大一无机化学期末考试试题精选

1、无机化学期末复习题(V )1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(2)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。V ) 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原子轨道的形状由量子数 m决定，轨道的空间伸展方向由I决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：aa. p区 A族b. s区U A族c. ds区U B族d . p区切族2) 下列物质中，哪个是非极性分子： baH2O bC

2、O2 cHCI dNH33) 极性共价化合物的实例是： baKCIbHCIcCCI4dBF34) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： ca. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCI(5)在 298K, 100kPa 下，反应 2H2(g) + 02(g) = 2出0(1) 贝U H2O(l)的厶fHm®为：da. 572 kJ mol 7c. 286 kJ mol1o rH m = -572 kJ molb. -572 kJ mol7d. -286 kJ mo6)定温定压下，已知反应B = A的反应热为 rHm1°，反应B= C的反应热为 rHm20，则反应

3、A = C的反应热 rHm3°为：dooa. rHm1 + rHm2b. rHm1 rHm2ooC. rHm1 +2 rHm2d. rHm2 rHm11(7) 已知 HF(g)的标准生成热 fHm°= -565 kJ mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的厶rHm ©为：d-1 -1a. 565 kJ molb. -565 kJ mol#c. 1130 kJ - mol 在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度： da.没变化b.微有上升c剧烈上升d.下降 N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主 要由于

4、NH3： c-1130 kJ - mol2a分子量最小b取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10) 在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca它们总是相等c.它们的积等于1b.它们的和等于1d.它们没有关系(11) 下列反应及其平衡常数 H2 (g) + S(s)=H2S(g) K1© S(s) O2(g) = SO2(g)K2©，则反应 出© -SO?© =O2(g) HqS©的平衡常数K ©是：da. K1© + K2©b. K1©- K2©c.心©*

5、2©.d. K1©十K2(12) 在298K时石墨的标准摩尔生成焓 fHm©为：a大于零c.等于零不合理的一套量子数(14, 0, 0,2214, 3, +3, -向HAc溶液中，加入少许固体物质，使 HAc离解度减小的是：(13)a.c.b .小于零 d .无法确定n, I, m, ms)是：bb. 4, 0, 1,d. 4, 2, 0,112+2(14)a. NaCIb. NaAcc. FeC3d. KCN(15) NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16) 25C时，

6、Mg(0H)2 的 K sp©为 1.2X 10“，在 0.01mol L“ 的 NaOH 溶液中 的溶解度为:c-9-1-9-1a. 1.2X 10 9 mol L 1b. 2.4X 10 9 mol L 1c. 1.2X 10 7 mol L 1d. 1.7X 10 5 mol L 1(17) 已知 E©( Fe3+/Fe2+) = 0.770V, E©(Cu2+/Cu) = 0.340V，则反应 2Fe+(1mol L-1)+Cu = 2Fe2+(1mol L-1) + Cu2+(1mol L-1)可以：ba呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d.前三

7、者都错(18) 已知 Fe3+e = Fe2+, E© = 0.770V,测定一个 Fe3+/Fe2+ 电极电势 E= 0.750 V, 则溶液中必定是：da. c(Fe3 )< 1b. c( Fe2 ) v 12+3+3+2+c. c( Fe )/ c(Fe )< 1d. c(Fe )/ c( Fe )< 1(19) 角量子数l描述核外电子运动状态的：ca.电子能量高低；b.电子自旋方向；c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;(20) 以下各组物质可做缓冲对的是：HCl 一 NaClNaOH NH3 H2Oc. HAcH2SO4d.a. HCOOH HCOON

8、ab.1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A. n=4, 1=14pB. n=5, l=25d2. 写出下列原子在基态时的电子排布22626522262662(1) . Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ;(2). Fe1s2s 2p 3s 3p 3d 4s ;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120._109.5.4. 在定温定压下已知反应 A=3B的反应热为 rHm1®,反应3A=C的反应热为 rHm2，则反应 9B=C 的反应热 rHm3 为( rHm2 3 A rHm1)。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达

9、式为( K0 =1/Pco2)。6. 25E 时 Ag2CrO4 的溶解度为(6.1 x 10-4)。(Ksp®(Ag2CrO4)=9.0 x 10-10)。7. 已知：Zn2+ + 2e- =ZnE® (Zn2+/Zn ) = _0.762 8V,那么Rn + e =ZnE (Zn /Zn ) = ( -0.762 8V)由此可知，标准电极电势E0由( 物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。8. 某元素电子构型为Ar3d54s2,此元素位于(4)周期，(7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 (二氯化二-乙二胺合镍(II) b.Na3AlF

10、6(六氟合氯酸钠)1. 用四个量子数描述基态 C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？2. BFa分子构型是平面三角形，而 NE分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同？为什么?其 空间构型各为何？2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2. 浓度均为0.01molL-1的Cl 和CrO2-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何 种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？(Ksp0 (AgCl)=2X1C-10, Ksp0 (AgzCrO) =1X10-12)解: A

11、gCl先沉淀Cl -=2X10-5D ) 3.下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、A U(体系)+ A U(环境)=0C、A G=A H-TA SD、A G(正反应)X A G(逆反应)=1(A ) 6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定6D ) 8 对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A、 rSm越小反应速度越快C、 rGm越小反应速度越快(D ) 9.下列四个量子数(依次为A、(3、1、0、+寺)C、(4、0、0、+舟)B、 rHm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快n, I, m, ms)不合理的一组是:B、(4、

12、3、 1、 -4 )D、(2、0、1、為)7#B ) 10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:A、(4、1、0、+ 2 )B、(4、2、1、-2 )C、(4、0、0、+ 舟)D、(4、1、1、- )(D ) 11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取 SP3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH三CHD、CH4(C ) 12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在(A ) 13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：- + + -A、HCO3B、NH4C、H3OD、NO3AB ) 14.下列溶液(浓

13、度均为0.1 0 mol L- )pH值最大的是：A、NaAc 溶液(Ka=1.76X 10-5)B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78 X 10-5)a ca rC、K2S 溶液(K2=7.1 X 10- )D、HCN 溶液(Ka=4.0 X 10j(B ) 15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5 mol L-1HCl 和0.5 mol L-1 NaAcB、0. 1mol L-1HCl 和0. 2mol L-1 NaAcC、0. 2mol L- HCl 和0.1mol L- NaAc D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎 么样变化都不能组成缓冲溶液(C ) 16.在难

14、溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解 度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4(C ) 17.已知某难溶电解质A2B的Ksp=3.2 X 10-17，则该难溶物的溶解度为:A、5.6 X 10-9mol L-1B、3.2 X 10-6mol L-1C、2.0 X 10-6mol L-1D、8.9 X 10-9mol L-1(D ) 18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgF B、AgClC、AgBr D、AgI(D ) 19.下列分子间能形成氢键的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3 H3ASD、NH3 H2O

15、(D ) 20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对5. 可逆反应 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表 示式为 Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp 与 Kc 的关系为 Kp=Kc (RT-1)。6. 反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g), rHm° > 0 达到平衡时，若减小 容器的体积，平衡正向移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大7. 在配制FeCb、SnCb溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制 水解 。8.

16、溶度积规则是指：当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当_J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 JvKsp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9. 在NH3H2O溶液中加入一定量的固体 NH4CI，则溶液中的OH-浓度 降 低， NH3的解离度 减小，这种现象称为 同离子效应。NH3的解离常数 不变 。10. 30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2，该元素属于 第四 周期,IIB族，ds区。1 .用下列各组量子数来表 示某一电子在核外的 运动状态,其中合理 的是( )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,

17、-1/2)2 . 下 列 说 法 中 ， 正A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力叫取向力C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间子个数个原子的第四电D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质 子层可容纳)C.24D.32(A.8B.184. 某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是 (2，1，0，+ 1/2)，则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是( )A. (2，1,0，-1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5下列各对物质中， 分子间作用力最弱的是 ()A. NH

18、3 和 PHsB. He 和 NeC. N2 和 O2D. H2O 和 CO26下列物质中，哪一个沸点最高 -()A.HFB.HClC.HBrD.HI7下列物种中，变形性最大的是 -()A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8下列各键中，极性最小的是 ()A.LiHB.HClC. HBrD.HI9下列分子中，偶极矩为零的是 -()A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310下列元素中，电负性最大的是 ()A. MgB. BaC. ClD. F11NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为-()2A.直线型，sp 杂化B.平面三角形，sp杂化C.正四面体型，sd杂化D.三角锥型，sd杂化12 X

19、e F2 分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为( )A.角型，四面体 B.直线型，三角双锥 C.角型，四方锥D.直线型,变形四面体 13下列分子中，中心原子采取 sp2 杂化的是 ()A. NH3B. BF3C. CHCl3D. H2 O 一 D B D D B A B D AD D B B B A1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40% , 贝U B的分压为60.792 kPa。2、原电池反应:Zn+Cu2+ (0.01mol L-1) = Zn2+ (0.01mol L-1) + Cu, 其电池符号为(-)Zn|Zn2+( 1 |C

20、u2+(2|Cu( +)其正极反应为 Cu2+2e-=Cu ; 负极反应为 Zn- 2e-=Z n2+。3、配平下列化学方程式：1 62。；+ 3 SO32-+ 8 H+= 2Cr3+ 3SO42-+ 4H2O3 S + 4 HNO3= 3SO2 + 4 NO +2 H2O4、某元素的原子序数为35,则其原子的核外电子数为35 ，有1个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力(选填色散力、诱导力、 取向力)6、氢氧化二羟四水合铝(川)的化学式为 AI(OH)2(H2O)4

21、OH ;CrCI (NH3)5CI2 命名为二氯化一氯五氨合铬;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3， 空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为dSP2，空间 构型为平面正四方形。1、判断下列反应的厶fHm，哪一个与其厶rHm 一致。(D )A、N2(g) + 3H2(g)二 2 NH3(g)B、CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C、C(s,金刚石)+ O2(g) = CO2(g)D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) = HBr(g)2、反应：4NH3 (g)+ 5O2 (g)二 4NO (g) + 6H2O (I);Hm =

22、-1170KJ moI-1下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？( A )A、低温、高压 B、高温、高压C、低温、低压 D、高温、低压3、等浓度、等体积的HCI溶液和NH3H2O溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：(C )A c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(CI-)> c(H+)>c(OH-) C c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方

23、向，正确的说法是 (C )A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。C 较大的电对的氧化型物种与较小电对的还原型物种起反 应；D氧化型物种与还原型物种反应；5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：(D )A ns2np3 B ns2np4 Cns2np5Dns2np66、4S1表示四个量子数分别为(B)的电子A n= 4,1=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2;C n = 4 ,1= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/27、电子构型相同的阴离子

24、，其变形性最强的是(B )A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离子&下列说法正确的是(B )A、sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化B、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正 四面体；C、在AB2型的共价化合物，其中心原子均使用sp杂化轨道成键；D、凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均使用sp2杂化轨道成键;9、在0.1 mol L-1Ag(NH3)2】Cl溶液中，下列说法正确的是(C)A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = cAg(NH3)2+B c (NH3) >2

25、 c (Ag+), c (Cl-) < cAg(NH3)2+C c (NH3) <2c (Ag+), c (Cl-) > cAg(NH3)2+D c (NH3) >2 c (Ag+), c (Cl-) > cAg(NH3)2+10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是()A 中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨 道杂化，内轨配合物中是(n-1) d,ns,np轨道杂化。B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合 物稳定。C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合 物稳定。D形成外轨配合物

26、时，中心离子(原子)的d电子排布不变，而形成内轨 配合物时，中心离子(原子)的d电子常发生重排。三.判断题：1、单质的生成焓都为0.（错）2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的 起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（错）3、可逆反应的K71只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会 移动。（错）K O4、根据:二K a '，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。c（错）5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（错）6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力 越强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错）7、电极反应 Cu2+2e- =Cu, EO=0.337V,则 2Cu2+4e-二 2Cu, E O=0.674V。（错）& sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（错）9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0,可分为极性分子和非极性分子。（对）10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。