山东省临沂市届高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题.doc

1、D 稀硝酸B.氯离子(Cl )的结构示意图：D.氯乙烯分子的结构简式：H3C CH2CI高三阶段性教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn :65Br:80 Ag:108第I卷选择题，共42分、选择题此题包括 6小题，每题2分，共12分，每题只有一个选项符合题意；多项选择、不选或错选，该题不得分。1 化学与生产、生活密切相关。以下说法错误的选项是A “硅胶常用作袋装食品的枯燥剂B 氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂C.碳纤维，是一种新型无机非金属材料D .工业上

2、以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉2将铁片放入以下溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A .稀硫酸B. CuSO4溶液C. FeCb溶液3 以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是A 用分液漏斗和烧杯别离水和乙酸乙酯的混合物B.用瓷坩埚熔融烧碱C用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反响D .将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH4 以下有关氯元素及其化合物的表示正确的选项是A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：I，'c次氯酸分子的电子式： 5.?新科学家?网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 C)制得了铁。假设该方法用于工业上冶铁，与常规

3、方法相比，以下说法错误的选项是A 大幅度降低能耗B 电解时铁在阴极上析出C.降低温室气体的排放D 生成等量的铁时，此方法与热复原法转移的电子数相同6粒子甲在溶液中的转化关系如以下列图所示，粒子甲不可能是粒子-甲OH-醉液H+粒子甲A. NH 4 +B. AI(OH) 3C. SD. Al二、选择题(此题包括10个小题，每题3分,共30分；每题只有一个选项符合题意；多项选择、不选或错选，该题不得分。)7以下关于元素周期表的说法中正确的选项是A 同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B同周期第n A族与第川A族元素的原子序数差值一定是1C 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金

4、属元素&用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多缺乏之处。因此，荷兰科学家Henk VanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH 一)比值的对数，用公式表示为 AG=lg c(H+)/c(OH 一)。常温下，在AG= 10的溶液中能大量共存的离 子是：A Ba2+、K+、Cl 、SO32B . Na+、SiO32、AIO2 SO42C. Na+、K+、HCO3、S2d. K+、NH4+、Fe3+、 I 一9一定条件下，等物质的量的以下物质分别与足量的浓盐酸反响，产生Cl2的物质的量最多的是23 C. KMnO 4 D.Ca(ClO) 21

5、0以下离子方程式书写正确的选项是A Fe3O4溶于足量稀 HNO3： Fe3O4+ 8H + =Fe2+ + 2Fe3+ + 4出0B .将过量的 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+CIO +H2O =HClO+ HSO 3-C.向 MgSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液：Ba2+ + SO42 =BaSO4jD .向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加 Ba(OH) 2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH H2O + H2O11. 设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A .在 0.1 mo

6、l NaHSO 4AB. 25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的 OH aC. 1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为Na2O2A12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳 中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。以下表达正确的选项是A. X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18B. 原子半径由大到小的顺序：W > Z > Y > XC. 单质的熔点：W > ZD. 简单气态氢化物的稳定性：X > Y > W13以下实验操作、现象和结论均正确的

7、选项是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO 3> Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸14. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反响方程式是：MnO4一 + NO2一 + H+f Mn2+ + NO3一 + H2O。以下表达中正确的选项是A . NaNO2既具有氧化性又具有复原性B .该反响中NO2被复原C.反响过程中溶液的 pH变小D.

8、生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO 415. 将0.4mol体积比为1 : 1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol l1的丙溶液中，无 沉淀产生的是序号甲乙丙ACl2SO2Ba(NO 3) 2BHClCO2石灰水CNH3SO2Ba(OH) 2DNO2SO2BaCl216. 常温下，将 CI2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加O.lmol NaOH溶液，整个过程中 PH的变化如下列图。以下有关表达正确的选项是A 从反响开始至点，发生反响的离子方程式为：CI2 +H2O = CIO+ 2H+ CB .处表示氯气和 NaOH溶液恰好完全反响C.点所表示的溶液中所存在的

9、具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：CI2、HCIO、CIO 一D .从反响开始至点可用PH试纸测定溶液的PH第口卷非选择题，共58分17. 12分研究氮、硫及卤素F、CI、Br、丨等单质及其化合物的反响在工农业生产、 日常生活和环境保护中有重要意义。1工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反响来制备生产硝酸所需要的一氧化氮， 该反响的化学方程式为 。NH3的电子式为 。硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400C左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮复原成无色无毒气体，直接排入空气中，有关反响的化学方程式为 。2在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反响

10、的化学方程式为。某学习小组设计实验来验证上述反响所产生的各种产物，将该反响生成的气体依次通过装有无水硫酸铜的U型管 装有品红溶液的洗气瓶装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 装有品红溶液的洗气瓶装有澄清石灰水的烧杯 实验中能说明产物内含有 CO2的现象是 。3某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。该小组设计的实验操作依次 为：向NaBr溶液中通入氯气 向KI溶液中通入氯气假设要验证氧化性 Cl2> Br2> I2，你认为该小组同学还需完成的实验是 用离子方程式表示。从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是 。18. 11分废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污

11、染，又能实现废电池的资源化 利用。1回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物参加浓盐酸并加热，试写出 MnO(OH)与浓盐酸反响的化学方程式： 。2制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池 为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:H2SOdH2O2 铁粉唾H譌一一T®锌恢氟体 I 询厂 MnZnFeO, 废电池KMn(溶液I阪收弃去蠟料確棒篠粉除汞时，铁粉的作用是填“氧化剂或“复原剂或“吸附剂;MnxZni-xFe2O4中Fe元素为+3价，贝U Mn元素的化合价为3在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物

12、如以下列图。4100807010据图说明pH对Hg吸收率的影响规律因可能是O6004锰回收新方法。向含锰混合物参加一疋量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为;在强酸性环境下 Hg的吸收率高的原止。其主要反响为:2MnO(OH)+ MnO 2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO 4+ 4CO2 f +6HO 每1molMnO 2参加反响时，共有 mol电子发生转移。 新方法的优点是 答1点即可。19. 12分Na2S2O3俗称大苏打海波是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反响，可以制得 Na2S2O3。10C和70C时，Na2SsO3在水中的溶解度分别为 60.0g

13、 和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3 5H2O。现实验室欲制取 Na2S2O3 5H2O晶体Na2S2O3 5H2O的分子量为248步骤如下： 称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL水。 另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 如下列图，局部装置略去，水浴加热，微沸，反响约1小时后过滤。 滤液在经过 、后析出Na2S2O3 5H2O晶体。 进行减压过滤并枯燥。1仪器B的名称是。其作用是。参加的硫粉用乙醇润湿的目的是。2步骤应采取的操作是 、。3滤液中除Na2®O3和可能未反响完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质4为了测产品的

14、纯度，称取 7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取 25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂， 再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用酸式滴定管来滴 定2S2O32一 + I2 = S4O62一 + 2,滴定结果如下:滴定次数滴定前读数mL滴定滴定后读数mL第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并计算所得产品的纯度 ,你认为影响纯度测定的主要原因是不考虑操作引起误差。20. (11分)草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性 质，进行了一系列实验探究。(1) 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴

15、硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性、“复原性或“碱性)。假设反响中消耗1 mol FeC2O4 2H2O，那么参加反响 的 KMnO 4 为mol。(2) 资料说明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。 课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一：全部是 FeO假设二： 假设三： (3) 为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程

16、 )预期实验现象和结论取少量黑色固体，【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4 2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的Cu(OH) 2;丙同学认为沉淀可能是400500醪崖门;曲线如右图所示，写出加热到400C时，®FeC2O4 2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：。21. 12分某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH) 2的混合物。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水1. 1按照甲同学的观点，发生反响的离子反响方程式2在探究沉淀成分前，

17、须将沉淀从溶液中别离并净化。其具体操作依次为。n.请用以下列图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。3B中试剂为。4丨能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 假设CuCO3和Cu(OH) 2两者都有，可利用以下装置通过实验测定其组成。c5装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 。6各装置连接顺序为 Lt ho 填字母序号7假设沉淀样品的质量为 m克，装置B质量增加了 n克，那么沉淀中CuC03的质量分数为°高三化学答案答案选择题1、D2、C3、A4、C5、A6、D7、D 8、B9、B 10、D 11、D 12、C 1

18、3、 D 14、 A 15、 B 16、 C非选择题H ：N；H17. 12 分14NH3 + 502 展化剤4NO + 6H 2O2 分H 1 分催化剂4NH 3 + 6NO +00V 5N2 + 6H2O 2 分22H2SO4浓+ C A CO2T + 2SO2f + 2H2O 2 分中品红溶液不褪色，中溶液变浑浊2分3Br2 + 2= 2Br- + 12 1 分同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。2分18. 11 分12MnOOH+6HCI 浓2MnCI 2 + Cl 2? + 4HO 2 分2复原剂1分+2 1分3随pH的升高汞的吸收率先降低后增加1分KMnO 4在酸性条件下氧化性强或其它合理答案 2分4【4 2分工艺流程简单；生成 CO2和H2O不影响MnSO4纯度； 反响过程无有毒有害物 质生成，不造成二次污染；废物资源化等答对一点即给2分19. 12分1球形冷凝管或冷凝管 1分冷凝 回流1分增大反响物的接触面积，提高反响速率2分2蒸发浓缩、冷却结晶2分3Na2SO4 SO42 1 分r, :W.lixlO -Lx5xlO-mol L_1x2xlOK248g'mol_1门八、4 100% 103.2%3 分人4g其含有的Na2SO3也会和I2发生反响，