必修二化学2.3《化学反应速率和限度》

1、.?化学反响速率和限度?前面的学习，主要讨论了化学反响的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材那么是从另一个角度研究化学反响。讨论人类面对详细的化学反响要考虑的两个根本问题：外界条件对化学反响速速率和化学反响限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反响，如进步燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反响特征的认识更深化，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完好而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反响速率的概念。在此根底上又通过实验

2、探究，总结影响化学反响速率的因素。这部分内容是后面学习化学反响限度概念的根底。第二部分：在对影响化学反响速率的因素进展实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反响限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反响限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。【知识与才能目的】1、使学生理解化学反响速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，初步理解如何调控化学反响的快慢；2、使学生理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进展是有一定限度的，化学平衡是相对的。理解化学平衡的标志及平衡挪动；3、通过“认识化学反响的快慢“催化剂对化学反响速率的影

3、响等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的才能，以及分析和处理实验数据的才能。【过程与方法目的】1、通过实验形成化学反响速率的概念，以及形成影响化学反响速率的因素；2、通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察考虑等活动，进步学生分析、联想、类比、迁移以及概括的才能。【情感态度价值观目的】1、通过 活动探究、交流研讨等活动，激发学生探究未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2、通过“认识化学反响的快慢，“催化剂对化学反响速率的影响，“温度对化学平衡的影响等理论活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工消费资料的学习，培养学生理论联络实际、勤奋好学的学习热情。【教学重点】1、通过实

4、验探究认识不同的化学反响其速率不同，理解化学反响速率的概念及其表达方式；2、理解控制化学反响速率对人类消费、生活的意义；3、认识可逆反响、化学反响限度的含义；4、理解化学反响条件的控制。【教学难点】1、知道反响的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2.初步学会根据反响速率判断化学反响所能到达的限度及化学反响限度的建立。( 教学过程第一课时【导入】从同学们以前所学的化学反响知道，不同的反响有快慢之分，而有些反响需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反响化学反响的快慢和限度。【老师讲解】化学反响速率的表示方法【特别提醒】对于有固体或纯液体参加的

5、反响，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反响速率。【考虑探究】探究化学反响速率的相关计算方法某条件下，合成氨反响的一些数据如下： N2g3H2g 2NH3g起始浓度mol·L1 1.0 3.0 0.22 s末浓度mol·L1 0.6 1.8 1.0请计算1vN2_，vH2_，vNH3_。2vN2vH2vNH3_。3N2的转化率N2_。【提示】10.2 mol/L·s0.6 mol/L·s0.4 mol/L·s2132340%【知识升华】化学反响速率的计算规律与方法1对于反响aAbB=cCdDA、B、C、D

6、均不是固体或纯液体，vAvBvCvDnAnBnCnDcAcBcCcDabcd。【提示】在同一时间内的同一个化学反响里，虽然用不同物质表示的化学反响速率不一定一样，但它们表示的意义一样，故表示化学反响速率时，必须指明详细的物质。【课堂总结】“三段式计算化学反响速率和转化率设a mol·L1、b mol·L1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L1为反响物A的转化浓度，nx mol·L1为反响物B的转化浓度，那么： mAgnBgpCgqDg起始浓度/mol·L1 a b 0 0转化浓度/mol·L1 mx nx px q

7、x终态浓度/mol·L1 amx bnx px qx1vA vC2A×100%【课堂练习】1、以下说法正确的选项是A、化学反响速率通常用单位时间内反响物或生成物的质量变化来表示B、用不同物质的物质的量浓度变化表示同一时间内同一反响的速率时，其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比C、化学反响速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D、在化学反响过程中，反响物的浓度逐渐变小，所以用反响物表示的化学反响速率为负值【解析】A、C不正确，常用单位时间内物质的量浓度的变化表示；D不正确，反响速率均为正值；B正确。【答案】B2、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B

8、 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反响：3AgBgxCg2Dg。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1。以下判断不正确的选项是A、x1B、2 min内A的反响速率为0.3 mol·L1·min1C、B的转化率为40%D、x无法求解 【解析】3AgBgxCg2Dgn始 3 mol 1 mol 0 0n 1.2 mol 0.4 mol 0.2×2 mol 0.8 mol故x20.40.8，所以x1；vA0.3 mol·L1·min1；B×100%40%。【答案】D3、在反响

9、Ag2Bg=3Cg4Dg中，表示该反响速率最快的是 A、vA0.5 mol/L·sB、vB0.5 mol/L·sC、vC0.8 mol/L·sD、vD1 mol/L·s【解析】将各物质的化学反响速率均转化为A的反响速率。A项中，vA0.5 mol/L·s，B项中，vAvB0.25 mol/L·s，C项中，vAvC mol/L·s，D项中，vAvD0.25 mol/L·s，数值大者反响速率快。【答案】A【题后归纳】反响快慢的比较方法1换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。2比较化学反响速率与化学计量数的比值。

10、如反响aAbBcC，要比较vA与vB的相对大小，即比较与的相对大小，假设，那么用vA表示的反响速率比用vB表示的反响速率大。第二课时【导入】复习导入【老师讲解】1、可逆反响1正向反响：由反响物得到生成物的化学反响。2逆向反响：由生成物得到反响物的化学反响。3可逆反响：在同一条件下正反响方向和逆反响方向均能进展的化学反响。4可逆反响的特点2、化学反响的限度1化学平衡状态的建立。图示：2化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反响进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物的浓度与生成物的浓度不再改变，到达一种外表静止的状态。3化学反响的限度：化学平衡状态是可逆反响到达的一种特殊状态，是在给

11、定条件下化学反响所能到达的或完成的最大程度，任何可逆反响在给定条件下的进程都有一定的限度。【学生探究】探究化学平衡建立的过程及特征在一定温度下，将0.1 mol N2和0.4 mol H2充入1 L含有催化剂的密闭容器中，发生反响N23H22NH3一段时间后到达平衡。请探究以下问题并归纳总结化学平衡的特征。1反响过程中cN2、cH2、cNH3有什么变化？【提示】cN2与cH2逐渐减小，cNH3逐渐增大。2反响过程中，v正、v逆如何变化？【提示】v正减小、v逆增大。3反响到达平衡时，v正、v逆如何？cN2、cH2、cNH3如何？【提示】v正v逆0，cN2、cH2、cNH3不再变化。4假如改变条件

12、，平衡状态会变吗？【提示】改变条件，平衡状态可能会变化。【老师总结】化学平衡状态的特征【提示】利用v正v逆和组分百分含量不变作为平衡的标志。【课堂练习】题组1可逆反响与化学平衡的特征1、对于可逆反响2SO2O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子A、存在于SO2、O2、SO3中B、只存在于SO2、O2中C、只存在于O2、SO3中D、只存在于SO3中【解析】由于该反响是可逆的，参加18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。【答案】A2、在一密闭容器中进展反响：2SO2gO2g 2SO3g。反响从正反响开场。以

13、下说法错误的选项是A、开场正反响速率最大B、v正SO2v正O221时，反响到达平衡状态C、到达平衡v逆SO3最大D、开场时v逆SO30【解析】不管是否平衡，v正SO2v正O221。【答案】B题组2化学平衡的断定3、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反响As2BgCgDg已达平衡状态的是 A、混合气体的压强不随时间变化而变化B、气体总物质的量不随时间变化而变化C、2v正Bv逆DD、混合气体的密度保持不变【解析】因为反响前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为根据，A、B错误；当反响到达平衡时，v正B2v逆D，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，

14、所以只要反响未到达平衡，密度就变化，反响到达平衡时，密度不再变化，D正确。【答案】D【题后归纳】化学平衡状态的断定1速率标志2组成标志3对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反响特点而定，总之要抓住“变量不变即可假如所给的物理量随着反响的进展是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反响到达平衡状态；假如该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的根据。【老师讲解】1、化学反响条件的控制1促进有利反响2抑制有害反响2、燃料燃烧的条件1燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。2温度到达燃料的着火点。3、进步燃料燃烧效率的措施1尽可能使燃料充分燃烧，进步能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。2尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，进步热能的利用率。 4、进步燃料燃烧效率的本质和意义1本质：从多方面控制燃烧反响的条件包括环境。2意义：节约能源、节省资源、减少污染等。【课堂练习】题组化学反响条件的控制1以下关于进步燃料燃烧效率的说法，不正确的选项是A空气量越多越好B应通入适当过量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【解析】燃料充分燃烧，把固体粉碎或液