北京市东城区2019学年高三化学期末试题

1、-1 2019 东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共 42 分）本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确.的是A .电解 MgCI2溶液可制金属镁B 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C.在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D .“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. 下列说法正确的是A .吸热反应都需加热才能发生B .在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C.

2、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D .密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3. 下列叙述正确的是A . Na 在足量 02中燃烧，消耗 I molO2时转移的电子数是 4X6.02x1023B .盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中 c（H+） = 0.1 moI/LC. 1 L 0.1 mol/L NH4CI 溶液中的 NH4数是 0.1X6.02X1023D.标准状况下 2.24 L Cl2中含有 0.2 mol 共价键4.下列表述正确的是6.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A

3、 .氢氧根离子的电子式是O：HC.芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n 6）5.下列关于有机物的叙述不正确.的是A . C4H8O2的酯有 4 种结构B .二氧化碳分子的比例模型是C OD .12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为B .淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D .漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂-2 B . 0.01 mol/L 的 K2SO4溶液D . 0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液7.关于常温下 0.1 mol/L 氨水(pH=11.12)的下列说法不正确.的是A.加水稀释过程中，c(H+):c(OH-)的值增大B.根据以上信息，可推

4、断NH3H2O 为弱电解质C.与 pH=11.12 的 NaOH 溶液相比，NaOH 溶液中 c(Na+)大于氨水中 c(NH4)A . c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3、SO：-、K+、Na+B .澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4、Cl-、NO3D.空气中：SO2、NO、N2、NH310利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质， 在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确.的是A .烧瓶中会出现白烟B .烧瓶中会立即出现喷泉C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D

5、 .烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:211. LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装D.加入少量 NH4CI 固体，溶液中水的电离平衡：8下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A . Na 与水反应时增大水的用量制取 H2C.在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强加氮气的量9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是H2O ? H+ OH-正向移动B .将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应D 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增A . 0.01 mol/L 的蔗糖溶液C. 0.02

6、 mol/L 的 NaCI 溶液竟肯浓氨水的柿花-3 置示意图。下列有关叙述正确的是A . a 处通入 02C .通入 02的电极发生反应：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2OB. b 处为电池正极，发生了还原反应D .该装置将化学能最终转化为电能选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI 淀粉在空气中放置一段时间后 溶液呈蓝色4H + 4I + O2= 2I2+ 2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡2- + -CO3+ H = HCO3；HCO3+ H = H2O + CO2?C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ SiOf-= H2SiO3（胶体）D硫酸滴有酚酞的Ba(OH

7、)2有白色沉淀生成，溶液由红 色变为无色Ba2+ OH-+ H + SO4=BaSO4J+ H2O12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确.的是一排放的气体A .使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B .装置内发生了化合反应和分解反应C.整个过程的总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3+ 02= 2CaSO4+ 2C02D .若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2燃煤产生_的气休A.由甲可知：热化学方程式是1H2（g） +O2（g）= H2O（g）H = - 241.8 kJ/molCaOSO?/

8、 口込CaCOi空气-4 -5 B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g） ? N2O4 , A 点为平衡状态C .由丙可知：将 A、B 饱和溶液分别由 TiC升温至 T2C时，溶质的质量分数BA由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环上只有 2 个取代基，且其中一个是醛基。OOH OinI ii16. （ 10 分）有机物 X 的结构是：（其中i、n为未知部分的结构）。下列是 X 发生反应的转化关系图及 E 的信息。（1） 按照官能团分类，G 所属的物质类别是_。（2）_ B 与 G 反应可生成高分子化合

9、物 M ,其化学方程式是 _（3） A 的结构简式是_; X 的结构简式是_D.第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共6题。15.（10 分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:CHiICHj-C-C = CHOHCH*十0氐岛CH3-C-CC+HBrOH根据上式，请回答:(1)甲的分子式是;丙能发生的反应是（选填字母） 。a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是(3)-C一迂CH.由丙制备的反应条件是(4)符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。-6 （4）F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物

10、可作为手术缝合线等材料。 7 由 B 经过下列途径可合成 F （部分反应条件略）：.叵g 国1一1 H2O/H+1一1NRR 的反应类型是_; RTT 的化学方程式是_17. （10 分）X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:兀素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+ 2+ 3+ 6, 2+ 22+ 1（1） Z 在元素周期表中的位置是 _。（2） X、Y、Q 各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 _ （填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角（左上R右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性

11、质存在“对角线相似”的现象，则 M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 _（4） Q 和 R 按原子个数比 1:1 组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化 剂。1甲中所含共价键类型是 _。2空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a 是_ 极，阴极的电极反应式是 _18. （9 分） “ C1 化学”是指以碳单质或分子中含1 个碳原子的物质（等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L 的密闭容器中，分别发生反应：C02（g） + 3H2（g） ? CH30H（g）

12、+ H2O（g） H = - 49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)平衡时 c(CH3OH)C1C2已知：已知：RCH2COOH_Clj_催化剂ClRCHC0H，RCHBr竺竺d RCH、 或=)；a =若甲中反应 10 s 时达到平衡，则用 CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_mol/(L s)。(2)压强为 P1时，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 b mol CO 和 2b mol H2,发生反应 CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g

13、)。平衡时 CO 的转化率与温度、 压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 _ (填吸”或 放”)热反应；P1_p2(填、”、或100C时，该反应的平衡常数 K=_ (用含 b 的代数式表示)(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) ? 2CO2(g)+N2(g) AH0。在恒温恒容的密闭容器中通入 n(NO): n(CO)=1:2 的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到b 时刻一反应物转化率2aiTSO时间时间G时间h时间abCd19.( 10分) 工、NO3平衡卡貌“L: w(CO)coaNOICONO3会造成氮污染。工业上处理水体中 10 01202pH

14、 随时间变化的关系。请根据图中信息回答：ti时刻前该反应的离子方程式是 _t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 _。(4) 铁屑与 KNO3溶液反应过程中若向溶液中 加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高 NO3的去除效果，其原因是 _20.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有 Al、Li、CO2O3和 Fe2O3等物质)。已知：物质溶解性：LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水;部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表:匸3+Fe小2+Co小3+Co3+AlpH (开始沉淀)1.

15、97.15-0.233.4pH (完全沉淀)3.29.151.094.7请回答：(1)_步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 _ 。(2)将步骤n中C02O3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)：+-.C02O3+ 6H + 2C1 = 2_ + _f+ 3H2O(3)步骤川中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的 pH 不超过_含含Li+溶液溶液( (回收裡回收裡) )废料废料衍衍时间时间fmin別一二弘左te埠-11 废渣中的主要成分除了LiF 夕卜，还有 _。(4 ) NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤W所起的作用(5) 在空气中加热 5.4

16、9 g 草酸钴晶体(C0C2O42H2O)样品， 受热过程中不同温度范围内分别得到 一种固体物质，其质量如下表。 12 温度范围/c固体质里/ g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290C过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是 _ 。 M(COC2O42H2O) = 183 g/mol 参考答案第一部分（选择题 共 42 分）1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D第二部分（非选择题共 58 分）15.（ 10 分）（1）C5H8Oabd（2）H：-IK：（3）浓硫酸、加热（4）24

17、16.（ 10 分）（1）羧酸(2)CHOHICH2OH隘;HZCHEO H土OH M2-1)H2O(3)NaOOCONaHOOC()OCCHH(OH)COOCHH20H-13 (4) 取代C1-9HC00H+3N.OH丄丄CHCOOHHO-CHCOONa + 2H：OCHzCOONa17.( 10 分)(1)第 3 周期WA 族(2) O2(3)BeO+ 2OH一=BeO；-+ 出 0（4） 极性共价键和非极性共价键正极O2+ 2e + 2H2O = H2O2+ 2OH 14 +3+19. （10 分）（1）Fe2O3+ 6H = 2Fe + 3 出 0测最后一次洗涤液的 pH，若为 7 则说明铁屑已洗净（2）