【高考化学专项训练】专题集训15--离子键共价键(答案详解)

1、1/ 9专题集训 15 离子键 共价键知识点（要求：归纳整理）1. 掌握电子式等表示方法。2.了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成 , 熟练掌握离子键，共价键，离 子化合物，共价化合物的判断方法一基础题（一）、化学用语与化学键1. 完成下列物质的电子式。(1)HF(2 )H(4)CH4(5)NaCl(7)Na 3N(8) NaH2写出下列物质中含有的化学键类型(1)Na 2O2(2)AICI 3(3)NH4CI_。 (4)NaH_(5)N H2O_ 。(6)NaBH4(7)Ba(OH)2_。 (8)CH3COONa_ 。_(9)K2SO4_ 。 (10)AI 2O3_ 。3.HeH2SON

2、aOH CaCb(NHRSO这些物质中，不含化学键的是 _；只含共价键的是 _；既含共价键又含离子键的是 _。2O(3)NH(6) NaOH(9)NaClO(10) Na2O2(11)CO 2(12)N 22 / 9（二）选择题1 下列关于化学用语表达不正确的是（）A. 氘、氚的符号分别为 1H、TH HB.N2H4 的电子式为八-II : N : N : HC. CaH 的电子式为:2.下列说法正确的是（）A. NaCN 是含有共价键的离子化合物B. AlBr3 是含离子键的共价化合物C. CaO 是只含离子键的离子化合物D . NHH 是只含共价键的共价化合物3.实现下列变化， 需克服相同

3、类型作用力的是（）A. 干冰和碘的升华B. 冰的融化和水的分解C. NaCl 和 HCI 溶于水D .石英和氯化钠分别受热熔化4.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 勺原子数序之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XvYvZB.气态氢化物的稳定性：XZC . Z、W 匀可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【链接高考】YZXW3/ 91. (2019 南昌一模)A、B、C D E 五种短周期主族元素，原子序数依次 增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对 共用电子；C D同主族，

4、且核电荷数之比为 1 : 2。下列有关说法不正确的是 ( )A. C D E 的简单离子半径：DECB. A 与 B C D E 四种元素均可形成 18 电子分子C. 由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离D. 由 A、B、C 三种元素形成的化合物可能含有离子键2. X、Y、Z、M R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关 系如图所示。下列说法中正确的是 ()A. 简单离子半径：RMB. Z 的氧化物的水化物呈碱性C 实验室制备 Y 的最高价氧化物的水化物可用其可溶性盐溶液和NaOH 制备D. M 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中3.(2019 南阳模拟

5、 )已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的 水化物分别为 X、Y、M、Z、W， B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素， 常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D E 的原子序数及其对应 0.1 mol L4 / 9*、Y、Z、W 溶液的 pH 如图所示。（提示：pH= 0.7 的酸溶液，则氢离子浓 度为 10_0.7mol L_1=A. D 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性B. A B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 CBAC. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等D. Y 与 W 两物

6、质的化学键类型相同专题集训 15 离子键共价键知识点（要求：归纳整理）2.掌握电子式等表示方法。2. 了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成，熟练掌握离子键，共价键，离 子化合物，共价化合物的判断方法明晰四个易混易错的问题F 列说法正确的是:5/ 9（1）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素， 但个别含有金属元素，如 AlCl 3 也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(2) 非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。(3) 气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如 NaH 是离子化合物，只含离子键

7、。(4) 离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体 熔化时破坏分子间作用力。一.基础题(一)、化学用语与化学键1. 完成下列物质的电子式。(先判断得失电子还是共用电子对然后再根据规则书写 )(1)HF(2 )H2O(3)NH3(4)CH4(5)NaCl(6) NaOH(7)Na3N(8) NaH(9)NaClO(10) Na 2O(11)CO2(12)N 22. 写出下列物质中含有的化学键类型。(1)Na 2O2o(2)AICI 3_ 。(3)NHQI_。(4)NaH_。(5)_NH3 H2O。(6)NaBH4 。Ba(OH) 2。(8)CH3COONa_ 。(9)aSO

8、。(10)AI 2Q。答案(1)离子键、共价键(2)共价键(3)离子键、共价键离子键 (5) 共价键(6)离6 / 9子键、共价键(7)离子键、共价键(8)离子键、共价键(9) 离子键、共价键 (10)离子键3.HeHSONaOHCaCb(NH)2SO这些物质中，不含化学键的是_ 只含共价键的是_;既含共价键又含离子键的是_ 。答案；。（二）选择题1 下列关于化学用语表达不正确的是（B ）A. 氘、氚的符号分别为 1H、TH HB.N2H4 的电子式为 II : N : N : HC. CaH 的电子式为H H解析N2H 的电子式应为，不能漏掉孤电子对，B 错误。H : N : N : li2

9、. 下列说法正确的是（A ）A. NaCN 是含有共价键的离子化合物 B . AIBz 是含离子键的共价化合物C. CaQ 是只含离子键的离子化合物 D . NHH 是只含共价键的共价化合物解析B 项，AIBr3 含共价键，错误；C 项，CaQ 含共价键 O-O 键，错误；D 项，NHH 是既含离子键又含共价键的离子化合物，错误。3.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（A ）A.干冰和碘的升华B.冰的融化和水的分解C. NaCI 和 HCI 溶于水D.石英和氯化钠分别受热熔化解析A.干冰和碘的升华都是克服分子间作用力； B.冰的融化克服分子间 作用7 / 9力，水的分解需克服共价键；C.N

10、aCI 溶于水克服离子键，HCI 克服共价键,D.石英受热熔化克服共价键，氯化钠受热熔化克服离子键；故正确答案为A4.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 勺原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（C ）A.原子半径：XvYvZYZB. 气态氢化物的稳定性：XZXWC . Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【解析】根据题意，设丫元素原子序数为 x,则 Z、W 的原子序数分别为 x+1 和 x+10,根据题意列方程解得 x=7，则图中四种元素分别是：X 硅，丫氮，Z 氧，W 氯。A 选项原子半径应为：Z 丫 X

11、 ; B 选项气态氢化物的稳定性应为：XZ C 选项 MgO MgC2均为离子化合物，C 正确；D 选项最高价氧化物对应水化物的 酸性应为：YECB. A 与 B C D E 四种元素均可形成 18 电子分子C. 由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离D. 由 A、B、C 三种元素形成的化合物可能含有离子键解析根据题意可知：A 为 H,B 为 N, C 为 Q D 为 S, E 为 Cl。H、N、O形成的 HNQ HNQ 匀抑制 HtQ 的电离，C 错误。2. X、Y、Z、M R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关 系如图8 / 9所示。下列说法中正确的是（D ）

12、A. 简单离子半径：RMB. Z 的氧化物的水化物呈碱性心口占Ir s（9 / 9C.实验室制备 Y的最高价氧化物的水化物可用其可溶性盐溶液和NaOH 制备D. M 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中解析根据原子半径和最外层电子数之间的关系，推断X、Y、Z、M R 五种短周期元素分别为 H、Al、N S、Na。3.（2019 南阳模拟）已知短周期元素 A、B、C D E 的最高价氧化物对应的 水化物分别为 X、Y、M Z、W B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D E 的原子序数及其对应 0.1 mol L1XY、Z、W 溶液的

13、 pH 如图所示。（提示：pH= 0.7 的酸溶液，则氢离子浓 度为 10_0.7mol L_1=A. D 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性B. A B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 CBAC. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等D. Y 与 W 两物质的化学键类型相同解析短周期元素 A B、C、D E 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、 M Z、W B 是短周期中原子半径最大的元素，则 B 为 Na 元素，则丫为 NaOH 0.1 mol L_1的 X、W 溶液 pH= 1,则 X 和 W 均为一元强酸，且 A 的原子序数小 于 Na 元素，E 的原子序数大于 Na 元素，则 A 为 N 元素、X 为 HNO