【高考试卷】2006年全国统一高考化学试卷

1、CH2( (CHjhCHS第 1 页（共 14 页）2006 年全国统一高考化学试卷一、第I卷选择题（本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）（2014春？杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断2.（3分）（2012?颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3.（3分）（2012?

2、中山市校级二模）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.5mol CH4所含的电子数为5NAD. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA4.（3分）（2015?亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:25.（3分）（2011秋？江西期末）浓度均为0.1mol?L的三种溶液等体积混合，充分反应后 没有沉淀的一组

3、溶液是（ ）A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4C.AlCl3,NH3?H2O,NaOH D.Ba（OH）2,CaCl2,Na2SO416.（3分）（2012秋？湄潭县校级期末）在0.1mol?L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ? CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动1C.加入少量0.1mol?L HCl溶液，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.（3分）（2014秋？包河区校级期中）茉莉醛具有浓

4、郁的茉莉花香，其结构简式如下所示:关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）第2页（共 14 页）A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与氢溴酸发生加成反应3+&（3分）（2012春？温州期末）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1 , c（Al）1 2-1+=0.4mol?L,c（SO4）=0.8mol?L，贝V c（K）为（）-1-1-1-1A0.15mol ?L B.0.2mol ?LC.0.3mol?L D.0.4mol?L二、第I卷选择题（本题包括8小题每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确， 有的有多个选

5、项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）A9（3分）某原子核ZX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个a粒子由此可知（ ）AA=7,Z=3B.A=7,Z=4 C.A=8,Z=3 DA=8,Z=4三、解答题（共4小题，满分60分）10.（9分）（2013?二七区校级三模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元 素，它们满足以下条件：1元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；2Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填是”或 否”： _ ，理由是 _（2）Y是_ ,Z是_ ,W是_ ;（3）X、Y、Z和W可

6、组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1.写出该化合物的名称及化学式_ .11.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： _ .1所涉及的元素的原子序数都小于20;26种单质分属6个不同的主族.12.（15分）（2013秋?安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂.请选用 适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.（1）A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式： _.（2）填写表中空格:仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3

7、）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:CH=CCHO第3页（共 14 页）（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： _第4页（共 14 页）13.（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式： _（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 _ 种.1含有苯环；2能发生银镜反应，不能发生水解反应；3在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2m

8、ol NaOH发生反应；4只能生成两种一氯代产生.（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型.1ATB_.反应类型： _.2B+DTE_.反应类型： _ .（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol.该混合物完全燃烧消耗aL 02，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）.1分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）._2设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式. _ .2006 年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析

9、一、第I卷选择题（本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意）1. （3分）（2014春？杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.专题：化学键与晶体结构.C13H10O3,其分子模型如图所示第5页（共 14 页）分析：常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体.解答：解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为 分子晶体，故选A.点评：本题考查晶

10、体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体离子晶体金 属晶体分子晶体.2. （3分）（2012?颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高考点：冋一周期内兀素性质的递变规律与原子结构的关系；冋一主族内兀素性质递变规律与原子结构的关系.专题：: 兀素周期律与兀素周期表专题.分析：/A.冋主族金属兀素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属兀素相反；B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐

11、减小，金属性逐渐减弱；C.同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，注意氢键的问题；D.稀有气体元素的单质从上到下沸点逐渐升高.解答： 丿J解:A.冋主族金属兀素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属兀素从上到下， 单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径越小越难以 失去电子，故B错误；C.冋主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，但0和F的氢化物存在氢键，在同主族中沸点是最高的，故C错误；D.稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强，沸点逐渐升高，故D正确.故选D.点评：:本题考查兀素周期律知识吗，题目难度不大，本题易错点为

12、C,注意氢键的问题，不要忽略.3. （3分）（2012?中山市校级二模）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）第6页（共 14 页）A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L S03所含的分子数为0.5NAC.0.5mol CH4所含的电子数为5NAD.46g N02和204的混合物含有的分子数为1NA考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析： 丿1A.根据Al的化合价判断；B.标准状况下SO3为固体；C.根据甲烷的构成、原子的结构判断；D.根据2NO2N2O4反应判断.解答： 丿解:A.Al的最外层为3个电子，0.5mo

13、lAI与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA,故A错误；B.标准状况下SO3为固体，Vm老2.4L/mol，无法计算物质的量，故B错误；C.1个CH4分子中含有10个电子，0.5molCH4所含的电子数为5NA，故C正确；D.因发生2NO2N2O4反应，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1NA，故D错误.故选C.点评：: 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错点为D，注意2NO2N2O4反应.4. （3分）（2015?亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3 B.3:2:1 C

14、.6:3:1 D.6:3:2考点：原电池和电解池的工作原理.专题：1电化学专题.分析：1三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+e一K、Mg2+2e一Mg、Al3+3e一Al来计算.解答： 丿1解:三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，+2+3+由K +eK、Mg +2eMg、Al +3eAl,则6e6K3Mg2Al,所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6:3:2,故选D.点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目 难度不大.-15.（3分）（2011秋？江西期末）浓度均为0.1mol?L的三种溶液等体积混合，充分反应后 没有沉淀的一组溶液是

15、（）A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4C.AlCl3,NH3?H2O,NaOH D.Ba（OH）2,CaCl2,Na2SO4考点：离子反应发生的条件.专题：离子反应专题.分析：依据浓度均为0.1mol?L1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行 反应时各物质的化学性质进行分析判断；解答：解：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCb和碳酸钠前后第7页（共 14 页）反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；第8页（共 14 页）B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是

16、碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AICI3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完 全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有 沉淀生成，故D不选；故选B.点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性 质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答.-16.（3分）（2012秋？湄潭县校级期末）在0.1mol?L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ?CH3COO+H+

17、对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动_1 C.加入少量0.1mol?L HCl溶液，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题.分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出 相同离子的电解质抑制电离，以此来解答.解答：解：A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动， 故B正确；C加入少量0.1

18、mol?L1HCI溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误;D.加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B.点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电 离及同离子效应来分析解答.7.（3分）（2014秋？包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示: 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）CH2（CH2）JCH3A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应 考点：有机物分子中的官能团及其结构

19、. 专题：压轴题；有机物的化学性质及推断. 分析：分子中含有碳碳双键，决定具有烯烃的性质；含有醛基决定具有醛的性质；含有苯环 具有苯的性质.注意苯环不是官能团.解答：解：A、分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，故A正确；CH=CCHO1第9页(共 14 页)B、 分子中含有碳碳双键、醛基等，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；C、 含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；D、 含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，故D错误. 故选：D.点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识及对分子结构理解等，难度不大，要求学生熟记官能团具有的性质，

20、并熟练运用.3+&(3分)(2012春？温州期末)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1 , c(Al)1 2-1+=0.4mol?L,c(SO4)=0.8mol?L，贝Vc(K)为()1111A.0.15mol ?L B.0.2mol ?LC.0.3mol?L D.0.4mol?L考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算.专题：压轴题；守恒法.分析：溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH),根据溶液电荷守 恒计算.解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH),

21、而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42),所以：c(K+)=2c(SO42)3c(Al3)-c(H)=2 0.8mol/L-3X).4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L.故选C.点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算.二、 第I卷选择题(本题包括8小题.每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确， 有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)A9.(3分)某原子核ZX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个a粒子.由此可知( )A.A=7,Z=3 B.A=7,

22、Z=4C.A=8,Z=3 D.A=8,Z=4考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.专题：压轴题；原子组成与结构专题.分析：根据核反应方程式的质量数和电荷数守恒可进行解答.解答：解：由题意可知该核反应方程为：A 104一Zx+oni-1e+22He,根据质量数和电荷数守恒有：A+1=0+2 4,Z+0=-1+2怎，所以有：A=7,Z=3，故选A.点评：注意原子核质量数和电荷数的表示方法，书写核反应方程式注意电荷数和质量数守恒.三、 解答题(共4小题，满分60分)10.(9分)(2013?二七区校级三模)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元

23、 素，它们满足以下条件：1元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；2Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.第10页（共 14 页）请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填 是”或 否”： 否，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）Y是N，Z是0，W是S；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2:4：1.写出该化合物的名 称及化学式 硫酸铵（NH4）2S0J.考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期，最外层电子数之和不可能为17.（2） 列出可能的位置关系，禾U用

24、最外层电子数之和为17推断.（3） 化合物中硫原子与氧原子个数之比为1:4,为硫酸根，化合物中x原子与氮原 子个数之比为4:1,为铵根离子.解答：解：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电 子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+X+X+仁17,x为分数，不合理，假设不成立. 故答案为：否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17;（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：YZYW Z设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+仁17，解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N,O,S;若为第二种情况，则有x+

25、x+x+仁17,x为分数， 不合理.故答案为：N;0;S;（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1:4,为硫酸根，化合物中x原子与氮原 子个数之比为4:1，且x的原子序数比氮原子小， 为铵根离子，所以该化合物为硫酸 铵，其化学式为（NH4）2SO4,故答案为：硫酸铵（NH4）2SO4.点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断.11.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:2AI+6HCI=2AICI3+3H2T、2F2+2H2O=4HF+O21所涉及的元素的原子

26、序数都小于20;26种单质分属6个不同的主族.考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属 置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应 来回答.1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）点拯2Mg+CO2：-2MgO+C、第11页(共 14 页): 解 ： 根 据 置 换 反 应 的 特 点 以 及 参 加 反 应 的 元 素 的 要 求 ， 归 纳 中 学 阶 段 的 置 换 反 应 ， 得出符合条件的反应可以是：点燃2Mg+CO -2MgO+C,2

27、AI+6HCI 2AICI3+3H2T ,2F2+2H2O=4HF+O2.故答案为：2Mg+CO2=本题是一道归纳的题目，要求学生熟记学过的置换反应，并灵活运用，难度较大.12.(15分)(2013秋?安康期末)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用 适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.(1)A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCI=CaCIg+HgO+CO?f .(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O?+2CO2=2Na2

28、CO3+O_2(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，天闭分液漏 斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证 明试管中收集的气体是氧气考点：钠的重要化合物.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物.分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2,产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCI，然后过氧化钠与CO：和水气反应，产 生O2,用排水法收集O2,最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条 复燃，证明试管中收集的气体是氧气.解答：解：(1)A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应

29、的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T ,故答案为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T;(2)产生气体通过饱和NaHCO3溶液， 以除去CO2气体中混入的HCI， 然后过氧化 钠与CO2和水气反应，产生。2,由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2,故答案为：义器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCIC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体3+3H2f ;2F2+2H2O=4HF+O2-2MgO+C；2AI+6HCI=2AICI

30、BCDE第12页（共 14 页）（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面， 然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试 管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气.点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大

31、，解答本题注意把握实验原理和 相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法.13.（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）C13H10O3,其分子模型如图所示第13页(共 14 页)（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式:（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）.（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种.1含有苯环；2能发生银镜反应，不能发生水解反应；3在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生

32、反应;4只能生成两种一氯代产生.（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的.请设计一个方nrA.写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型.加成反应0HA反应类型:第14页（共 14 页）应类型：酯化反应 (5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol.该混合物完全燃烧消耗aL 02，并生成b g H20和c L C02(气体体积均为标准状况下的体积).分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示）.C7H_6Q3+7O27CO2+3HjO,C6H6O+7Og6CO2+3H2O设混合物中水杨酸的物质的量为Xmo|，列出X的计算式.7x+6(n-X)=二有机物的结构和性质；有机物的推断.压轴题；有机物的化学性质及推断.(1)萨罗的分子式为C13H10O3,由分子式可知，模型中黑色球代表碳元素，白色球代 :表氢原子，斜线白色球为氧原子.根据碳的四价结构，可知结构中环为苯环，根据氧原子的二价结构可知，连接两个苯环的基团为酯基，有1个-OH连接苯环；(2)根据强酸制弱酸设计， 羧酸酸性比碳酸强， 碳酸酸性比苯酚强；(3)水杨酸为有两个与苯环相连的羟基，据此书写;1ATB只有醛基与氢气发生加成反应；B+DTE发生酯化反应