2020年中考化学专题复习：金属和金属材料

1、2020 年中考化学人教版专题复习：金属和金属材料考点精析金属材料1.金属材料的分类金属材料金属2.金属的物理性质物理性质共性有光泽,具有良好的导电性、导热性、延展性特性颜色铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金 呈黄色，铁粉呈黑色状态常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞为液体。不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度不同3.合金概念在金属中加热熔合某些 金属 或非金属，就可以制得 具有金属特征的合金优良性能合金的硬度更大，合金的抗腐蚀性更强，合金的熔 点更低常见的合 金铁合金，如生铁和钢，其区别在于 含碳量 不冋, ,生铁的含碳量为 2%4.3%,2%4.3%,钢的含碳量

2、为 0.03%2%;0.03%2%;铝合金、钛合金等金属的化学性质1.金属与氧气的反应(1) 规律：金属+氧气金属氧化物(2) 活泼金属常温下即能与 02 反应,活动性次之的金属与 02 反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属在高温下也不与 02 反应(3)常见金属与氧气的反应金属反应条件反应现象化学方程式镁在空气中点燃发出耀眼白光，放出 大量的热，生成白色 固体直燃2Mg+022Mg0铝常温下在空气 中缓慢反应(或 在氧气中点燃)缓慢氧化，放出热 量，不易察觉4AI+3O2-2Al203（或4AI+3O2点燃2AI203）铁在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四 射,放出大量的热，生成黑色固体点

3、燃3Fe+2O2Fe3042.金属与盐酸、稀硫酸的反应(1) 通式：金属+酸盐+氢气。反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，反Mg+2HCI 1MgCI2+H2卞应后溶液仍为无色Mg+H2SO4MgSO4+H2f锌反应较剧烈，产生气泡，反应Zn+2HCIZnCI2+H2f后溶液仍为无色Zn+H2SO4ZnSO4+H2f铁反应缓慢，有气泡生成，溶液Fe+2HCIFeCl2+H2f由无色逐渐变成浅绿色Fe+H2SO4FeS04+H21金属和盐溶液的反应1.通式:金属+盐新盐+新金属2.反

4、应发生的条件必须是活动性强的金属把活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、CaNa 除外）。反应中盐必须可溶于水。可简记为：“前置后,盐可溶” 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱钾钙钠镁铝锌挟锡铅（勒铜衾亦钳金嫁给那矣女薪贴七千（氢）童工赢钳金金属的位置越靠有它的活动性就虽 位于丄前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 氢位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶】里置换出来典型例题1 汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：（1）下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是 _（填序号,下同）；属于金

5、属材料的是。乩钢铁外壳b.玻璃车窗G橡胶轮d羊毛坐垫汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝_和水常见金属的活动性顺序金属活动性顺序的意义喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是 Fe2O3），反应的化学方 程式是 _ 。答案c a导电氧气 FeO+6HCI = 2FeCI3+3HO解析（1）钢铁属于金属材料；橡胶属于合成材料；羊毛属于天然材料。 （2）汽车电 路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（3）铁在有水 和氧气存在的环境中易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件

6、，汽车表面喷漆，能使铁 与水和氧气隔绝；氧化铁与盐酸反应生成物是氯化铁和水，反应的化学方程式 为FQO+6HCI = 2FeCI3+3HO2、下列有关金属及合金的说法错误的是（）A. 常温下所有的金属都是固体B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈C. 生铁和不锈钢都是金属材料D. 铝片表面易生成致密的氧化膜解析 A 项,常温下不是所有的金属都是固体，如常温下汞是液体，错误；B 项,铁 生锈实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故铁制品在潮湿的空气中易生锈,正确；C 项,生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，正确;D 项,铝在 空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，正确。3、 下列

7、有关金属资源的利用与防护不合理的是（）A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能解析 A 项,AI 的表面有致密的氧化膜,能保护内部的 AI 不被氧化,所以经常用 钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故错误；B 项,在钢铁表面喷油漆可以隔绝 铁与氧气及水的接触而防止生锈，故正确；C 项,废旧金属的回收利用，是保护金 属资源的有效途径之一，正确；D 项,制成合金改变了金属的组成和结构，铸造成 合金材料可优化其性能，正确。4、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了

8、下列实验：CU(NO32AgNO.CufNO和AgNO卜 褊液h . rF 的保合溶液L锌片 L锌片-锌片ABc(1) A 试管中实验现象是_ 。(2) 只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验 来证明，补充实验所用试剂合理的是 L 填编号)。A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO 容液(3) 实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A.Zn、Cu Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag这四种猜想中明显不合理的是 _(填编号)。答案(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色BB解析(1)A 试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是锌片的表 面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)A 项,Cu、Ag 都不与稀盐酸反 应,无法比较铜、银的活动性强弱，不符合题意;B 项,Cu 能与 AgNO 溶液反应,说 明了铜的活动性强于银,符合