北京高中化总复习一轮复习硫及氧族（强化训练）

1、.2019年北京高中化学总复习 一轮复习 硫及氧族强化训练1、Cl2和SO2都有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中，能观察到的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出出现沉淀A、 B、 C、 D、2：用l L 1.0molL的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于 A.2:1 B1：3 C3 ： 2 D2：33、以下物质能使品红溶液褪色，且褪色原理根本一样的是 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D4、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进展反响生成硫酸钾、硫酸锰、

2、水和氧气。假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子18O，当反响完成后，含有示踪原子的物质是 A. 氧气 B. 水 C. 硫酸锰 D. 硫酸钾5、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 A浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化6、以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A. B. C. D.7、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反响，使锌完全

3、溶解，其复原产物在标准状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，假设忽略反响过程中溶液的体积的变化，那么此溶液中还含有SO42的物质的量为 A、0.97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol8、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。那么通人的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、C129、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是 ABr2 蒸气 BNH3 C C12 DCO210、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中

4、，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进展元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是 A、酸 B、漂白剂 C、复原剂 D、氧化剂 11、以下表达正确的选项是 A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加 CuNO32固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变12、根据以下事实得出的结论正确的选项是 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶解

5、结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反响有催化作用瓶口产生白烟C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液 产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-13、过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。1向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的 性2将双氧水参加经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双表现出 性。3久置的油画，白色部位PbSO4常会变黑PbS，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反响的化学方程式为 。4有的学者预测SO2和H2O2也可

6、以反响，请写出可能的方程式： 。5写出H2O2中参加二氧化锰时反响的方程式： 14、某同学用木炭和浓硫酸反响，研究浓硫酸的性质并检验气体产物。1木炭和浓硫酸反响的化学反响方程式是 。2A中可以观察到的实验现象是 。3B中可以选择的试剂是 。a. 酸性高锰酸钾溶液 b. 氢氧化钠溶液 c. 氯化钡溶液填字母。4将亚硫酸钠溶液参加到硫酸铁溶液，现象是溶液颜色变成浅绿色，写出相应的离子方程式：5将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是： 写出相应的离子方程式 6假设木炭与浓硫酸反响产生二氧化硫的质量为0.32 g，那么反响转移电子的物质的量为 。15、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装

7、置进展实验。请到答F列问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反响的化学方程式为 2实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反响的离子方程式为 ；3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 4尾气可采用 溶液吸收。5装置C溶液反响前溶液显： 性，原因是： 装置C中溶液在空气中容易变混浊，原因是： 16、根据要求完成以下各小题实验目的。a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去1验证碳、硅非金属性的相对强弱。酸性：亚硫酸>碳酸 连接仪器、 、加药品后，翻开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反响

8、的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。2验证SO2的氧化性、复原性和酸性氧化物的通性。 在1操作后翻开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加以下溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示复原性生成沉淀的离子方程式 。17、某研究小组探究SO2和FeNO33溶液的反响。： 1.0 mol/L的FeNO33溶液的pH=1 请答复： 1装置A中反响的化学方程式是 。 2为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进展的操作是 。 3装置B中

9、产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 4分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反响； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反响； 按观点2，装置B中反响的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 FeNO33溶液交换为等体积的以下溶液，在一样条 件下进展实验。应选择的试剂是填序号 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L FeNO32溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液18、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反响生成白色BaSO3沉淀，用以下图所示装置进展实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验。实验操作和现象：1A中反响的化学方程式是 。2C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成说明SO2具有 性。3C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。4分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反响，乙认为是白雾参与反响。 为证实各自的观点，在