初中化学几类探究题分析

1、.初中化学几类探究题分析在新教材中，探究性实验占相当大的比重，新教材大力提倡开展实验探究活动，以进步学生的实验探究才能。在中考试题的设计上占的比例相当大。想要落实这一化学实验教学目的，首先要充分利用教材。在平时的教学中不断的浸透探究精神，贯穿探究过程，使学生遇到探究性试题有章可循，有方法去打破，找到解题的有效途径，做到由此及类、一题多解、多题一解的分析问题、解决问题的方法。现对初中化学中几类常见物质性质探究题进展分析。 一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题 对碳的探究 一般考察木炭的颜色，与氧气的反响及它的复原性。 对铁的探究 一般考察它与酸的置换反响、与盐溶液的置

2、换反响及亚铁盐溶液的颜色。 对铜的探究 考察铜的颜色、及与氧气反响后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反响。 对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反响而溶解后溶液的颜色。 一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜测填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反响常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反响常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反响黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反响黑色固体溶解，溶液变为蓝

3、色。Fe2O3与酸反响红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，表达的现象各不一样，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描绘正确的现象，得出正确的结论。举例如下： 第一题：如今许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂一袋，翻开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？ 猜测：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同

4、学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。 1、你认为同学的猜测正确。 2、请设计一个实验方案来验证你的猜测是正确的，并填写以下实验报告： 实验步骤 预期的实验现象 实验结论 分析：此题联络生活实际“脱氧剂，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。“脱氧剂常温下应该能与氧气反响，而铜在常温下不易与氧气反响，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜测不对，乙是正确的。那么针对乙的猜测进展实验即是

5、考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反响、活性炭不与盐酸、稀硫酸反响所产生的不同现象加以说明。对于铁粉也可以用磁铁吸 第二题：某校进展化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： 1提出问题假设1：黑色粉末是木炭粉； 假设2：； 假设3：； 2设计实验方案：他对实验进展了一下设想和分析： 取少量黑色粉末于烧杯中，并参加过量的稀硫酸。那么实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。 实验中可能出现的现象 结论 假设1成立 假设1成立 3进展实验：通过实

6、验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。 4拓展：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热假设木炭粉完全反响，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再参加过量稀硫酸，反响完全后，静置。请你答复: 烧杯中 填“有或“没有不溶物. 假设静置后溶液呈无色,那么该溶液中的溶质是写化学式. 假设静置后溶液呈蓝色,该反响的化学方程式为。 分析：此题仍然是一道有关C、CuO的性质探究题。木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进展，最常用的就是用酸来

7、区分，木炭粉不溶于酸即不与酸反响，氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。拓展考察碳的复原性，木炭复原氧化铜生成的固体是铜。剩余的固体成分有两种可能因为木炭粉无剩余，一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。那么假如是第一种情况加酸没有反响发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；假如是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反响得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。 第三题：某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反响的探究实验，其操作过程如下：将已除去外表氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧，一段时间后，铜片外表变黑。因此，小刚同学得出结论：铜片在加热条件下不能与空气

8、中的氧气反响，铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑碳单质 请你参加该小组的探究活动: 1你还能得出什么结论？ 2请你用一步实验操作验证上述各结论： 3为防止上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反响，应如何改进上述实验。 分析：此题是课本第一章第三节铜的化学性质的探究变形题。考察的知识点及解法同上面的第二题。 第四题：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热34分钟，冷却后，试管中只有红色物质。 提出问题：试管中的红色物质可能是什么？ 进展猜测:你认为可能是。 实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜测。 实验步骤及操作

9、方法 预期的实验现象 结论 取少量红色物质放入 试管中，。 查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反响。 得出结论：铁粉与氧化铜反响的化学方程式是。 分析：此题仍为一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题。加热后只有红色粉末，排除了FeO，因为FeO是黑色的。反响前是铁粉和氧化铜，根据质量守恒定律及反响后固体为红色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因为是置换反响方程式不难写出。Cu和Fe2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体部分溶解，且得到黄色溶液。 二、有关NaOH化学性质的探究题 氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。有关它的化学性质在

10、平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反响，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反响生成盐和水；与酸反响生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反响生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反响生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如，游泳池里“蓝色水的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反响得到蓝色沉淀或与铁离子反响得到红褐色沉淀来说明。常见探究题分析如下： 第一题 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子H2O、Na+、OH-能使指示剂无色酚酞试液变红。实验步骤： 在第一支试管中参加约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象； 在第二支试管中参加约2mLNaClpH=