必修物质的量导学案

1、学习目标：1、 能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。2?会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。学习重点：2、 理解并能运用物质的量及其单位。3、 理解阿伏加德罗常数的含义。学习难点：物质的量及其单位学法才旨导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：知识点一物质的量及其单位一一摩尔【探究活动】1?你知道哪些物理量？请你说由几个你所熟悉的物理量并填写下表。常见的物理量及其单位物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cad物质的量说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。4、

2、?请填写下列物理量的意义：物质的冷热程度用云。(2)物质占有空间范围的大小用示。5、 )物质运动的快慢用示。3?物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用微粒数目多少的物理量，用表示。(2) 单位：；简称：；符号：。(3) 应用范围：如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(4)意义：把物质的和国际单位制中的七个基本物理量之一。(4) 阅资料，说明“摩尔”的含义。5. “1mol氢”、“2mol氧气”、“3mol硫酸”这些表示方法合适吗？强调：使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。练习：判断下列说法是否正确？1mol氧

3、()1mol氧原子(卜1mol氧分子(卜1mol氧离子(1molO()1molO2()1molO2_()1mol盐酸()盐酸中含有1molH+()【学以致用】1下列说法中不正确的是()A?物质的量就是物质的质量B. 摩尔是物质的量的单位C. 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D?物质的量是含有一定数目粒子的集体2、下列叙述中，正确的是()A、摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C?摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量D.摩尔是物质的量的单位E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量F. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molG. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的

4、数量联系起来H. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1物质的量指物质的数量L. 物质的量是描述物质多少的单位I. 物质的量就是物质的质量K.物质的量是国际单位制中的一个物理量知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】1. 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？2. 已知一个12C原子的质量是1.993X10_26kg,求0.012kg12C中所含有的碳原子数。3. .国际上规定，1mol任何微粒所含白微粒数与0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔

5、。经过计算，0.012kg12C所含有的碳原子数大约是6.02X1023o6.02X1023mo|T称为阿伏加德罗常数(NA)。即：据此完成下列填空：1molH2O含有个H2O。1molO2含有个O2,含有个O。1molNO3含有个NO3。4.阿伏加德罗常数就是6.02X1023吗？为什么？5.已知物质的量(n),怎样求粒子数(N)?若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)?请写由求算公式。总结：1、物质的量(n)、微粒总数(N)、阿伏加德罗常数(Na)三者的关系2、物质的量(n)、微粒总数(N)的关系6. 应用(1) 0.25molCO2中约含有个_CO2；(2) 1.204X1024个H2

6、O的物质的量是mol;(3) 3.3molH2SO4中约含有个_H，含有6.02X1023个氧原子的H2SO4的物质的量为mol。【学以致用】3.A. 1mol任何物质都含有相同的原子数B. 1mol02约含有6.02x1023个氧分子C. 1molH2中含有2molH和2Na个电子D.阿伏加德罗常数就是6.02X1023mo14.请判断下列说法中正确的是（）1molCO2的分子数与12g12C所含的原子数相等1molO2的原子数与0.012kg12C所含的原子数相等1molH2O与1molCO2所含的原子数相等1molO2与1molCO2所含的原子数相等A.B.C.D.练习：1 .1.806

7、X1024个KCIQ中X和CI6的物质的量之比为1molNa2SQ中约含有个SO4,molNa+与2molNH含有相同分子数的HO的物质的量为：与2molNH含有相同原子数的HO的物质的量为：1moLCH中moL质子、moL电子。3.01x1023个OH的物质的量是_ol,1.806x1023个H2SO中含氧原子的物质的量为mol1个氧原子质量为ag,则1molO质量为g2molH2与1molSO3分子数目之比原子数目之比2molNa与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PQC、32gO2D、3.01X1023

8、个CO3.下列那种物质所含原子数与0.2 molH 3PO所含原子数相等（(A) 0.4mol H 2Q (B) 0.2mol H2SQ (C) 0.8mol NaCl4.述正确的是（）（D） 0.3mol HNO 3相等物质的量的CO和CO相比较，下列有关叙 ）它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的C数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11）等物质的量的CO和N2等物质的量的Mg和Al5?下列各组物质中，所含电子总数相等的是（A.等物质的量的NO和COB.C.等物质的量的的CO和COD.知识链接：1 .正确理解物质的量的概

9、念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔（简称摩），符号是mol0摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类（如1molN2、0.5molN、2molH2。等），一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用（如1mol水、0.5mol二氧化碳等）。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。2 .阿伏加德罗常数的概念及其应用(1) 0.012kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数

10、，用NA表示，其单位是moj近似值为6.O2X1023mo1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1molNN(2) n、Na与N(粒子数)之间的关系为n=乔,Na=?,N=nNa学后记第三节第2课时摩尔质量学习目标：1?能记住摩尔质量的基本含义。2?能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质学习重点：1、理解并能运用摩尔质量。2、学会用物质的量来计量物质。学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法才旨导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：分析下表列由的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或相对分子质量物质的量质量Fe561mol56gNaCl

11、58.51mol58.5gH2O181mol18gC2H50H461mol46gH221mol2gO2321mol32gCO2441mol44g1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点？2 .我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M,常用的单位有gmo1或kgmo|T。你能想象由摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3 .摩尔质量就是1mol该物质的质量吗？为什么？4?由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：门二带，该公式可变形为m=nM或M=m依上述公式完成下列两例计算：(1)求24.5gH2SO4

12、的物质的量。(2)已知17.6g化合物X的物质的量是0.400mol,求X的相对分子质量5?摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为:注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变【学以致用】1.8. OH-的摩尔质量是A1.7gmol-1D.水的摩尔质量等于水的相对分子质量C.2.A.下列说法正确的是（）NaOH的摩尔质量是40gI3.440gCO2的物质的量为11molA.C.下列叙述中正确的是（）B?硫酸根离子的摩尔质量是96g1molH2O的质量是18gmol1C. CO2的摩尔质量是44gmol1D. HCl的相对

13、分子质量是36.5gmol下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）1molOH的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44g铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量214gN27gCO24gQ一个钠原物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间存在以下关系：n=M,子的质量等于602X1。23gmol1练习1. 某硫酸钠溶液中含有3.01x1022个Na+,则该溶液中SO2的物质的量是多少？NazSQ的质量为多少？2. 0.8g某物质含有3.01x1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少？3. 1gQ2中含m个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为？（用含m的式子）4. 将下列气体所含

14、分子数按由多到少的顺序排列7.5gC2Ha知识整理：该公式可变形为【学后记】第三节第3课时气体摩尔体积学习目标：1？能记住气体摩尔体积的基本含义。2？能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。学习重点：1、理解并能运用摩尔质量、气体摩尔体积。2、学会用物质的量来计量物质学习难点:摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法才旨导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究:请分析下表中的有关数据:化学式体积0C,101kPa20C,101kPa0C,202kPaFe7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0cm3C2H5OH58.3cm3H222.4L24

15、.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L1?在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?2?相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体v液体v气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。(1)物质体积的大小取决于哪些因素？(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？(3)气体体积与温度、压强有什么关系？气体分子间距离大小与哪些条件有关？3.单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是Vm,常用的单位是L?mo|T和m3mo1。气体的体积

16、(V)、气体的摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者之间的关系是：门=莹气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0C、101kPa又叫标准状况，简写为STP)下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol"。(1)气体摩尔体积的研究对象是什么？(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？(3)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？(4)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4Lmol",为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1mol气体的体积有没有可能为22.4L?4?分子数一定的情况下，气体的体

17、积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下(不一定是标准状况)，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。(1)阿伏加德罗定律的定义是什么？(2)该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？(3)阿伏加德罗定律的重要推论是什么？【学以致用】4 ?下列说法正确的是()A.32g02所占的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有

18、相同的分子数5 .下列说法中正确的是()A.在标准状况下，1molN2的体积约为22.4Lmol1B.在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4Lmo1C.1molN2的体积约为22.4L,则N2的温度和压强一定是标准状况D.N2的摩尔体积可能恰好为11.2Lmol1练习：判断下列说法是否正确：任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4L?mo（）只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4L?mo（）相同的温度和压强下，气体摩尔体积等于1mol任何气体的体积（）1molCO气体的体积约为22.4L（）标准状况下,1molO2和的混合气体的体积约为22.4L（）ImolH2和imoiQ的体积几乎相等

19、.（）22.4LN2气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（）标准状况下，18g水的体积为22.4L（）标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L（）常温常压下，22.4LCO2含3mol原子（）强调：只适用于气体），不用于固体和液体 使用22.4L?mol1时要注意_ 气体摩尔体积（以L?mo单位）仅在等于相同1mol气体的体积（以L单位） 气体的体积受_、.勺影响很大，因此说到气体的体积时，必须指明外界条件。【概括整合】物质的量的桥梁作用练习：1、标准状况下，含7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满说法正确的是A、两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等22.4nD.无

20、法确定A.M>MB.MvMC.IM=M9、同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，贝Ux:y的值可以表示（A.甲与乙的相对分子质量之比B ?等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D ?同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【学后记】第三节第4课时物质的量浓度学习目标:A.n个氯原子的氯气体积为.V L,则阿伏加德罗常数可表示为3、B. 22.4n c.D 11.2n'VI摩尔体积为（V11.2nA、28V L/ mo皿、勺L/啸星一型宰在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是八，- ）严!D、(V/28 ) L/呐A.气体性质不同B.气体分子的

21、大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体分子的物质的量不同4、在两个容积相、的容器中,一个盛有气体，另一个盛有和 的混合气体。在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C. 质量D.质子数5、在一个密闭容器中盛有（X的摩尔质量为44 g ? mo1）时，压强为1X 10 4 Pa。如果更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5X 10 4 Pa ,这时容器内气体X的分子数约为（）256、在标准状况下,24.3.3 X等质量D . 7.5 X 1022A .密度比4 : 11的CH4和CO2比较,、Q比Q的质量小、两种气体的氧原子数目相等已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的式

22、量关系是1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算f称量f溶解f转移f洗涤f定容f摇匀。3?知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。学习重点：1 、理解物质的量浓度”的含义及有关计算。2 、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。学习难点：理解物质的量浓度”的含义及有关计算摩。学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合知识链接1、容量瓶：构造、形状：容量瓶是的玻璃瓶，瓶口配有或。瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。（塞子与瓶是

23、配套的）用途：容量瓶用于瓶上的三种标识：容量瓶上标有和表示在规格：常用的容量瓶有多种。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。使用时的注意事项：用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否。_2、检查容量瓶是否漏水的方法：在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶是一种容积的仪器。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，_溶质应先放在中用适量蒸

24、馏水溶解或稀释并待溶液温度，再_将其转移到容量瓶中。能或不能（）加热容量瓶；容量瓶（能或不能_）长期存放溶液；（能或不能）用容量瓶进行化学反应。思考：在配制一定体积的溶液时，如何将烧杯中溶解或稀释后的溶液转入容量瓶？如何保证溶质尽可能多的转入容量瓶？如何确保向容量瓶中加水时不超过凹液面不超过容量瓶颈上的刻度线？学习探究：知识点一物质的量浓度的含义及数学表达式5%硫酸铜溶液0.4molL：1NaCI溶液观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题1.溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？2?“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？3.溶质的质量分数表示一定质量而我们在生产和科学研的溶液中所含有溶质的质量

25、，究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？4?以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是CB。(1)由定义可知，溶质B的物质的量(nB)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(CB)nBnB三者之间的数学表达式为：nB=CBxV或CB=vw=石。(2)在上述表达式中V”是溶液的体积还是溶剂的体积？B”表示的含义是什么？(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2molL：(5)定容缓缓地将蒸播水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液

26、面接近刻度线 、改用 加蒸播水到 妤与 再将容量瓶瓶塞盖 好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。小结、配制步骤、所用仪器及注意事项讨论:(1)使用容量瓶之前要检查是否漏水用期何检量固体的质量一定物质的星浓度溶液的配制过溶解后若有明显 的温度改变，能 否立即转移溶 液？如何保证尽,表示的含义是什么？(4)将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1molL-1吗？为什么？(5)从100mL0.5molL：1的某溶液中取由10mL溶液，取由溶液的物质的量浓度是多少？的是(A.2L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NaB.500mL溶液中

27、NO3浓度为0.4molL?1C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?"D.500mL溶液中NO3总数为0.2Na2.判断下列说法是否正确，正确的画“V”，错误的画“X”。(1)把40gNaOH放入1000mL的水中，即可制成1molL的NaOH溶液()(2)0.5molL?蔗糖溶液中含溶质为0.5mol()(3)将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，从中取由100mL溶液，其浓度为0.05molL-t()(4)20mL0.1molL的AlCl3溶液中C的浓度为0.3molL-1()小结：物质的量浓度概念：符号表达式单位知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【探究活动】1

28、.主要仪器、量筒寺。2 .主要步骤以配制100mL0.100molL71Na2CO3溶液为例。(1)计算配制100mL0.100molL71Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g(2)称量3 确称取N&CO3固体go(3)溶解将Na2CO3固体放入100mL中，用适量蒸储水溶解，恢复到2(4)移液将烧杯中的溶液用、心地引流到量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量在配制溶液的过程中，由千操作时的种种原因、产牛了许多误差,讲行误差分析的依瓶外和刻度线以上)，用蒸储水洗涤烧杯内壁兀并将每次洗涤的溶液都将固体或浓溶液放入中，加入适量蒸储水溶解或稀释，并用玻璃棒搅拌。但若为浓硫酸如何稀释？据二

29、c=V二MV,由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。能引起误差的一些操作因变量c(molLT)nV向容量瓶转移液体时少量流生减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小未冷却至室温就注入水定容减小定容时，水多用滴管吸由减小定容摇匀时液回卜降再加水增大定容时俯视刻度减小练习:用托盘天平称量固体时，若将祛码放在了左盘（）用托盘天平称量固体时，若祛码有油污或生锈（）配氢氧化钠溶液，若称量氢氧化钠时，称量时间过长。（）若用滤纸称量（）；若称量前小烧杯中有水。（）用浓溶液配稀溶液，用量筒取浓溶液时，将量筒内残留的液体吸入烧杯（）用蒸储水洗涤量筒，且洗涤液转移至烧杯（）用量筒取浓溶液时，俯视量筒刻度（）仰视量筒刻度（）溶解和转移 配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。（） 未用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。（） 配制前，容量瓶内有少量水。（）未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。（）定容定容时，俯视容量瓶刻度线。（）仰视容量瓶