北京市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、匕京市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是p氯原子 17 37 Cl太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池A. A B. B C. C D. D3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A . HCI 的电子式为H*；1_Cl 的结构示意图C. CO 2 的电子式；o：D 质量数为 37 的4.2. A B C Dj-X锂离子电池F 列装置可以分离乙醇和水的是5.下列属于加成反应的是A._ 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.光照射甲烷与氯气的混合气体C.乙烷燃烧生成二氧

2、化碳与水_D.在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应6.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H 2 O B. NaCI C. HCI D. KOH稀HiSO4A.铜为正极B.锌片被还原C.铜片上有气泡产生D.外电路电子从锌片移向铜片8.下列说法中，不正确的是A.；H 和：H 互为同位素 _ B. O 2 和 O 3 互为同素异形体C. CH 4 和 C 2 H 6 互为同系物D.CI CC1和H JWcCI1互为同分异构C!体9.下列反应是吸热反应的是A.铝片与稀 H 2 SO 4 反应_ B. Ba7.对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是(OH 2 8H 2 O 与 NH

3、 4 CI 的反应甲烷在 O 2 中的燃烧反应C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 _ D.10.下列各组性质比较中，不正确 的是A.稳定性：CH 4 NH 3 B. 碱性：NaOHMgOH 2C. 氧化性：F 2 O 2 D. 酸性：HCIO 4 H 2 SO 411.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2 (g)+ B 2 (g) 2AB ( g)达到平衡的标志是A.速率之比v(A 2 ):v(B 2 ) :v(AB)= 1:1:2B.浓度之比 c (A 2 ) :c (B 2 ) : c(AB)= 1:1:2C.单位时间内生成 2n mol AB，同时消耗 n mol A 2D.各物质的浓度不再

4、改变12.下列说法中不正确的是A.将金属 a 与 b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，说明 a 比 b 活泼B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D.镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池13.利用 Cu 和浓硫酸反应，制备并检验 SO 2，下列装置正确的是14.反应 3Fe (s) +4H 2 O (g)Fe 3 O 4 +4H 2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.将铁片变成铁粉_ B.升高温度C.增大水蒸气浓度_D.充入 Ne15.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确 的是A.

5、互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B. CO 2 通入 Na 2 SiO 3 溶液中可以得到硅酸溶胶C.在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料制备 SO 2检验和收集 SO 2稀释反应后溶液A.B. C. D. D. 1 mol HCI 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者16.下列实验方法不正确的是 p17.目的方法 A 加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液 B 比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠镁 C 氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH 容液，溶液褪色 D 证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量

6、水中，测定溶液 pH7且呈浅黄绿色A. A B. B C. C D. D18.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是YZMXA.原子半径 Z7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是 _ 。(4) Li-SOCI 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICI 4 -SOCI 2 。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCI 2 = 4LiCI +S +S0 2 。组装 该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _ (用化学方程式表示)。(5 )关于碱金属和卤族元素

7、，下列说法一定正确的是 _ 。A.从上到下，单质密度依次增大 _B.从上到下，单质熔沸点依次升高C.从上到下，原子半径依次增大 _D.单质都可以与水反应二、推断题26.X、Y、Z、M Q R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：p27.元素代号 X Y Z M Q R 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037主要化合价 + 2 + 3 + 6, 2 + 5, 3 + 4 , 4 + 1(1)_Z 在元素周期表中的位置是 _ 。(2)元素 Q 和 R 形成的化合物 A 是果实催熟剂，用 A 制备乙醇的化学方程式是=40H (3)单质铜

8、和元素 M 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为o_ 0(5)元素 Q 元素 Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置 A 在高温下将钢样中元素 Q 元素 Z转化为 QO 2、ZO 2。1气体 a 的成分是 _(填化学式)。2若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，在 A 中反应生成 ZO 2 和稳定的黑色氧化物，则反 应的化学方程式是四、简答题28.钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展(1)Al (NO 3)3 是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al (NO 3)3 容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：擴布c.称誉.AKNQJJJ

9、AICN过壘试剂a|固举mg |样品補测fg操柞b1加入过量试齐 U a，发生反应的离子方程式为 _ 。2生成氧化铝的化学反应方程式是 _ 。3Al (NO 3 ) 3 待测液中，c(Al 3+ ) = _ mol L -1 (用 m v 表示)(2 )钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2 Sx )分别作为两个电极的反应物，固体 Al 2 O 3 陶瓷(可传导 Na + )为电解质，其反应原理如下图所示：用电器J 电ftJS (AljOJsnnraifc1Na+t据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在(4)元素 X 的金属性比元素 Y(填“强”或“弱”)，用原子结构的知识

10、解释原因范围内(填字母序号)a .100C以下b . 300C350Cc. 100C 300Cd. 350C2050Cp29.物质 Na S Al 2 O 3 熔点 /C97.8 115 2050 沸点 /C892 444.6 2980该电池工作时，2Na + xS ( 3x心）选15=0.3mL-i-mii?匚正确 $R的转化率Q 4wo/xlOOo = 40% ,所以。不正确2xnral第 18 题【答案】【解析】山毎个鄭分子中有过个电子二盹対的物质的量为伽厲所以其含有的电子数如他 H 麻正确，B, T51氧化氢分子中有2个氢氧键 个氧氧键，其屮氢氧键罡极性键，氧氧铤是非根性饥 所臥含有极

11、性键的数目尿關环正爲 U 标 准状况T四頸化碳罡港体因対不去BM其密度，所以无法计22.4L四如化碳所含分子数二涿正确；D- GHi和匚灶的最简式相同都是匚出匚2呂0匚灿和匚畑的混含物含有M的物质;的量为Ziiiol,所隨含有 的祈厚亍数为2叫匸D1E确“第17题【答案】第19题【答案】【解析】用麥氯水EigA少量旳二氧t弁誦速率的趨响 Q 正粛B.使溟水褪色，则可证明茸分解产物与烷悴性质不同，BIEJ匚乙烯可次被高猛酸钾溜潘氧化为二氢化 碳吒体，所以不能用高儘釀钾除混合气体中的乙烯杂质，怀正确,.浓盐釀可以与高卓酸濬液反应 生或黄绿色气体氯气氮气通到碘化钾濬液中可決盖换出锁而使溶涵变黄，说明

12、氯气的氧化性强于碘、嶄以口正确凰匸第 20 题【答案】【解析】第 21 题【答案】C廳陆曲根据右侧电路中电子的移动方軋可以判亂电励燃闊?叢|弩 ；电根反应Hz2e+2OK 2 ZHzOZb电极为正极，b处通氧气口电极反应为0卄衣+2卓。匚4的乙左 侧化学能轄化汾电能，右侧电能韩化为光能。综上所述只有匚正蹴 选 H丸在其他条件同的条件下，分别；故啮误；R中赃与H原子生成 故C正确,距仗)+3Hz(g)2NHa还&出aW醫应生译晉极mCJg和反厂的槻应tyss的总您据一氧0很ESD/E后行才最应自总反E?5H极migur正-皆-再有谐在；18 A应一iws齧筋总:时。岀电先slitt-fe

13、可SH2SVh们饯写离我的电=Esmg杂f。解复杳醫能应考sis扱本ffi鞏员J:员向如很定t厶冃O第20题【答案】第 22 题【答案】第 23 题【答案】W+ -F刼仙却肥兀二屮）2C10+2B曲比二CITEH曲20U-4Li+O2二2Li2O、2Li+2HO = 2LiOH十HMD【解析】ri）用电子式表示氟化氨的形成过程为Hr F - H：F -：2过氧化钠与二氧化磯反应的化学方程式是2隅0应C=3次氯聯懈湾（PH7）秒臭化钠溶港混合后，濬港变成浚黄色j说明次氯酸钠把潯液中的溟离子 貝化为猱 所以该反应的离子方程式是00+2BrHjOLCr+Br2f20H LWCLi切吐电池的电极耐科分

14、别为锂碳，电解液是LiAgMCV电池的总反应可表示加4Li-h2SOClzn4LICI+SStJvhf5息可知，电池的员极是金属锂，是一种与钠同主襪的活浇的磁金属元素所以 类比钠，锂可以与水、氧气发生反曲 因此，组装该电槪濒在无水、无氧的条件下进行的原因是4UtO2L2LizO2Lk2HOD2LiOH+H1个匚=5关于碱金属和卤族元素，A从上到兀磁金属单质密度呈依次增大趋孰但是钾的密度反常，比 钠怡卤素单质的密度从上到下依次壇大，所以砾正确*B从上卩碱金属单质烤沸点依次降低 卤素单质的熔沸点依次升窩，所以环正确。匚同一主族从上到下，原子的电子层数依;矢増轨 所以. 原子半径依次増大氐正确。口誠

15、金属是活泼的金属元素，卤素单贡是活淀的非金属，它*箱|1可決与水 反应匚D正确。第三周期第恥族FYHJ也0麻血剛汁亦二说戚因怙血强镁和铝在 加圧OU同一阖期，从左到右恵子半轻减卜失电子能力减弱，金雇性减晟g 301 C02 50i+3FeS=M= 3S0；+Fei【解析】_分析表中信息可知X的优合价为+2甬以曲JH離元秦；的化合价加3所以Y为MAfiS兀忌Z的最高桥为+2、康低为Z所以占 皿元熟M最高彳介乩5、最低价為包所认IVI为W 元墓册最高价+4、最低价头1如所以満打爲 费R的化合价为小原子半径最性依据原子半径的周期愕变化可推出c江忑泌a匚唸訓短周朗 元素分别为MgZAC&CNC

16、CHZ1-Z&7L素周朗表中飼位置是第三周期第讷能匚Z2）元素口和F!形成的化合物主是果实催熟剂，所阪內乙烯，用ZSISZS的化学方程式是23单质册口元素蘭的最高价氧化物对应水化物即硝酸的稀溶液发生反应的离子方程式为兀叶阳弋M:_LJ3Cu2V2NaT+4HaO匚Z4元素X的金属性匸沅秦惟二因前镁和铝在同一周期，从左到右，熄子半彳爭丽卜失电子能力弼弱 ,金矗核减弱。二汇气体白的成分是地匚COQ碍钢样中元素以陋的形式存在，在A中反应生成眇和稳定的黑色氧优物四氧化三铁，反应的化学方 稈式昴50珅亦齢_高馮35Oz+FeJOa匸第 24 题【答案】【：缶一Cht +H2O猛产 Y 喝BOS

17、OHA13-+3NM： HOAl (OR) +3NH/2A1 (OH)吉二蝕幻卄HZ)(力 6 热)1000m/5IV L Na-eNaT从姪朋第 25 题【答案】【解析】匚1吩折丈殓潮呈可知，将样品啤蠶霹脣浮罐評氢水与其反应主成氢氧化铝沉淀，然后过獄洗摞得到氢氧化铝，晨后1巴沉加入过童试剂搜生反应的禽子方程式为屮十謂出HQ ZAlCOHCjH-SNHf匚生成氧化铝的化学反应方程式是2AlfOH3 AkOi+HiO匚册1、所次AiRg)需测液中MAM= r7xl0Z倆勰聽 勰翹鶴舉翳 5 在聞沁范围内该电池工作时，2Na + K$G3K| 2Cu2t+4SCW=2CuSCN 1 + (SCN) 2 3FL+UC+HO厂=3Fe+N0 t+2HQ旱較反应后加ALlK：Fe (CN)谿冰 无明显变化匚睨明反应丄是不可題融辽占使苹儲氏十NO一Fe 所以溶液变为棕色，随看溶液中亚铁离子不断被氧化为铁离子，溶 液由棕色逐渐变为黄色。 3)用离子方程式解释NO产生的原因3Fe2*+4H+ NO5_03FeJ*4-NO+2H2O L二4匚依据实验现象，先看到淹液娈为棕邑，所以甲认为