2020版高考大一轮精讲：第11讲铁及其重要化合物

1、 课后达标检j则 一、选择题1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844 种，其中有关于“青矶”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。据此推测，“青矶”的主要成分为（）A.CuSQ 5fOB.FeSO 7f0C.KAI（SO4）2 I2H2OD.Fe2（SO4）3 9f0解析：选 B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。2. 铁是日常生活中使用最广泛的金属。下列关于铁的一些说法正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应的生成物均为 FeX3C. Fe（0H）2易被氧化成 Fe（0H）3,

2、说明稳定性： Fe（0H）2Cu2+,可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNQ 稀)+ Fe=Fe(NGh+ NOT+ 2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NQ)3+ Fe=3Fe(NO)22 mol1 mol 3 molCu(NQ)2+ Fe=Fe(NO)2+ Cu1 mol1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、HNO 的物质的量之比为(2 mol - 1 mol) : 1 mol : 4 mol= 1 : 1 : 4。二、非选择题11.(2019 湖北重点高中协作体联考)磁性材料 A 是由两种元素组成，取 2.960 g A 在足量的空气中

3、充分煅烧，得到 2.400 g 红棕色固体 B 和无色刺激性气体 0 固体 B 溶于盐酸形成棕黄色溶液 C,再加入 KSCN 溶液变为红色，气体D 溶于水得到无色酸性溶液 E,向 E 中加入足量碘的碘化钾溶液(棕色)得到溶液 F,同时溶液酸性增强，请回答下列问题。(1)溶液 C 也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：(2)已知化合物A 能与稀硫酸反应， 反应后得到浅绿色溶液， 同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味的气体，写出该反应的化学方程式:O用离子方程式解释 E 中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因：解析：红棕色固体 B 溶于盐酸形成棕黄色溶液 C,再加入 KSCN 溶

4、液变为红色，说明棕黄色溶液 C 是氯 化铁溶液，B 为氧化铁。气体 D 溶于水得到无色酸性溶液 E,向 E 中加足量碘的碘化钾溶液(棕色)得到溶 液 F,同时溶液酸性增强，可以推断 D 为二氧化硫，E 为亚硫酸，亚硫酸可以被碘氧化为硫酸，碘被还原为氢碘酸，所以酸性增强。2.400 g 红棕色氧化铁的物质的量为 0.015 mol，其中含铁 0.03 mol，铁元素的质量为 1.68 g，则 2.960 g A 中含硫元素的质量为 1.28 g，S 的物质的量为 0.04 mol，所以 A 的化学式为 Fe3$。答案：(1)Fe3+ 3fOFe(0H)3(胶体)+ 3H+(2) Fe3S4+3H

5、zSQ=3HSf +3FeSQ+Sj(3) H2SQ + I2+ H2Q=SO + 4H+ 2112.绿矶被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矶回答下列问题:方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为 CuFeS)制取绿矶(1)_试剂 a 和试剂 b 分别是_ ，操作 1 的名称是。有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS 氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式:方法二：利用工业废铁屑制取绿矶操件1操件H操柞III加入适量 NQCQ 溶液的作用是_。(4) 操作需要用到的玻璃仪器名称有 _。(5) 通过检验 CQ来判断操作I是否洗涤干净，检验的方法是 _O(FeS04 7HO)的流程如图所

6、示，根据题意CuFeS；疏蟻1满时阿过滤 J 掠渣1则P PH广常港1适竝川&疋小辭港 适就稀硫厳罐热过滤工业废铁用答案：(1)稀 H2SQ、铁粉 过滤(2)4CuFeS2+ 17Q + 2H2SQ=4CuSQ+ 2Fe2(SQ)3+ 2fQ(3) 除去油污(4) 烧杯、玻璃棒、漏斗(5) 取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加BaCb 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净13.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一， 其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SQ 反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。(I)

7、铁矿石中含氧量的测定1按如图组装仪器，检查装置的气密性；2将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略);3从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待 C 装置出口处 H2验纯后，点燃 A 处酒精灯；4充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。装置 C 的作用为_(2) 若将 Hb 换成 CQ 则还需要补充 _装置。(3) 测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为 _(n)铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中加热煮沸的作用是 _步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。下列有关步骤的操作中说法正确的是 _。a. 因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b. 滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c. 滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d. 锥形瓶不需要用待测液润洗e. 滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数若滴定过程中消耗 0.500 0 mo l 的 KI 溶液 20.00 mL ,则铁矿石中铁的百分含量为 _(川)由(I)(n)可以推算出