第三章金属及其化合物

1、第三章 金属及其化合物金属的化学性质第一课时教学设计秭归县第二高级中学 韩峻峰一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。二、学情分析1、初三

2、已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。三、教学目标根据普通高中化学课程标准的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：能说出金属的物理共性和化学共性。 认识钠是一种很活泼的金属，会说出钠的物理性质和化学性质，并能写出相关的化学方程式。 能根据实验现象探

3、究、分析、推理和判断。（2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、探究实验 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。2、通过比较加强学生对知识的掌

4、握和理解 如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。六、教学过程（一）提供素材、确定研究对象，导入新课：在日常生活用品中，金属的应用越来越广泛，大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银。金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。（学生板书金属活动顺序表）金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课的研究对象是金属的化学性质。（二）回顾旧知识，归纳性质：在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。金属又有哪些化学性质呢？学生回答思考与交

5、流小结：观看微课思考与交流（三）实验探究：通过微课我们回顾了初中所学的金属的性质，在初中我们学了铜和铁的性质，这些是不很活泼的金属，那对于活泼金属有一些什么性质呢？下面我们就一起来探究一下：板书：一、金属与非金属反应实验探究：完成实验3-1和3-2讲解实验安全和注意事项，并展示出来。1、钠是一种较危险的药品，请用镊子夹取，勿用手拿。 2、实验3-2所取用钠块不宜太大，以绿豆大小为宜。 3、未用的钠块要及时放回试剂瓶中。 4、加热后的坩埚较烫，请放在石棉网上冷却。 5、请不要做与实验无关的操作。 按照教材实验3-1和3-2进行分组实验，并完成下表：实验3-1实验3-2反应条件常温加热现象切口处可

6、观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体产物(色、态)白色固体淡黄色固体发生的化学反应方程式4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 让学生归纳总结金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。物理性质：具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大。板书：1、钠与氧气的反应化学性质：与氧气在常温下 4Na + O2      2Na2O（白） 与氧气在加热下 2Na+O2Na2O2 (淡黄) 保存方法：保存在煤油或石蜡油。（四）科学探究：通过实验发现钠在空气

7、中很容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以能保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。下面我们来探究铝的氧化层如何保护内层金属的。科学探究：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落现象解释：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。板书：2、铝与氧气的反应4Al + 3O2   2Al2O3分析板书的三个方程式中的化合价，找出氧化

8、剂和还原剂。 总结：通过分析，我们发现金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。（五）课堂自测：1、加热金属钠时，有以下哪些现象（ ）A：加热后就燃烧起来 B：加热时先熔化，再燃烧C：燃烧时发出黄色火焰，得到白色固体D：燃烧后得到白色固体2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ） A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生化学反应 C铝不易被氧化 

9、D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。七、板书设计一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应4Na + O2      2Na2O（白） 2Na+O2Na2O2 (淡黄)2、铝与氧气的反应4Al + 3O2   2Al2O3八、作业设计1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱4、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁5、以下说法错误的是 （ ）A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为激烈6、取一小