2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)--电离能

1、2020 届届届届届届届届届届届届届届届届电离能1.有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的 电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有三个未成对的电子；C 元素可分另与 A、B、D 生成 RC2型化合物，其中的 DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不 正确的是（）A.D 原子的简化电子排布式为Ar3s23p4B.B、C 两元素的第一电离能大小关系为B CC.AD2的电子式为D.由 B60分子形成的晶体与 A60相似，分子中总键能：B60 A602.下列有关物质性质的说法错误的是（）A.热稳定性：HCI HIC.元素的第一电离能：Mg Al3

2、.下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A.硬度：Li Na KB.熔点：金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅C.第一电离能：Na Mg AlD.空间利用率：六方密堆 面心立方 MgD.电负性：S ClA.B.C.D.C.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D.由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s 能级上，然后再排 p能级7.氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一.室温下，NH3BH3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O?催化剂NH4BO2+ 3H2f少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6

3、）和 NH3合成下列有关 说法正确的是（）A.催化脱氢反应中 NH3BH3作氧化剂B.NH4BO2和NH3BH3含有的化学键不完全相同C.0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2D.元素 N 的第一电离能小于元素O8.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHCIFCE、QF8,它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B.C3F8在 CC4中的溶解度比水中大C.CHCIFCF3存在手性异构D.第一电离能：N O Y,下列说法正确的是（）A.X 与 Y 形成化合物时，X 显正价

4、，Y 显负价B.第一电离能可能 丫小于 XC.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：Hm丫大于 HmX20.下列关于价电子构型 3s23p4的描述正确的是（）A.该元素的电负性是同主族最大的B 甘倚、首丰千十出 阿 EE 旺 gj 回 FT |怦啊 rB.其轨道表示式为:.C.该元素的第一电离能是同周期元素中最大的D.该元素可以形成 2 种常见的氧化物21.去年下半年我省雾霾天气十分严重.PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放通过排气管加装催化装置，可有效减少C0 和 NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO 催匕剂 N2

5、+ CQ，下列关于此反应的说法中，不正确的 是（）A.所涉及元素的第一电离能：N 0 CB.当 x = 2 时，每生成 1molN2，转移电子数为 4molC.等物质的量 N2和 C02中，n 键的个数比为 1： 1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1 时，NOx中氮元素的化合价为+2 价22.氦、氖、氩、氟、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。其 中最难得到化合物的单质是（）23.下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是 ( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np624.通常情况下，原子核外 P 能级、d 能级等原子轨道

6、上电子排布为“全空” “半充 满”“全充满”的时候一般更加稳定， 称为洪特规则的特例， 下列事实能作为这个 规则证据的是 ( )1元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢 (H) 的第一电离能2Fe2+容易失电子转变为 Fe3+，表现出较强的还原性3基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s24某种激发态碳(C)原子电子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2.A.B.C.D.全部25.已知 X、Y 为第三周期非金属元素(稀有气体除外)，且电负性 X Y,下列说法错误的是()A.X 与 Y 形成化合物时， X 可能显负价，也可能显正价B.第一电离能

7、X 可能小于 YC.X 的最高价含氧酸的酸性强于Y 的最高价含氧酸的酸性D.原子序数 X 一定大于 Y26.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是 ()A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： = 27.下列说法正确的是 ()A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B.f 区都是副族元素， s 区和 p 区的都是主族元素C.已知在 20C1mol Na 失去 1 mol 电子需吸收 650kJ 能量，则其第一电离能为 650KJ/molD

8、.Ge 的电负性为 1.8，则其是典型的非金属答案和解析1.【答案】A【解析】 解：由上述分析可知， A 为 C、B 为 N、C 为 0、D 为 S,A. D 原子的简化电子排布式为Ne3s23p4，故 A 错误；A.氦B.氖C.氩D.氙B. 非金属性越强，第一电离能越大，但N 的 2p 电子半满为稳定结构，则B、C 两元素的第一电离能大小关系为 B C,故 B 正确；C. AD2的电子式为 S；：C：S，与二氧化碳结构相似，故C 正确；* * D. 均为分子晶体，共价键中 N- N 的键长短、键能大，则分子中总键能：B60 A60，故D 正确；故选：A。有 A、B、C、D 四种元素，其中 A

9、、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子 数等于次外层的电子总数，可知次外层电子数为2、2p 能级电子数为 2，A 的电子排布为 1s22s22p2， A 为 C； B 原子最外层中有三个未成对的电子，电子排布为1s22s22p3，B 为 N；C 元素可分别与 A、B、D 生成 RC2型化合物，其中的 DC?与 C3互为等电子体， C 为 0、D 为 S,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B 为解答的易错点，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.非金属性 Cl I，则氢

10、化物稳定性 HCI HI，故 A 正确；B. 同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径Na Mg,故 B 正确；C. Mg 的原子核外最外层 3s 电子轨道为全充满结构，难以失去电子，Mg 的第一电离能较大，故 C 正确；D. 同一周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：S Na K，故 A正确；B. 原子晶体中，键长越长其键能越小，贝帰体的熔点越低， 键能大小顺序是：C- C 键、C- Si 键、Si- S 键，所以熔点高低顺序是：金刚石碳化硅晶体硅二氧化硅，故 B错误；C同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第 VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离

11、能：Mg Al Na，故 C 错误；D. 空间利用率：六方密堆积 52% 、面心立方 74%、体心立方 68% ，所以空间利用率：面 心立方 体心立方 六方密堆积，故 D 错误。故选 A。4.【答案】 C【解析】 试题分析：根据价电子的排布式可知，选项C 中 3p 轨道上的电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能最大，答案选 C。考点：考查第一电离能的有关判断和应用 点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养，有助于培养学生的灵 活应变能力。 该题的关键是注意第一电离能的变化规律， 以及一些特例， 然后具体问题、 具体分析即可。5.【答案】 C【解析】 解： 原子的电子排布遵

12、循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但 轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu： 3d104s1, Cr: 3d54s1，不遵循构造原理，故错误；2同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元素的第一电离能越来越大，虽电负 性依次增强，但稀有气体除外，故错误；3键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子 拥有的能量越低，故正确；4含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子 化合物，故错误；5所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等 只含极性键但是非极性分子，故错误；6熔融状态下能导电的化合物中一定含有

13、自由移动的离子，含有离子键，所以一定是 离子化合物，故正确；7原子晶体中半导体导电，如 Si 等，故错误；故选 C1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或 半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理；2电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性；第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳 离子 X+(g)所需的能量；3分子中键能越大，能量越低，分子越稳定；4含有配位键的化合物是配合物；5所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；6熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离

14、子，所以一定是离子化合物；7原子晶体中半导体导电.本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化 规律及异常现象，为易错点.6.【答案】D【解析】解：A第一周期中，有 1 个未成对电子，其电子排布式为1s1;第二周期中，未成对电子是 2 分别为：1s22s22p2、1s22s22p4;第三周期中未成对电子是3 个的是1s22s22p63s23p3;第四周期中未成对电子是 4 个的是 1s22s22p63s23p63d64s2，共 5 种， 故 A 错误；B.NH+与 H3O-原子数分别为

15、5、4，等电子体需原子数相等，故B 错误；C同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA 最外层能级容纳 2 个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同周期主族元素VA 族为半满状态，能量较低，第一电离能大于WA 族，故 C 错误；D.电子是离核由近到远，能量由低到高依次排布的，同一能层中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高，所以同一能层上，电子总是先排布在s 能级上，然后再排 p 能级，故 D 正确；故选 D A. 按照从第一到第四周期的顺序书写符合条件的原子核外电子排布式；B. 通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体；C. 同周期自左而

16、右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA 为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同周期主族元素VA 族为半满状态，能量较低，第一电离能大于WA 族；D. 电子是离核由近到远， 能量由低到高依次排布的，同一能层中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高.本题考查关于原子结构的知识，为高频考点，根据元素周期律进行解答，C 选项 IIA 为全满确定状态，VA 族为半满状态为易错点，题目难度中等.7.【答案】B【解析】解: A.NH3BH3+ 2 出 0?催化剂?NH4BO2+ 3H2 1中，水中H元素化合价降低，NH3BH3中 H 元素化合价升高，作还原剂，故A 错误；B.

17、NH4BO2为离子晶体，NH3BH3为分子晶体，化学键类型不完全相同，故B 正确；C. 由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成 0.3molH2，但状况未知，标况下 其体积为 6.72L，故 C 错误；D. N 原子的 2p 电子半满，为稳定结构，难失去电子，则元素N 的第一电离能高于相邻元素 O,故 D 错误；故选 B.A. NH3BH3+ 2H2O?催?化剂?N?H4BO2+ 3 出 仲，水中 H 元素化合价降低，NH3BH3中 H 元 素化合价升高；B. NH4BO2为离子晶体，NH3BH3为分子晶体；C. 由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生

18、成 0.3molH2，但状况未知；D. N 原子的 2p 电子半满，为稳定结构.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排 布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等.8.【答案】D【解析】 解：A.N 原子上有 1 对孤对电子，有 3 个 N- F 键，类似氨气的结构，则 NF3分 子中 N原子是 sp3杂化，分子呈三角锥形，故 A 正确；B. 根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故 B 正确；C. 碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则CHCIFCF3存在手性异构，故 C 正确；D. 这

19、三种元素的第一电离能顺序为：O N 0,故 A 错误；B同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇F 元素的电负性最强，故 B 正确；C. C02是直线型的非极性分子， S02含有孤对电子，为 V 形，故 C 错误；D. CH2= CH2分子中共有四个 C- H 以及一个 C- C 键，共五个o键，一个n键，故 D 错误。 故选：B 。A. 第二周期元素的第一电离能 N 0；B. 根据同主族元素电负性从上到下逐渐减小分析；C. 含有孤对电子，为 V 形；D. CH? = CH2分子中共有五个o键和一个n键. 本题考查较为综合,涉及电离能、电负性、分子立体构型以及共价键的分类等知识,题 目信息量较大

20、,难度中等,注意相关知识的积累13.【答案】 D【解析】 解：A、根据构造原理知，4s 能级大于 3p 能级而小于 3d 能级，原子核外电子 排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p 能级再 4s 能级后排 3d 能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，当4s 能级有 2 个电子时，3d 能级上可排列电子数是从 0- 10，所以该原子的第三电子层电子数可能是8 - 18，故 A 错误;B、Li 原子第二电离能为失去 1s 能级电子，而 Be、B 原子第二电离能为失去 2s 能级电 子，2s 能级电子能量较咼，Li 原子第二电离能最咼，故三种原子中最难失去第二个电 子的是 L

21、i,故 B 错误；1C、 R 为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的2，原子最外层电子数 为 4,该元素为碳元素， 形成的含氧酸根离子可以为 CO3-， 碳元素最高正化合价为 +4，不能形成 RO4-（R元素化合价为+6），故 C 错误；D、 每个原子轨道最多容纳 2 个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定 有未成对电子，故 D 正确；故选 D A、 根据构造原理知，4s 能级大于 3p 能级而小于 3d 能级，当 4s 能级有 2 个电子时，3d 能级上可排列电子数是从 0-10 ；B、 电子能量越低，越不容易失去，电离能越大.；1C、 R 为第二周期元素，其原子具

22、有的电子层数为最外层电子数的2，原子最外层电子数 为 4,该元素为碳元素；D、 每个原子轨道最多容纳 2 个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定 有未成对电子.本题考查核外电子排布、电离能、原子结构与性质关系等，难度中等，注意对基础知识 的理解掌握.14.【答案】D【解析】 解：A最外层应有 2 个电子，所以 R 的最高正价为+2 价，故 A 错误；B. R 元素的原子最外层共有 2 个电子，故 B 错误；C. R 元素可能是 Mg 或 Be,故 C 错误；D. 最外层应有 2 个电子，所以 R 元素位于元素周期表中第nA 族，故 D 正确。 故选：D。该短周期元素 R 的第三电离

23、能剧增，说明该原子最外层有2 个电子，处于 IIA 族，可能为 Be、Mg 等元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握电离能与价电子数关系，难度不大。15.【答案】D【解析】 解：A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA 族的大于第WA 族的，由于氮原子是半满结构更稳定， 所以其第一电离能大小顺序是： N O C,故 A 错误；B、 氨气分子中氮原子含有孤电子对， 但氢原子不含空轨道；H3O+中氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对，形成配位键；NH+氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，形成配位键，故 B 错误；

24、FC、 P4结构为，为正四面体结构，但键与键之间夹角为60 ； CC4、CH4均为正四D、含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，酸性越强, 酸性由强到弱：HCIO4 HCIO3 HCIO,故 D 正确；故选：D。A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第nA素的第一电离能大于第 川 A 族的，第VA 族的大于第WA 族;B、 在物质或离子中中心原子含有空轨道， 和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键；C、 P4结构为为正四面体结构，键与键之间夹角为60D、含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强

25、; 本题考查第一电离能、配位键、含氧酸的酸性、键角等，题目难度中等，注意解答问题的方法的积累.16.【答案】A【解析】 试题分析：金属性越强，第一电离能越小，A 正确；B 中原子半径逐渐增大,不正确；C 中原子半径不是逐渐减小的，不正确； D 中原子半径逐渐增大，不正确，答 案选 A。考点：考查原子半径和第一电离能的大小比较点评：该题是中等难度的试题， 试题基础性强，在注重对基础性知识巩固与训练的同时， 侧重对学生解题方法的培养和指导，有助于培养学生的灵活应变能力和逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的变化规律，特别是是要注意共性之外的个性。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查稀有

26、气体结构与性质，核外电子排布、电离能等，比较基础，侧重对基础知识 的巩固.【解答】A. 稀有气体各元素原子轨道电子均已填满，故A 正确；B.IA、nA 族阳离子比同周期稀有气体原子少一个电子层，与上一周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布，故B 错误；C. 稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故C 正确；D. 同周期元素中稀有气体原子最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，故 D 正确，故选 B.18.【答案】C【解析】 试题分析：电子的能量不仅与能级有关还与能层有关，比如电子能量高，C 项错误，其他选项都正确。答案选Co考点：核外电子排布 点评：本题非常基础简单，主要考查

27、学生对核外电子排布知识的掌握。19.【答案】 B3s 电子能量比 2p【解析】 【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对元素周期律 巩固和训练的同时， 侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力， 有利于培 养学生的灵活应变能力和。由X、Y 元素同周期，且电负性 X Y,则非金属性 X Y,A. 电负性大的元素在化合物中显负价；B同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C. 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但0、F 除外；D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定。【解答

28、】A. 电负性大的元素在化合物中显负价， 所以 X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价，故 A 错误；B. 第一电离能可能 Y 大于 X，如 N 0,也可能小于 X，故 B 正确；C. 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X Y，则 X 对应的酸性强于 Y 对应的酸的酸性，故 C 错误；D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX，故 D错误。故选B。20.【答案】 D【解析】解：价电子构型为 3s23p4的元素是 16 号元素 S,属于氧族元素，A. 该元素为 S,非金属性 S 0,则电负性 S 0 C，故 A 正确；B. x

29、 = 2 时，N 元素由 N02中+4 价降低为 N2中 0 价，转移电子物质的量为 N 原子的 4 倍， 每生成 1mol N2，转移电子数为 1molX2X4 = 8mol，故 B 错误；C. 由结构式 N 三 N、0 = C= 0 可知等物质的量 N2和 C02中，n键的个数比为 2 : 2 = 1:1, 故 C 正确；D. 令 NOx中 N 元素的化合价为 a,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1,则 1X(a -0) = 1X(4-2)，解得 a = 2，故 D 正确。故选： B 。A. N 元素最外层 p 轨道为半充满结构，第一电离能较大；B. x = 2 时，N 元素由 N0

30、2中+4 价降低为 N2中 0 价，转移电子物质的量为 N 原子的 4 倍；C. 根据结构式 N 三 N、0= C= 0 判断；D. 根据电子转移守恒计算 NOx中 N 元素的化合价. 本题考查化学键、氧化还原反应原理及其计算等,为高频考点,侧重于学生的分析、计 算能力的考查,难度中等,注意理解氧化还原反应中电子转移守恒22.【答案】 A【解析】 解：稀有气体原子核外电子数都是稳定结构,原子序数较大的稀有气体元素具 有更多的电子层,电子层越多可能使其电离能减小,能与电负性强的元素形成化合物, 所以氦原子一个电子层最难得到化合物,故选： A。相比而言, 原子序数较大的稀有气体元素具有更多的电子层

31、, 因此内层电子对最外层电 子的屏蔽效应致使其电离能减小, 可能小到能与电负性强的元素 (氟和氧)形成稳定化合 物的地步；本题考查了稀有气体结构特征、形成化合物的条件判断,掌握基础是解题关键,题目难 度不大。23.【答案】 C【解析】 解：同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第nA 族元素比第 川 A 族元素的第一电离能大，第VA 族比第WA 族第一电 离能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同一周期且其原子序数依次增大，但 ns2np3属于第 VA 元素，ns2np4属于第WA 族，所以 ns2np3、ns2np4、ns2np5

32、、ns2np6几种元素的第一电离能的大小顺序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4,所以最小的为ns2np4，故选 Co本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第nA 族元素比第川 A 族元素的第一电离能大，第VA 族比第WA 族第一电离能大.24.【答案】 B【解析】 解：He 的 2s 电子全满，难失去电子，第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能，而与洪特规则的特例无关，故不选；2Fe2+容易失电子转变为 Fe3+，3d 电子半满，则具有还原性，与洪特规则的特例有关， 故选；33d10全满为稳定结构，电子排布不是 Ar3d94s2，与洪特规则的特例有关

33、，故选；41s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳（C）原子电子排布式为 1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故不选；故选： B 。1He 的 2s 电子全满，难失去电子；2Fe2+容易失电子转变为 Fe3+，3d 电子半满；33d10全满为稳定结构；41s22s22p2为基态，能量最低.本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握洪特规则的特例、电子排布规律为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意p、d 电子数，题目难度不大.25.【答案】 A【解析】 【分析】本题考查同种元素性质递变规律、电离能、 电负性等，难度不大，注意 B 选项中第一电 离能的特殊性。【解答】同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X Y,故原子序数 X Y,A. 电负性表示原子对键合电子吸引的大小， 电负性越大的原子， 对键合电子的吸引力越 大，电负性 X Y,键合电子偏向 X 原子，偏离 Y 原子，故 X 与 Y 形成化合物中，X 显 负价，Y 显正价，故 A 错误；B. 若 Y 的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如