山东省二四级普通高中学生学业水平考试

1、山东省二四级普通高中学生学业水平考试化 学 试 题说明：本试题共分三卷，第卷4页为必修内容的选择题，共46分；第卷2页为必修内容的非选择题，共30分；第卷和第卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选作者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Mg24 第卷（选择题 共46分）注意事项：1答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。2第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（

2、ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。以下每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共23小题。1以下气体与人体血液中血红蛋白结合而引起中毒的是（D）ASO2BCO2CNO2DCO2下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（C）A温室效应：二氧化碳B光化学烟雾：二氧化氮 C酸雨：二氧化碳D臭氧层破坏：氟氯烃3下列既可以使溴水退色，又可以使酸性高锰酸钾溶液退色的气体有（C）ACH4BCO2CC2H4DC4H104下列物质中导电性能最差的是（D）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸D固态氯化钾5有关化学用语正确的是（D）A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结

3、构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O36下列化学方程式中，不能用H+OH-H2O表示的是（C）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKClH2O7关于化学键的下列叙述中，正确的是（A）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子8用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于（C）A烃B无机物 C有机化合物D烷烃9下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（A）AMnO2 +

4、 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 =AgCl+ HNO3CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2D2HCl H2+ Cl210下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（D）A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原11下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（C）A硅可以用作制造变压器的铁芯材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维C石墨可用作绝缘材料 D石英玻璃可用于制造光学仪器12将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共（A）A11.2LB22.4LC33.

5、6LD44.8L 13在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（B）A升高温度B减小压强C使用催化剂D增大A的浓度14市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 晴纶制品 蚕丝制品 涤纶 制品锦纶制品（B）ABCD15在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（A）A浓硝酸B浓盐酸C浓硫酸D氯化钠16 核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现

6、象，判断下列哪组原子都能产生NMR现象（C）A18O 32SB2H 4HeC14N 31PD 14C 28Si17相同浓度的溶液：Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4，可用下列一种试剂在常温下鉴别的是（B）ABaCl2溶液B稀H2SO4CCO2气体DAgNO3溶液18在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（B） AK+、Na+、SO42-、CO32-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CNa+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、AlO2-、NO3-19下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（C）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最

7、高正化合价依次增大CN、O、F 原子半径依次增大DNa 、K、Rb的电子层数依次增多20设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（A）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA21对于某些离子的检验及结论一定正确的是（C）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

8、+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+22按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（D）AH2BCO和H2CNH3DCH3CH2OH(气)23有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：物质序号 KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（A）An（K+）相同B只有n（Cl-）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同试卷类型：A山东省二四级普通高中学生学业水平考试化 学 试 题（非选择题 共54分）第卷（

9、非选择题 共30分）注意事项：1第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。化学1 化学2（必修模块）24. （7分）现有下列物质：A豆浆 B食盐水 C铁 D硫酸 E氢氧化钠固体 F纯碱 G泥浆 H二氧化碳 I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列方框中（每空1分）。25（7分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_ 。（2分）（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上_。（2分）A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D将配制

10、好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 （3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL；（2分）如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_mL。（1分）26（8分）（1）将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，反应的现象是_ （1分），产物的结构简式是_（1分），反应的类型是 _（1分）。（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：_（2分）， 该反应的类型是_ （1分），其中浓硫酸的作用是_（各1分）。27（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_

11、、甲_、乙_、丁_（每空1分）。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途：_ (其他正确合理答案同样给分)；（2分）（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式_。（2分）（1） AlAl2O3NaAlO2AlCl3（2） 手表轴承、耐火材料（3） Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+第卷（非选择题 共24分）注意：第卷为选做题，共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选作者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。化学与生活（选修模块）（共24分）28（8分）化学与人类生活息息相关。（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝Al(O

12、H)3，用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸的反应_。（2分） （2）糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该种浊液中的最主要化学成分是_（1分）。判断浊液显_（填“酸性”或“碱性”）（1分）。这种检测尿糖的方法原理是_（2分），写出反应的化学方程式 _（2分）。29（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。随着金属材料使

13、用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。保护金属资源的有效途径为（写出两条，每条4分）_ 。30（8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层的破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答下列问题：（1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的（ C ）（填序号，下同，2分）ASO2BNO2CCO2DCO（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是（ A ）（2分）A人们大量使用了氟氯烃B人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气C石油炼制厂排放了大量的甲烷

14、、氢气D硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是（ A ）（2分）A汽油的不完全燃烧B大量使用了化肥和农药C白色塑料垃圾的漂浮D金属矿物的冶炼（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（ C ）（2分）A改进能源结构B提高能源利用率C大量使用化石燃料D提倡植树种草化学与技术（选修模块）（共24分）28（6分）实验室合成氨装置如图所示，试回答下列问题：（1）装置甲的作用是 _（1分），_。（1分）（2）从乙中导出的气体是 _。（ 2分）（3）检验产物的

15、简单方法是_。（ 2分）29（8分）下面是实验室制取肥皂的实验步骤：在蒸发皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH溶液；把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却；在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，直到混合物变稠；向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却；加入25mLNaCl饱和溶液，充分搅拌；继续加热，直到把一滴混合物放到水中时，在液体表面不再形成液滴为止；用纱布滤出固体物质，弃去废液。把固体物质挤干，并压成条状，晾干，即制得肥皂。（1）上述实验的正确操作步骤是_。（2分）（2）加入乙醇的作用是什么？_。（2分）（3）加入饱和NaCl溶液的作用是什么？_。（2分）（4）如何检验

16、皂化反应是否完全？_。（2分）30（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用。请回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时所用的试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是_、_、_、_。 （4分）（2）写出电解饱和食盐水的总反应式_。（2分）（3）用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的有关化学反应方程式是_（1分）、_（1分）。（4）电解熔融的MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为 _。（2分）（1）BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸 (其

17、它正确答案同样得分)（2）2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH（3）CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2（4）2Cl2 + 2Ca(OH )2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O物质结构与性质（选修模块）（共24分）28(6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。(各2分)元 素 组例外元素其它元素所属类型编号S、N、Na、MgN（3）P、Sb、Sn、AsSn（4）Rb、B、Te、FeFe（1）归属类型：(1)主族元素 (2)过渡元素 (3)同周

18、期元素 (4)同族元素 (5)金属元素 (6)非金属元素29(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素， 已知：X元素原子价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)I1I2I3I4496456269129540请回答：（各2分）（1）Z2Y中含有的化学键类型为_，Z2Y2的晶体类型为_。（2）X2Y分子空间构型为_，XWY属于_(填“极性”或“非极性”)分子。30(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种

19、非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（方程式2分，其余各1分）(1)写出元素符号：X _ ；Y _ ；Z _ ；W _ 。(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ ；E分子的空间构型为_，电子式为 _。(3)这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：_。（1）HCNO（2）N2+3H22NH3三角锥形 （3）NH4+HC

20、O3-+2OH- NH3+ CO32- + 2H2O 化学反应原理（选修模块）（共24分） 28（6分）称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。A试管中加入pH = 3 的盐酸50mL；B试管中加入pH = 3 的醋酸50mL；若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。那么（1）开始时反应速率的大小为_（填“”、“”或“”，下同，每空2分）。（2）2支试管中参加反应的锌的质量 _ 。（3）反应终了所需时间_。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) ，其化学平

21、衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的平衡常数表达式为 K =_ 。（2分）（2）该反应为_反应（选填“放热”或“吸热”）。（2分）（3）能判断该反应是否达到平衡状态的依据是_。（2分）A容器中压强不变B混合气体中c (CO) 不变Cv正(H2) = v逆(H2O) D c(CO2) = c(CO)（4）某温度下平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O) ，试判断此时的温度为_ 。（2分）30（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

22、烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。（1）a极材料为_，其电极反应式为 _ 。（4分）（2）若白色沉淀在a极附近生成，电解液可以是_（填序号，1分）；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，电解液可以是_（填序号，1分）。 A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是_（1分）,在加入苯之前对d溶液进行加热处理的目的是_（1分）。（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。（2分）（1）Fe Fe2e-

23、= Fe2+（2）CB（3）隔绝空气，防止O2进入溶液 除去溶液中溶解的O2（4）白色沉淀转化为红褐色有机化学基础（选修模块）（共24分）28（6分）在 CH3CHO； CH3CH2OH； CH3COOC2H5； CH3COOH五种物质中：（1）能与NaOH溶液反应的有 _（填写序号，下同，每空2分）；（2）能发生银境反应的有 _ ；（3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有_ ；29（10分）化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质： A+Na慢慢产生气泡 A+RCOOH 有香味的产物A 苯甲酸 其催化脱氢产物不能发生银镜反应脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成主要

24、的“白色污染”源之一)。 试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是_(2分，多选扣分) （A）苯环上直接连有羟基 （B）肯定有醇羟基 （C）苯环侧链末端有甲基 （D）肯定是芳香烃（2）化合物A的结构简式_ ；（3分）（3）A发生催化脱氢反应的化学方程式_；（3分）（4）A与甲酸反应生成的酯的结构简式为_。（2分）30(8分)某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍，这种酯2.2g完全燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下），求：（1）它的分子式为_。（4分）（2）写出这种有机物属于酯类的两种可能的结构简式_ 。（4分）（1）C4H8O2（2）实验化学（选修模块）（共2

25、4分）28（4分）下列有关实验或原理的叙述，正确的是（ CE ）。A用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀D将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，取出与标准比色卡比较，测溶液的pHE测定中和反应热时，测量完酸溶液的温度后，温度计应用蒸馏水洗F将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，可提纯甲烷29（8分）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag+、Ba2+，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子。很显

26、然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是_（3分）；不必检验的离子，请简述理由_（1分）； _（2分）；_（1分）；_（1分）。30（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式_；（2分）（2）观察到A中的现象是_（1分）；_（1分）；（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_（2分），写出有关的化学方程式_；（2分）（4）C中盛放CCl4的作用是_；（2分）（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡

27、黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 _（1分），现象是 _ （1分）。2004年秋季起，在广东、山东、海南和宁夏四省(区)开始普通高中新课程实验。本期刊登的是山东省实施新课程之后，对二四级普通高中学生在高二期末进行的学业水平考试化学学科的试题。这套试题的特点非常鲜明，体现了新课标教学要求下对学生学业水平的考核。笔者从试卷结构和试题设置两方面谈些看法。从试卷结构看，较之传统试卷，多出“第卷”。这是专门针对新课程中的“选修模块”而设的，根据每个模块的具体要求分别给出试题。第卷和第卷则是对必修模块进行了考察。如此划分结构，有几个好处：一、能够全面照顾到考生因选修模块不同而产生的知识

28、储备差异；二、学生可根据自己的实际情况选择“第卷”的答题，有利于展示其最佳学习成果；三、重点仍然是对学生必修知识板块的考察，而在选修板块的设置开放题以体现区分度；四、实现了从传统会考到学生学业水平测试的平稳过渡。就试题设置而言，必修板块重视对学生基础知识的考察，题型较常规；选修板块侧重于对考生能力的考察，题型较开放。试题量大，尤其选修板块，根据新课程结构，对每个选修的知识模块分别出题，充分满足不同学生的需要。整套试题的亮点在于对选修知识的考察，采用开放性试题，重点考察学生对所学基础知识的灵活运用和解决问题、分析问题的能力，较好地体现出新课程标准所倡导的“开放性、应用性、密切结合生活实际、考察学生对身边化学现象和生活中化学问题的分析能力”。选修板块的试题具体有以下几大特点：1创设贴近生活的化学情境，注重化学与生活的结合。试卷“化学与生活”选修模块中第28题，体现化学与人类健康的结合，切合选修模块的主题。第二小题创设了贴近生活的情境，所考察的知识点是一个重要的有机实验对有醛基物质的检验。第一问突出考察