2020年春高一必修2化学课后练习题卷：2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制

1、化学反应的限度化学反应条件的控制一、选择题（共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分）1.对于可逆反应 M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是A . M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B. M、N 全部变成了 QC. 反应混合物各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止解析 该反应达到平衡时， 各组分的浓度不再变化， 但不一定相等，反应物也不能完全 转化为生成物，同时反应并未停止，而是一种动态平衡，C 正确。答案 C2.反应 N02（g） + S02（g） S03（g） + NO（g）。一定条件下，将 N02与 S02以体积 比 1 : 2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应

2、达到平衡状态的是A 体系压强保持不变B .混合气体颜色保持不变C. S03和 N0 的体积比保持不变D .每消耗 1 mol S03的同时生成 1 mol N02解析 该反应是气体体积不变的反应，且四者的化学计量数均为1,所以该反应过程中压强始终不变，S03和 N0 同做为生成物，其比例始终为 1 : 1, D 项中所指出的是同一方向 的反应。由于 N02是有颜色的，平衡移动必然导致颜色变化，故B 项能说明反应达平衡。答案 B3.（双选）对于可逆反应 H2（g） + 12（g）、2HI（g），在温度一定下由 H2（g）和 12（g）开 始反应，下列说法正确的是A . H2（g）的消耗速率与 H

3、I（g）的生成速率之比为 2 : 1B .反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D .达到平衡时，正、逆反应速率相等解析速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率比为 1 : 2, A 项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C 项错误。净速率是正、逆反应速率之差，B 项正确。正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，D 项正确。答案 BD4.下列反应条件的控制中，不恰当的是A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B 为防止火灾，在面粉厂

4、、加油站等场所要严禁烟火C.为加快 KCI03的分解速率，加入 MnO2D .为加快 H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却解析冷水温度低，会降低反应速率。答案 D5.- 定 温度 下， 反应A2（g） + B2（g ）-2AB（g）达到平衡的标志是A .单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol ABB .容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D .单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol B2解析 达到化学平衡的实质是v正=v逆，生成 2n mol AB 的同时即消耗 n mol B2,是指v正，而生

5、成 n mol B2是指 v逆，v正=v逆，C 项是化学平衡状态； 题目中该反应不论平衡与否， 容器内压强始终不变化，B 项不正确。答案 C催化剂、6.对于反应 2SO2+ 022SO3,下列判断正确的是A . 2 体积 SO2和足量 02反应，必定生成 2 体积 SO3B .其他条件不变，扩大容器的体积，反应速率必然加快C.平衡时，SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍D .平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍解析 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以 2 体积 SO2不可能全部转化为 2 体积的 SO3, A 错误；在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，压强减小，

6、反 应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，B 错误；当生成 O2的速率为 v 时，此时生成 SO2的速率为 2v。现消耗 SO2的速率也为 2v,所以 v消耗（SO2） = v生成（SO2），此反应已达平衡，C 正确；平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度；第二， 化学方程式中的化学计量数。所以“SO 浓度必定等于 O2浓度的两倍”这种说法是错误的，D错误。答案 C7.在密闭容器中进行反应 X2（g）+ 3Y2（g）=2Z2（g），若 X2、丫2、Z2的起始浓度分别为 0.1 mol L：1、0.3 mol L1、0.2 mol L1,达到平衡时下列物质的浓度可能为

7、A . X2为 0.2 mol L71B.丫2为 0.2 mol L71C. Z2为 0.4 mol L71D. Y2为 0.6 mol L71解析 采用极值转化法进行分析：若0.1 mol L71的 X2,0.3 mol L71的丫2全部转化为Z2,则平衡时 c(Z2)= 0.4 mol，此时 c(X2)= 0, c(Y2)= 0。若 0.2 mol L: 1的 Z2全部转化为 X2和 Y2,则平衡时 c(X2)= 0.2 mol L71, c(Y2)= 0.6 mol L71，此时 c(Z2)= 0。又因可逆反应不能进行到底，故上述浓度无法实现。达平衡时三者浓度范围分别是：0vc(X2)v

8、0.2mol L71,0vc(Y2)v0.6 mol L710vc(Z2)v0.4 mol L71,只有 B 符合题意。答案 B&如图 1、2 所示是 425C时，在 1 L 密闭容器中发生化学反应的速率与浓度变化示意图。下列叙述错误的是1图 1 中起始加入的是 H2(g)和 12(g)2图 2 中起始加入的是 H2(g)和 12(g)3图 1 与图 2 中起始反应物不同4图 1、2 中当时间到达 t 时刻时，反应就停止了A .B .C.D .解析 从图 1 和图 2 的图像分析得，图 1 表示 HI 的分解反应最后达到平衡状态，图2表示合成碘化氢的反应最后达到平衡状态，故图1 与图

9、2 中起始反应物不同。答案 D9.(双选)将 6 mol A 和 5 mol B 混合于 4 L 恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)、nC(g) + 2D(g), 5 s 后反应达到平衡状态，生成 2 mol D ,经测定以 C 表示的平均反应速率为 0.1 mol L71s71。则下列结论中正确的是A . 5 s 内以 A 表示的平均反应速率为 0.15 mol L71s71B .平衡时，B 的浓度为 1 mol L71C. n 值等于 1D .平衡时 B 的转化率为 50%解析 5 s 后反应达到平衡状态，生成2 mol D，以 D 表示的平均反应速率为0.1 mol

10、L71s71,根据用不同物质表示同一反应时，速率比等于方程式的化学计量数比，得到 n= 2,5 s 内以 A 表示的平均反应速率为 0.15 mol L_1s1, A 正确，C 错误；以 B 表示的平均反应速 率为 0.05 molL1s1,5 s 后 B 减少 1 mol，平衡时，B 的浓度为 1 mol L1, B 正确；平衡 时 B 的转化率为 1/5 100% =20%, D 错误。答案 AB10.(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) - 2NH3(g)，在 673 K、30 MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间

11、变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是1n-XNII,1111i一Oh5A .点 a 的正反应速率比点 b 的大B .点 c 处反应达到平衡C.点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D .点 e 处反应达到平衡解析 由图可知，a 点时 n(H2)比 b 点大，即反应物浓度大，所以a 点的正反应速率大于 b 点，A 项正确。虽然 c 点时 n(H2)= n(NH3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化， 故 c 点并没达到平衡，B 项不正确。由于在 如 t2时，n(H2)、n(NH3)不再随时间发生变化， 表明反应已达到平衡，故 d、e 两点处 n(N2)相等，C 项不正确，

12、D 项正确。答案 AD二、非选择题(共 2 小题，共 50 分)11. (8 分)在 2 L 密闭容器内，800C时反应 2NO(g) + 02(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n (NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应 _ (填 是”或 不是”可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为 _(2) 如下图中表示 NO2变化曲线的是 _ 。用 O2表示从 0 s2 s 内该反应的平均速率 v=_ 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _a. v(N02)= 2v(O2)b.容器内压强保持不变c.

13、 v逆(NO) = 2v正(O2)d.容器内密度保持不变解析(1)该反应是可逆反应，0.020 0.0075 s 时，NO 转化率为0020X100% = 65%。由平衡体系 2NO(g) + 02(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在 0 s 时，c(NO2)=0 mol L一1,随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)=。笃晋。笃晋乞0严=0.006 5 mol L勺，故表示 NO2变化曲线的为 b。1则 v(O2) = 2v(NO) = 0.001 5 mol (L s)1。(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后

14、气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案(1)是 65%(2)b1.5X03mol (L s)1(3)bc12.(12 分)恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2(g)、 2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻 t 时，n(N2)= 13 mol, n(NH3)= 6 m

15、ol，计算 a 的值。(2) 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)=_。(写出最简整数比，下同)c/mol*L0,0100.0050123v(NO)=呼n(NO)V 込0.020 mol 0.008 mol2 L 忽 s=0.003 mol (L s)1,(4) 原混合气体中，a : b=_。(5) 达到平衡时，N2和 H2的转化率之比a(N): a(H) =_。(6) 平衡混合气体中， n(N2) : n(H2) : n(NH3)=_ 。解析(1)由反应方程式得：N2+ 3H22NH3开始 /mol a b0t 时刻 /mol 136在 t 时刻生成 6 mol NH3,消耗了 3 mol N2,所以 a = 13 + 3 = 16。716.8 L分析题意知：n(NH3)平=224T&5% = 32 mol15% = 8 mol。716 8L平衡混合气体的物质的量为：n平=n(N2)平+ n(H2)平+ n(NH3)平=224Lmo1=32N2+3H2%2NH3开始/molab0转化/mol4128平衡/mola 4b 128分析题意，a 4+ b 12+ 8= 32, a + b= 40, 因 a =