初中化学“化学方程式及其现象”归纳

1、初中化学“化学方程式及其现象”归纳一、氧气的性质：1、 氧气与非金属单质反应：(1)碳在氧气中充分燃烧： C+O2 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊(2)碳在氧气中不充分燃烧： C+O2 2CO现象：氧气不充足时生成一氧化碳 . 燃烧、放热 . 生成有毒的气体 CO(3)硫在氧气中燃烧： S+ O2 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)(4)红磷在氧气中燃烧： 4P +5O2 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成 .(5)氢气在空气中燃烧： 2H2 +O22H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰 ,

2、干燥的烧杯壁有水雾出现2. 氧气与金属单质的反应：(6)镁条在空气中燃烧： 2Mg +O22MgO现象：剧烈燃烧 , 发出耀眼的白光 , 放热, 生成白色固体(7)铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.(8)氧气通过灼热的铜网：2Cu+ 02_空_2Cu0现象：红色金属铜变为黑色固体(9)铝箔在氧气中燃烧：4AI + 302= = =- =2A

3、I2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体(10)密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2A2Hg0现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了 1/5. (拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)3.氧气与化合物的反应：（11）一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 022CO2现象：蓝色火焰，放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒,应立即抬到室 外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好！（12）甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202C02 + 2H2O （甲烷是天然气、沼气的主要成分）现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水

4、变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水 雾（13）酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧： C2H5OH + 3022CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水 雾二、氧气的制取：1.过氧化氢分解制取氧气：2H2O2_仝_02T + 2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃2. 加热高锰酸钾：2KMn04K2MO4+Mn02+ 02 （注意：Mn02i 这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2

5、KC1O3_仝_2KC1 +3 02T二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原 理）4. 水通直流电（电解水）：2H2O = 2H2T +02?现象：电源两极产生气泡，体积比是 2 : 1,阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气 体能使带火星的木条复燃5. 加热分解氧化汞：2Hg02Hg+ 0?现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气, 因为汞有毒）三、氢气的性质和制法：1、 氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ 022H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾1放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，

6、因为原料是水来源广 泛、热能高、生成水对环境没有污染.2点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！2、氢气还原氧化铜：（还原性） H2 + CuO = 2Cu+ H20现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、 Zn+H2SO4 = Zn S04+H2 现象：锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生,（实验室制备氢气）四、碳的的性质：1. 可燃性（1）氧气充足：C+ 02 C02 煤炉底层的反应 （与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量生铁的含碳量：2%-4.3% ,钢的含碳量：0.03-2%（2）氧气不足：2

7、C +02 2C0现象：放热,也是煤气 C0 中毒的原因,C0 也是空气污染物之一2.还原性（3）二氧化碳通过灼热的碳层： C +C02 = 2C0煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体碳在高温下还原氧化铜：C + CuO =2Cu+ C02现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳获得氧发生氧化反应，是还原剂.氧化铜提供氧，是氧化剂(5)碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C =4Fe+ 3CO2现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂.碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C=3Fe +

8、 2COS澄清的石灰水变混浊是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原 剂五、一氧化碳的性质1.可燃性(1)一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2CO2现象：蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊CO 气体有剧毒！这是因为 CO 吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋 白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡2.还原性(2)一氧化碳还原氧化铜：CuO +COCu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(3)一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO= = =- =2Fe + 3 CO2现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄

9、清的石灰水变浑浊.是高炉炼铁的原理.CO 夺得氧,使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是 还原剂.一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4 CO2Fe3O4 提供氧,使 CO 发生氧化反应，所以 Fe3O4 具有氧化性，是氧化剂.高炉炼铁的 原理六、二氧化碳的性质1.与水反应(1) 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明 C02 能与水反应，常把 CO2 通过紫色的石蕊溶 液,观察到石蕊溶液 变成红色 , 实际上是碳酸使石蕊变红 .碳酸不稳定常温下就分 H2CO3 = C02+ H20生成物里有碳

10、酸,都直接写成最后的产物，C02T + H20 该反应也用来解释：通入 C02变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫 色?2.与石灰水反应(3)石灰水与二氧化碳的反应： Ca(0H) 2+C02= CaC03+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成 C02 气体,或鉴定混合气体中是否有 C02 存在？解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？2用石灰浆粉刷的墙壁 , 为什么墙壁变得白而坚硬 ?3用石灰浆粉刷的墙壁 , 为了快点干 , 常常在室内生个碳火盆 , 为什么 ?4将澄清的石灰水长时间露置于空气中 ,上面出现一层薄薄的白膜 .为什么?5久盛石灰水的试剂瓶

11、的瓶壁上 ,常常出现有一圈圈白环 .为什么?6为了保鲜鸡蛋 ,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水 .为什么?七、实验室制取 C021.实验室制法(1) 实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca C03+2HCI=CaCI2+ H20 + C02 现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生 , 生成的气体使澄清石灰水变浑浊1用石灰石制取 C02 原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且 操作简便 .2实验室制取 C02 不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面 阻止反应 .(2) 纯碱溶液与盐酸反应：Na2 C03+2HCI=2NaCI+ H20 + C

12、02泡沫灭火器的反应 原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡 , 固体同时溶解消失 , 产生的气体使澄清石灰水变 浑浊的气体此反应不适于实验室制取二氧化碳 , 反应速率太快 , 来不及收集 , 适合作 泡沫灭火 器的原料!2. 工业制法高温煅烧石灰石：Ca CO3=CaO+ CO2实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰八、有关金属的反应1.金属与氧气的反应铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、现象：剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末2.金属单质+酸盐+氢气（置换反应）按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气

13、,排在氢后面的金属不能与酸反应(3) 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2T现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制氢气）(4) 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= Zn Cl2 + H2T现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2T现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色铁和稀盐酸反应：Fe + 2HC1 = Fe Cl2 + H2T现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色（2）镁在空气中燃烧：2Mg +O22MgO铁在置换反应中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色 铝和稀硫酸反应

14、：2AI +3 H2SO4=AI2 (S04) 3 +3H2T现象：产生大量气泡 ,铝片逐渐溶解 ,反应速率大于锌和铁 ,小于镁(8) 镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2+ H2T现象：有大量气泡产生 ,镁条迅速溶解消失 ,反应速率太快 ,不便于收集,不适宜实验 室制取氢气 .3.金属单质+盐(溶液)一另一种金属+另一种盐(置换反应)按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从它们的盐溶液中置换出来 .(9) 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(10)铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(11)锌和硫酸铜溶液反应： Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(12)铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg现象： 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应1.碱性氧化物+酸盐+水(1) 氧化铁和稀