初三化实验题精选及分析

1、.初三化学实验题精选及分析安福城关中学喻素梅1.按以下图的装置进展实验，在A、B、C、D处发生了化学反响。       请你填写实验报告实验内容实 验 现 象反响的化学方程式反响类型ABCD分析：锌跟稀硫酸反响生成氢气，使氢气充满反响装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反响生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反响完的氢气经过盛有枯燥剂的枯燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯洁的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容实 验 现 象反响的化学方程式反响类型A锌粒外表上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO

2、4+H2置换反响B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反响C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反响D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言开展的障碍。不少幼儿当众说话时显得害怕：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地

3、和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学形式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的时机，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断进步，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模拟。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断进步。化合反响2.用以下装置连接成一套测定水的

4、组成的实验装置。ABCD    1所用实验装置的连接顺序为_。   2装置C的作用是_，假设不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_偏高或偏低    3测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模拟，才能不断地掌握高一级程度的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的才能，课堂上，我特别重视老师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，上下起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重

5、复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种兴趣活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的才能，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的才能，强化了记忆，又开展了思维，为说打下了根底。仪器名称课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一那么名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏

6、上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,老师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多那么名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取出来,使文章增色添辉。实验前我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教

7、学效果差,中学语文毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,

8、不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够的“米。实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和U形管m2m4    那么在水中氢元素与氧元素的质量比是_。   4假如在停顿加热的同时，就停顿了通入氢气，并拆开装置，那么测定结果氢元素与氧元素的质量比_。偏高或偏低分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气复原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的枯燥管，吸收其中的水蒸气，将枯燥的氢气通过

9、受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反响生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气假如不用C装置枯燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即m4-m2-m1-m3所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。假如在停顿加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反响，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因此m1-m3的值偏低，使m4-m2-m1-m3的值偏高，导致偏高，即此时

10、会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答：   1B、C、A、D    2枯燥氢气，偏高   3    4偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢H2O2的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反响的化学方程式为：，现欲制得枯燥而又纯洁的氧气，可采用以下图实验装置进展：    其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请答复：   1装置中的化学药品是_，作用是_。

11、60;  2装置可用来检验氧气是否枯燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经枯燥了的现象是_。   3装置中氧气是否搜集满的检验方法是_。分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得枯燥又纯洁的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用枯燥剂，在装置中能放入的液体枯燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否枯燥，完全除去了水蒸气，在装置中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是枯燥的，因为：CuSO4白色+5H2O=CuSO4·5H2O蓝色，遇水变生蓝色物质，检

12、验氧气是否集满，将带火星的木条，假设复燃，证明氧气已经满了。解答：1浓硫酸，除去氧气中的水蒸气       2无水硫酸铜，枯燥管中的白色粉末不变蓝色       3用带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，证明氧气已集满。4.以下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并答复以下有关的问题：T11B装置中NaOH溶液的作用是_；2C装置中浓硫酸的作用是_；3D 装置中所发生反响的化学方程式是：_；4D装置中的反响完成后，应_，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是_；5假设氧化铁试样所

13、含杂质不参加化学反响为10克，完全反响后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，那么试样中氧化铁的百分含量为_%。    分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯洁而且枯燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气复原氧化铁，其中所含杂质不参与反响，生成铁和水蒸气，没有反响的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气那么点燃，使之燃烧。利用反响前氧化铁试样与反响后玻璃管中剩余物

14、质之差进展计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为x，那么有：解答：1吸收氢气中的氯化氢气体2吸收氢气中的水分34先停顿加热，继续通入氢气；防止消费的铁被混入空气中的氧气氧化。5805.为了制取纯洁的气体A，可用以下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出以下范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯洁的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，

15、B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间互相反响，均无法最终产生气体，而A为纯洁的气体，当然是指枯燥的气体，因此A气体最后分开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸枯燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反响产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体

16、是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因此D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。3.有以下实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有枯燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有复原铁粉的反响管，E是装有酚酞试液的试管。氮气可以跟氢气在一定条件下反响后，生氨气其化学式为NH3。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开场时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中参加一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作见问题2后，在导管出口处W点燃氢气，然后如下图套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反响

17、管D的复原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，翻开活塞a，气体通过反响管口发生反响，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请答复以下问题：T31实验前如何检查装置的气密性？_。2点燃氢气前必须进展_操作，进展该操作的方法是_。3写出烧瓶B和反响管D两处分别发生反响的化学方程式：_和_。4U形管C中所盛放的枯燥剂的名称是_，该枯燥剂的作用是_。 分析：1考察检查气密性原理，装置体系必须是密封的。2考察可燃性气体点燃前的平安操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。3在烧瓶B中氢气燃烧，说明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反响，直到把近反响器B容积的氧气

18、全部消耗掉，留下约反响器容积的氮气和生成的水蒸气混有少量的盐酸酸雾及没反响的氢气，进入装有枯燥剂的U形管中净化枯燥后，氮气与氢气在加热的条件下复原铁粉与催化剂反响生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反响器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。4考察枯燥剂的使用。解答：1在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，翻开旋转活塞a，在烧瓶B的底部稍加热，假设在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。2检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法或向下排空气集气法搜集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出锋利的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。3燃瓶B中：反响器

19、D中：4依题意可知枯燥剂选用固体氢氧化钠或碱石灰；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。    6.以下装置是一种改进的用一氧化碳复原氧化铜的实验装置。    1写出装置A中发生反响的化学方程式：_   2根据装置B中出现的_现象，可以判断反响是否，那么装置B中的试剂是_，发生反响的化学方程式为_。    3装置C的作用是_。    4搜集在装置C中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳复原，生成二氧化碳气体和铜

20、，怎样判断反响？是不能通过观察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置B中溶液是否出现白色浑浊，反响一开场发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反响生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置C中的集气瓶搜集，不能排放空气中。解答：1    2澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水    3搜集没有来得及参加反响的一氧化碳，防止该气体污染空气。    4点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7.现有AE仪器装置图：    1在实验室里，装置A一般用于制取反响物状态为_、

21、反响条件为_的气体；装置B一般用于制取反响物状态为_、反响条件为_的气体。装置C、D、E都是用来搜集气体的实验装置，用装置C搜集气体的方法叫_；用装置D搜集气体的方法叫_；用装置E搜集气体的方法叫_。    2实验室常用氯化铵NH4Cl晶体和熟石灰CaOH2粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。    写出上述制取氨气反响的化学方程式：_    实验时应该选取上述填写字母_作为制取氨气的发生装置。    根据下表提供的数据分析，实验时搜集氨气应选用上述填写字母装置_而不

22、用装置_，其原因是_。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度克·升-11.291.430.090.771.98溶解度克0.0310.0186800.88分析：1实验室制取气体假如是常温下反响物状态是固态跟液态反响，那么选用装置A，假如是在加热条件下反响物状态是固态跟固态反响来制气体，那么选用装置B。搜集气体的方法那么由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法搜集，易溶于水的气体只能用排空气取气法搜集，假设该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，假设气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法搜集。    2实验室制取氨气，是用氯化铵

23、晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，应选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1升水可以溶解680升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来搜集。解答：   1固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。    2        B        E；C和D；氨水比同体积的空气轻即氨气的密度比空气的密度小，而且氨气极易溶于水。8.

24、某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。    该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：    1上述不正确的结论是填代号_，你认为不正确的原因是_。 &#

25、160;  2上述正确的结论是填代号_。    3当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是从左到右填写仪器代号_。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因此影响得出的结论。先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因此该生结论是错误的。气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因此该生的结论是错误的。气体通过装置D将黑色的氧化铜复原成亮红色的铜，本身被氧

26、化成二氧化碳，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，因此该生的结论是正确的。而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气复原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因此该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因此只能认为可能有，结论是正确的。    要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置C，将气体用浓硫酸枯燥，去掉水蒸气，而后通过装置D，使氧化铜复原，将气体先通过装置F，

27、假设白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：   1 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置A出来到装置B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反响生成的水，结论也是错误的。    2    3B、A、C、D、F、E在以下图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一种或两种

28、。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反响。    1假设A是纯洁物，B是纯洁物，根据以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠_黑色粉末变成红色有白色沉淀_黑色粉末逐渐减少，最后消失_有蓝色火焰    2假设A是两种气体的混合物，B是纯洁物，根据以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_

29、60;   3假设A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_    1分析：    ：A、B都是纯洁物，根据中的现象，可以断定A是H2，B是CuO。    因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。    ：A、B都是纯洁物，根据中的现象，可以断定A是CO，B是CuO。

30、0;   因为：在B中：黑色粉末变成红色。    在C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。    ：A、B都是纯洁物，根据中的现象，可以断定A是CO2，B是木炭粉。    因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。    在D处：有蓝色火焰。    1答案ABH2CuOCOCuOCO2C    2分析：    .A是两种气体的混合物，B是纯洁物，A能

31、使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。    可以断定A是由H2、CO组成，B是CuO    B中：       C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O    .根据在B、C处现象，也可以判断A是由H2、CO2组成的混合气，CO2只在C中发生反响，B是CuO    B中：     C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O   

32、.根据中现象，可以判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO复原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色沉淀。    B中：    C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O    2答案：ABH2 COCuOH2 CO2CuOCO CO2CuO    3分析    .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据中现象可以断定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。    因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁

33、有水珠C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据中现象，可以断定A是CO，B是CuO和木炭粉。    因为：B中：黑色粉末变成红色    C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据中的现象，可以断定A是CO2，B是CuO和木炭粉。    因为：B中：    C中：CaOH2+CO2=CaCO3+H2

34、O有白色沉淀    3答案ABH2CuO    CCOCuO    CCO2CuO    C9. 实验室制取皓矾ZnSO4·7H2O，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯洁的皓矾晶体，设计如下工艺流程：        开场生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：    FeOH3：2.73.7； FeOH2：7.

35、69.6； ZnOH2：5.78.0    试答复以下有关的问题：    1参加的试剂应是_；主要反响的离子方程式有：_、_、_。    2参加的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓HNO3。应选用_最好，其理由是_。    3参加试剂的目的是_。分析：要想获得纯洁的皓矾即ZnSO4·7H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂质。根据开场生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析FeOH2和ZnOH2，靠生成氢氧化

36、物来别离Fe2+和Zn2+是不可能的，但FeOH3只需在2.73.7的pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+，即可与Zn2+别离了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去Cu2+杂质。调节溶液的pH值，使pH值到达2.73.7，FeOH3便可沉淀出来到达别离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。解答：    1Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+   2H2O2，当氧化剂，反响后又不带入其它杂质  

37、0; 3调节溶液的pH值10. 以下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化-复原反响称歧化反响，可以由此反响得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反响可以得到次氯酸盐。        请填写以下空白：    1B装置的作用及反响的化学方程式为：        _、 _。    2C装置的作用及反响的化学方程式为：   

38、60;    _、_。    3假如制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：写出二种        _、_。    4装置D中的溶液是_，该装置的作用是_。分析：氯气跟碱反响，在不同条件下发生自身氧化复原反响的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaOH溶液中，发生歧化反响即可得到所要制备的产品。假设实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的

39、物质都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反响后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反响的氯气。解答：    1制备氯酸钾，    2制备次氯酸钠     3KMnO4 、 KClO3   4NaOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：    甲学生：        乙学生：        试答复：    1上述二个方案中能到达回收目的是