涉及学科观念的说法正确的选项是A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据转化观：锌和硫酸锌可互相转化C. 根据构造观：氩原子和氯离子最外层电子数一样，化学性质一样D. 根据守恒观

4、：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。那么原固体混合物中钙元素的质量分数为A. 70% B. 20% C.40% D. 50%10.20时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，那么所得溶液中溶质的质量分数约为A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%11.现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中参加150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气

5、泡为止，所得溶液恰好为中性，那么原固体混合物中钙元素的质量分数约 为 A.50% B.63.2% C.84.5% D.40%12.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，以下说法正确的选项是 温度/ 0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 34.0gC.40时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0D.60的KCl饱和溶液降温至20C，有晶体析出二、填空题13.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中参加3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。14.6分如图1所

6、示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请答复有关问题：1用高锰酸钾制取氧气，该反响的化学方程式是_，其气体发生装置可选择上图中的 填标号组合。2实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需参加少量二氧化锰，其作用是 。现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要参加水的体积为 mL。3在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的 填标号加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。15.3分无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著进步农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。K

7、NO3中钾、氮、氧元素的质量比为要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，那么应该将该溶液蒸发掉 kg水。16.答复以下问题：1阅读以下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g2欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请答复：1配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。2现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反响后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题18.制作“叶脉书签需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问：1

8、配制时需要氢氧化钠固体 _ g，需要水 _ mL.水的密度1g/cm32配制该溶液时，需要用到的仪器有 _ 填序号.托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙3假设用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液 _ g，此20%的氢氧化钠溶液 _ mL，填正整数20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL.19.8分为探究酸碱盐之间的反响，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中参加了一定量的硝酸钡溶液。请答复：1观察到的实验现象是 ，反响的化学方程式为 ，分析实验现象，溶液中减少的离子是 写离子符号。2小红同学在稀硫酸中参加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝

9、酸钡的方法是 。3在98g质量分数为10%的稀硫酸中参加100g硝酸钡溶液，恰好完全反响，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是 计算结果准确到0.1%。4假设要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3 mL计算结果准确到0.1。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。四、推断题20.5分向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌含有不溶于稀硫酸的杂质，恰好完全反响，共搜集到标准状况下的氢气2.24 L。锌的相对原子质量为65;标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L计算：均保存1位小数1

10、反响产生氢 气的质量。2反响完毕后，过滤，滤渣的质量。3反响后所得溶液的溶质质量分数。21.6分某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g参加到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如以下图所示。计算：1从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反响后生成CO2最多是 。2水垢中碳酸钙的质量分数是多少?计算结果保存0.1%3所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?计算结果保存0.1%22. 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，参加稀盐酸至恰好不再产生气体

11、时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。1常温下CO2气体的密度为2.0g/L，那么上述反响放出气体的质量为 g。2如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反响，计算：石灰石中CaCO3的质量分数;反响所得溶液中溶质的质量分数计算最终结果保存1位小数。参考答案1.B【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反响前后，元素的质量不变，结合反响：Mg和MgO都能和硫酸反响，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g24/120100%=4.8g，这也就意味着反响前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，那么原混合物中

12、氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，应选B考点：质量守恒定律2.B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t时，M的溶解度为40g，那么在100g水中到达饱和状态溶解的M质量为40g，故t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25，正确，C、t时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而如今80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后得到40g晶体，最终得到100g t时的饱和溶液

13、，根据t时，N的溶解度为40g，可计算出100g t时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g40g/140g=28.6g，那么原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g100%=34.3%，错误，应选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算3.D【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g98%=100g+x49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试

14、管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，应选D考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的本卷须知， 爆炸4.B【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31.6g/131.6g100%=24.0%，应选B考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算5.A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可： 100%=9.8%，应选A。考点：

15、溶液中的溶质质量分数6.D【解析】试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液即降温结晶，溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，正确，B、50时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质参加到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，

16、C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50时,将三种物质的饱和溶液降温至20,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数BAC，错误，应选D考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算7.B【解析】试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g20%200g100%=5%，应选B考点：溶质质量分数的计算8

17、.B【解析】试题分析：A选项根 据微粒观：水是由水分子构成的;B选项根据转化观：锌和硫酸锌可互相转化是正确的表达;C选项是错误的表达，是不同类别的微粒 ;D选项是错误的表达，物质的体积没有加和性，故答案选择B考点：化学观念9.D【解析】试题分析： 根据质量守恒定律可知反响前后原子的种类和数量不变，反响前物质中钙元素的质量等于反响后剩余物中钙元素的质量，故 , 原固体混合物中钙元素的质量分数为: ,故答案选择D考点： 质量分数的计算10.A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20 硝酸

18、钾的饱和溶液，又知20硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。11.B【解析】试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反响生成氯化钙，结合参加盐酸反响后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等;设钙元素的质量为x= x=6g故原固体中钙元素的质量分数为 100%63.2% 应选：B考点：根据化学反响方程式的计算;化合物中某元素的质量计算12.D【解析】试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20C 时，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中到达饱和状态含有KCl 34.0

19、g来，而不是100gKCl饱和溶液，错误，C、40C时，KCl 的溶解度是40g，所以此时KCl饱和溶液的质量分数=40g/140g100%=28.6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60C的KCl饱和溶液降温至20C，有晶体析出，正确，故D考点：溶解度的意义，溶质质量分数的计算13.20%【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20%，与溶质质量分数一样，故为20%。14.1 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ABCE 2 催化 803 H 略【解析】试题分析：1 用高锰酸钾制取氧气，反响的化学方程式

20、是: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，气体发生装置的选择根据：反响物的状态和反响条件，由于用高锰酸钾制取氧气，是固体加热，所以发生装置可选择上图中的ABCE组合2 实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需参加少量二氧化锰，其作用是催化，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需加水的质量为x，可列式为：100g 6%=100g-x 30%，x=80g,s所以水的体积为80 mL3 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度，应选图H，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数考点：实验室制取氧气的原理及装置，溶液配

21、制计算及步骤15.39:14:48 1分 75【解析】试题分析：1KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39:14:163=39:14:48;2溶液中 溶质的质量=150Kg6%=9g要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，即溶质的质量分数为12%，设蒸发水的质量为x，9g/150kg-x 100% =12%解得x=75g考点：有关相对分子质量的计算、有关溶质质量分数的计算16.147.4kg2450kg【解析】试题分析：1解题思路：根据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分数，可求出其中该袋中氮元素的质量。再根据根据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮元素时纯洁的碳酸氢铵的质量。

22、解题过程如下：该化肥中碳酸氢铵的质量为：50kg16.8% 100%=47.4kg2可根据“配制溶液时，溶质的质量不变解题。详细过程为：50kg10%1%50kg=450kg考点：根据化学式的计算、溶质质量分数的计算17.140; 216g【解析】试题分析：1利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，那么200g19.6%=98%x;2硫酸质量为：10g19.6%=1.96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。考点：稀释溶液;化学方程式的计算18.110 90 2 350 41【解析】试题分析：1根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢

23、氧化钠固体=100g10%=10g，故需要水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度1g/cm3，所以水的体积=90mL2配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，应选3用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，可列式：100g10%=x20%，x=50g，由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL考点：溶液的配制19. 1产生白色沉淀，H2SO4 + Ba

24、NO32 = BaSO4+2HNO3 , Ba2+ SO42-2在稀硫酸溶液中参加硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，假设有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡合理方法均可326.1%45.4 。量取【解析】试题分析：1观察到的实验现象是产生白色沉淀，反响的化学方程式为H2SO4 + BaNO32 = BaSO4+2HNO3分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是Ba2+ SO42-2小红同学在稀硫酸中参加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中参加硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸， 假设有白色沉淀，溶液中含有少

25、量硝酸钡合理方法均可3在98g质量分数为10%的稀硫酸中参加100g硝酸钡溶液，恰好完全反响，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为XH2SO4 + BaNO32 = BaSO4+2HNO326198g10% X100g98:261=98g10% ：X100gX=26.1%4设配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：98g10%=1.84g/cm3X98%X=5.4ml在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。考点： 酸碱盐之间的反响、有关溶液的计算20.10.2g;23.5g;310%【解析】试题分析：解：1反响生成的氢气的质量为：2.24L 0.09g/L=0.20g2设参加反响的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2X Y 0.2g65:2=